甘肅省武威市古浪縣職業(yè)技術(shù)教育中心 2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

2、（）A硬鋁B青銅C鋼鐵D純金2、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量A前者大 B后者大 C相等 D不能判斷3、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()AHF的電子式：HBHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC中子數(shù)為146的U原子：UDCl的結(jié)構(gòu)示意圖：4、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是ACu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列有機(jī)物不能由CH2CH2通過(guò)加成反應(yīng)制取的是()ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCCH3CH2OHDCH3COO

3、H6、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（ ）A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色7、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）Ac(H2)=c(I2) BH2的消耗速率等于HI的分解速率C容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化8、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()A風(fēng)力發(fā)電B太陽(yáng)能發(fā)電C火力發(fā)電D潮汐能發(fā)電9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正

4、確的是（ ）A金屬性：AlMgB穩(wěn)定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D堿性：NaOHMg（OH）210、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性11、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（ ）A點(diǎn)燃 B通過(guò)溴水 C通過(guò)稀硫酸 D通過(guò)石灰水12、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

5、的是( )A溶液中K+向電極b移動(dòng)B氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時(shí)間后，電解液的pH升高13、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個(gè)現(xiàn)象可判斷汽車(chē)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，反應(yīng)式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中，硫酸作（ ）A氧化劑 B酸化劑 C還原劑 D催化劑14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C油脂在酸性或

6、堿性條件下水解都可得到甘油D等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多15、我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制 （ ）溫室效應(yīng) 形成酸雨 空氣中的固體顆粒濃度 白色污染A只有B只有CD16、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)17、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B降低

7、溫度可提高正反應(yīng)速率C使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于018、某有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對(duì)該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是A只有C、H兩種元素B一定有C、H、O三種元素C一定有C、H兩種元素D不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素19、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)鐵粉過(guò)濾AABBCCDD20、用NA表示阿伏

8、伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NAB20g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD標(biāo)況下，11.2L 苯中含分子的數(shù)目為0.5NA21、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO45H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑

9、的螺旋狀銅絲伸入約50的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連AABBCCDD22、海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟提取碘：通足量氯氣 將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?加入CCl4振蕩 過(guò)濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?）。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無(wú)色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色

10、。A的電子式為_(kāi)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的九種元素，填寫(xiě)下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型_(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫(xiě)出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_(4)寫(xiě)出元素的氫化物的電子式_(5)寫(xiě)出的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_25、（12分）有一含NaCl、

11、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_(kāi)。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。（4）若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用

12、含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_。(2)B裝置有三種功能：混勻混合氣體；_；_。(3)D裝置的名稱(chēng)為_(kāi)，其作用是_。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)(填字母)。a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)

13、的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi) 。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 _種同分異構(gòu)體。27、（12分）在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_的方法。(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出

14、 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_。(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。28、（14分）I現(xiàn)用下圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣

15、體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)，此時(shí)a電極質(zhì)量減少_g。II某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）；（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol/L

16、H2SO4 /mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液 /mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=_， V8=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率(H2SO4)=_（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。29、（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，

17、而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問(wèn)題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3) 寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：_。(4) FG的反應(yīng)裝置如圖所示：a圖中倒置球形干燥管的作用_；b試管中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： _；c若138 g D和90 g F反應(yīng)能生成80 g G，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)

18、結(jié)束后充分振蕩小試管，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明_。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的_提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）_。單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7) 寫(xiě)出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類(lèi)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。2

19、023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯(cuò)誤；B、青銅是銅合金，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯(cuò)誤；D、純金是單質(zhì)，不屬合金，D正確；答案選D。2、C【答案解析】測(cè)試卷分析：1molCH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO1

20、6OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應(yīng)時(shí)生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C?？键c(diǎn)：考查酯化反應(yīng)及方程式的計(jì)算。3、D【答案解析】A. HF是共價(jià)化合物，電子式為H，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律， HClO的結(jié)構(gòu)式是HOCl，故B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯(cuò)誤 ；D. Cl核外有18個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。4、B【答案解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金

21、屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來(lái)通過(guò)導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【答案解析】A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應(yīng)制?。淮鸢福篋6、B【答案解析】A、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) ，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的

22、共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B。7、C【答案解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

23、表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間的改變而改變。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。8、C【答案解析】A、風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開(kāi)發(fā)

24、利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。9、A【答案解析】A、由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：MgAl，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由于非金屬性FCl，故穩(wěn)定性HFHCl，故B正確；C、由于非金屬性ClS，故酸性HClO1H2SO1故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，故D正確；故選A。10、A【答案解析】測(cè)試卷分析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素。A

25、氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；BO元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3，B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，C正確；Dd和a形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用11、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點(diǎn)燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過(guò)溴水

26、，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來(lái)除雜是考查的熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。12、D【答案解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A因?yàn)閍極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動(dòng)，A正確；B氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素

27、化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH，總反應(yīng)式為4NH3+3O22N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【答案解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，乙醇中C元素的化合價(jià)升高，以此

28、來(lái)解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，則硫酸在反應(yīng)中作酸化劑。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大。14、C【答案解析】分析：A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖； B.易混入氫氣雜質(zhì)；C. 油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；D. 甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，

29、將C2H4O2寫(xiě)成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A. 蔗糖和麥芽糖都是雙糖，但果糖屬于單糖，故A錯(cuò)誤；B.因不能確定乙烯的含量，易混入氫氣雜質(zhì)，且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成，故B錯(cuò)誤；C. 油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以都可得到甘油，故C正確；D. 甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫(xiě)成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。15、C【答案解析】煤燃燒易產(chǎn)生溫室效應(yīng)、形成酸雨、空氣中的固體顆粒濃度

30、增加等，白色污染主要是指有機(jī)物中難分解的高分子化合物，和煤燃燒無(wú)關(guān)，答案選C。16、D【答案解析】A. 原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B. 原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成內(nèi)電路，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理，準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。17、C【答案解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

31、B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說(shuō)法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正=逆0，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C。18、C【答案解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變進(jìn)行確定，有機(jī)物燃燒燃燒時(shí)有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變確定物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵。19、B【答案解析】A二

32、氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；BNH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；CNaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；DCuCl2溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純測(cè)試卷時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純

33、方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。20、B【答案解析】A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，所以1mol D2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項(xiàng)正確；CHF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價(jià)鍵，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共價(jià)鍵數(shù)目不是0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。21、C【答案解析】A、無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無(wú)水

34、硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色，本題直接加CuSO45H2O，無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯(cuò)誤；C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明反應(yīng)放熱，故C正確；D、在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL，因?yàn)橐掖歼^(guò)量，無(wú)法確定就是一個(gè)H與O相連，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【答案解析】從海帶中提取碘，首先應(yīng)將海帶燒成灰，加水?dāng)嚢?，然后過(guò)

35、濾，往濾液中通足量氯氣，將I-氧化為I2，然后加入萃取劑CCl4，用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序?yàn)椋?，故選B。二、非選擇題(共84分)23、 4NH35O2 4NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO 2 4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2 【答案解析】A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO

36、3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH35O2 4NO6H2O。答案為：4NH35O2 4NO6H2O。反應(yīng)為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2H2O2HNO3NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。反應(yīng)為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式

37、：4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。答案為：4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。24、Ar HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為C元素、為N元素、為O元素、為Na元素、為Al元素、為S元素、為Cl元素、為Ar元素、為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減

38、弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案為：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；(4)元素的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：； (5) 為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O= 2Na+ +

39、2OH+ H2，故答案為：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、出去裝置內(nèi)CO2、H2O 關(guān)閉b，打開(kāi)a，通空氣 堿石灰 CaCl2（或CuSO4） 堿石灰 偏低 不變 偏低 【答案解析】將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO310H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO

40、3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO310H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開(kāi)a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來(lái)的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO310H

41、2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO310H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na2CO31

42、0H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44m（NaHCO3） m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制氣流速率 干燥氣體 干燥管 防止倒吸 a 3 mo

43、l 9 【答案解析】在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)C 裝置中生成 CH2Cl2 的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因?yàn)榧淄楹吐葰庵泻兴魵?，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過(guò)氣泡還可以控制

44、氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D 裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+20

45、.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故答案為：3 mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意取代反應(yīng)的特征，參加反應(yīng)的氯氣中的氯原子有一半的Cl進(jìn)入HCl，另一半進(jìn)入氯代甲烷。27、稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的Fe（OH） 1 沉淀接觸O 1 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H 1 純凈時(shí)，再夾緊止水夾 試管中反應(yīng)生成的H 1 充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入 【答案

46、解析】本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是

47、用長(zhǎng)滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管中應(yīng)為NaOH溶液，與試管中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得

48、不到Fe(OH)1溶液故答案為檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間，故答案為試管中反應(yīng)生成的H1充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。【答案點(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問(wèn)題，又考查了氧化還原方面的問(wèn)題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。28、純銅片2H2e=H20.06 mol1.95Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 Zn + Cu2+=

49、Zn2+ + CuCuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等（答兩種即可）3019.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降0.01mol/(Lmin)【答案解析】I(1)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H+2e-H2；(2)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣

50、，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案為：左端溶夜下降，右端溶夜上升；(3)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則n(H2)=0.03mol，已知b上的電極反應(yīng)式為：2H+2e-H2，則通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn-2e-Zn2+，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol0.03mol=1.95g；II：(1)因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2、Zn+Cu2+Zn2+Cu；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；(3)對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；(4)要對(duì)比試驗(yàn)效果，除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究