汕頭市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)的分析中，一定正確的是()A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則 mpB升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率減小，則正

2、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D保持容器體積不變，加入 B，容器中D 的質(zhì)量增加，則 B 是氣體2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、3、屬于工業(yè)固氮的是A用N2和H2合成氨B閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC用NH3和CO2合成尿素D固氮菌將氮?dú)庾兂砂?、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于

3、水D氯化氫溶于水5、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵D32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA6、某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A9種B10種C11種D12種7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A乙醇和

4、丙三醇互為同系物B環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的

5、Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD9、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化10、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前

6、者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生AABBCCDD11、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；HI2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有_（任答兩點(diǎn)）。28、（14分）有機(jī)物E的合成路線如圖：已知：完成下列填空：（1）B中官能團(tuán)的名稱為_C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為_（2）C的分子式為_（3）檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為_（4）E

7、的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_分子式只比E少2個(gè)氫原子與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子29、（10分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_。（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)V

8、SEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為_，中心原子雜化類型為_。（5）鐵在元素周期表中的位置_（用“周期”和“族”來描述）。（6）簡述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因_。（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子_、_；大立方體的體心處所代表的是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+np，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡

9、逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C移走 C，生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D加入 B，容器中D 的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。2、C【答案解析】A. 碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.OH、Na+、K+、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子

10、、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、A【答案解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B. 閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯(cuò)誤；C. 是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D. 生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯(cuò)誤。故選擇A。4、D【答案解析】A木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D氯

11、化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。5、B【答案解析】A. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)H3O中含有10個(gè)電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3

12、molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯(cuò)誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對，因此1mol N2H4中含有的共用電子對數(shù)為5 NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。6、D【答案解析】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明

13、分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【題目詳解】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4種，分別為CH3CH2CH2CH2（4種）、CH3CH（CH3）CH2（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。7、C【答案解析】A.乙醇是飽和一元醇

14、，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的

15、酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、A【答案解析】A單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；B酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2S

16、O3溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯(cuò)誤；D鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、B【答案解析】A礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；C天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量

17、排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【答案解析】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；B. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C. 元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈

18、堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由此得出非金屬性SC，故C正確；D. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應(yīng)，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。11、A【答案解析】A. 根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A項(xiàng)正確；B. 隨n

19、(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【答案解析】A. 磁性氧化鐵為，故A錯(cuò)誤；B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C

20、正確；D. FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2，D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【答案解析】A植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2SO4的吸水性與

21、脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。14、D【答案解析】AHSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B電極I為陰極，則電極為陽極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電極為陽極，H2O在電極上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-O2+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子

22、數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol=0.5mol，同時(shí)有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C錯(cuò)誤；D吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，故選：D。15、C【答案解析】由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A. Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH3

23、COO)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A項(xiàng)正確；B. Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2+S2-=PbS，B項(xiàng)正確；C. Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS+2CH3COO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。16、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)

24、化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。17、B【答案解析】垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1

25、 nm100 nm之間，選項(xiàng)D正確。18、A【答案解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【答案解析】A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO42H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，

26、故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。20、B【答案解析】A強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確； B氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤； C生成堿需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH，C正確； D一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。 故選B。21、A【答案解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可

27、作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。22、D【答案解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤； B. 氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故B錯(cuò)誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C錯(cuò)誤；D. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH3 取代反應(yīng) 2CH3COOH2H2O D 【答案解析】X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應(yīng)為乙醇

28、，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應(yīng)為CH3CH3；(2) 反應(yīng)是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；(3) C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O；(4)A.A和B分別

29、為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項(xiàng)A正確；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項(xiàng)B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4，選項(xiàng)D不正確；答案選D。24、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【答案解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)

30、簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【題目詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫

31、去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取

32、代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。25、BC SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【答案解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2

33、S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答。【題目詳解】（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯(cuò)誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶

34、液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜

35、置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【答案解析】用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！绢}目詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反應(yīng)

36、劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應(yīng)中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需

37、稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒

38、硝。【答案點(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。27、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少

39、、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等（任答兩點(diǎn)） 【答案解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應(yīng)管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會(huì)與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)

40、的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！绢}目詳解】（1）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl

41、22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的

42、Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3，高溫時(shí)溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。28、醛基 加成反應(yīng) C10H22O2 取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 、 或 【答案解析】根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯與溴化氫加成得溴乙烷，溴乙烷與甲醛發(fā)生信息的反應(yīng)得