2023學(xué)年湖南省新課標(biāo)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是AK=1010 BK=10-10 CK=1 DK=10-12、下列說法不正確的是（ ）A用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502,符合綠色化學(xué)的理念3、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是 （ ）A無色B易溶于水C有刺激性氣味D密度比

3、空氣的大4、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅5、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為Av(A)=0.15 molL1Bv(B)=0.05 molL1s1Cv(C)=0.10 molL1min1Dv(D)=0.10 molL1min16、以下四種有機(jī)物：。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A和B只有C和D和7、有關(guān)能量

4、的判斷或表示方法正確的是()A由H(aq)OH-(aq)=H2O的中和熱H= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB從C(石墨)=C(金剛石)H= +1.19 kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同8、淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是( )A“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D反

5、應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色9、鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出10、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO211、已知CC可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：( )A分

6、子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上 B分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C該烴的一氯取代物最多有4種D該烴是苯的同系物12、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是( )ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H1213、可用圖裝置收集的氣體是AH2BNOCCO2DCH414、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（ ）AH2、D2 和 T2 互為同素異形體B和互為同分異構(gòu)體C乙烯和環(huán)己烷互為同系物D(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 屬于同種物質(zhì)15、下列離子方程式正確的是（）A氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22H2O=4OHB碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H

7、2OCO2C氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OHH=H2OD醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O16、金屬鈦對(duì)人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（ ）A48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素B48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素D48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體17、如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B物質(zhì) W3X4 中，每個(gè)

8、原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與 Z 元素可形成化合物 WZ4DX、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn) HZ 最高18、下列有關(guān)說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) B油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物19、下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO220、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項(xiàng) （ ）Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

9、熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2A1項(xiàng)B2項(xiàng)C3項(xiàng)D4項(xiàng)21、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A核電荷數(shù)為18B核外有3個(gè)電子層C屬于非金屬元素的原子D在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子22、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質(zhì)（局部如圖）優(yōu)異特性，下列說法正確是 （ ）A石墨烯屬于有機(jī)化合物B石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D摻氮石墨烯中只含極性鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 AG之間的轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是_；C的結(jié)構(gòu)簡式是_；（2）E是一種具有香味的液體，由B+DE的反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)類型是_；（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn) 12.27C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12

11、1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_，B的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的類型是_。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量_(填“AB”、“AI。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(8)證明非金屬性：NC，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液_的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)

12、計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是_。在第八周期A 族；最外層電子數(shù)是2；比鈣的熔點(diǎn)高；與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；該元素的氧化物屬于離子化合物29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強(qiáng)酸，p分子的空間構(gòu)型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)

13、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)n的電子式為_。(3)請(qǐng)列舉q的一種用途_。(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(5)寫出n、p第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故選2、C【答案解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用

14、水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B. Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C. 石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502，為化合反應(yīng)，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C3、A【答案解析】測(cè)試卷分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對(duì)分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故

15、選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響的相關(guān)知識(shí)。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC03SEhDpyKdiR3j1PDqSpefQyNDMoXaCLM1U9BJshjcyM4iOurynQtiDnWuw7VBTmNLYBW0Es9-byAXjNJpdICtHd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 視頻4、C【答案解析】A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B

16、正確；C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。5、C【答案解析】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則用物質(zhì)B表示04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！绢}目詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，故B錯(cuò)誤；C. ，故C正確；D. D為固體，無法計(jì)算其濃度，故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、C【答案解析】能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有

17、H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。【題目詳解】能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮； 可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。7、D【答案解析】A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、S(s)=S(g) H0，是吸熱

18、過程，即前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；答案選D。8、A【答案解析】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是Fe+CuSO【題目詳解】曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是Fe+CuSO4=FeS9、C【答案解析】A鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會(huì)放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供反應(yīng)條件；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出?！绢}目詳解】A、鋁熱反應(yīng)中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，選項(xiàng)B正確；C、在

19、鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會(huì)放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項(xiàng)C不正確；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，測(cè)試卷側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10、C【答案解析】濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，SO2具有還原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性質(zhì)，由此分析?！绢}目詳解】

20、濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，A. SO2與溶解在濕潤試紙的水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3屬于中強(qiáng)酸使石蕊變紅，但SO2不能漂白指示劑，所以試紙變紅后不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO2使品紅試紙褪色能證明SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H+，能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2不能將

21、I-氧化為I2，弱氧化劑不能制取強(qiáng)氧化劑所以SO2的氧化性弱于I2，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【答案解析】A與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個(gè)C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個(gè)C原子共面，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)A的分析，分子中最少有9個(gè)C原子處于同

22、一平面，故B正確；C分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個(gè)H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D該烴含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，做題時(shí)注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，且處于六邊形對(duì)角線上的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子位于同一直線上。12、A【答案解析】等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。13、C【答案解析】該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)

23、?！绢}目詳解】A.H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關(guān)系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應(yīng)，能與空氣中氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排水法收集。14、D【答案解析】A. H2、D2 和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B. 和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C

24、錯(cuò)誤；D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【答案點(diǎn)睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。15、B【答案解析】A. 氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2OH2O=2Na+2OH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，選項(xiàng)B正確；C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu2+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.

25、 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH= CH3COOH -+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【答案解析】測(cè)試卷分析：48Ti和50Ti滿足質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以屬于同位素，故選C?？键c(diǎn)：同位素17、D【答案解析】根據(jù)圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；【題目詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，A正確；B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，每

26、個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C.W元素為Si，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；D. N、O、Cl 三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；答案為D；【答案點(diǎn)睛】N、O形成的氫化物中，分子間形成氫鍵，能夠使熔沸點(diǎn)升高。18、C【答案解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質(zhì)；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。詳解：A. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鈉是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡

27、萄糖，屬于純凈物，C正確；D. 蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【答案解析】A. Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C. SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。20、A【答案解析】根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，錯(cuò)誤；MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)

28、能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2，錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2Cl2Br2I2，錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有正確，故選A。21、B【答案解析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)

29、構(gòu)，不能得電子，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，微粒為陰離子22、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B石墨烯與摻氮石墨烯組成和結(jié)構(gòu)不同，且石墨烯屬于單質(zhì)，不能稱為同系物，B錯(cuò)誤；C摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D摻氮石墨烯中含極性鍵CN鍵，也含CC非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H

30、2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，

31、B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。24、 CH2=CHCH3Br2

32、CH2BrCHBrCH3 加成反應(yīng) 溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色 HNO3H2O AB 【答案解析】分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因

33、碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在5060反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為HNO3H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)

34、量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量AB。25、 比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察 使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化 兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快 等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【答案解析】（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長的玻璃管、紅

35、墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主

36、要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。26、B 防止液體倒吸 AD 分液漏斗 乙醇 C 溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚 75% 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【題目詳解】 燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積

37、較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸； 飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD； 第步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗； 氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥； 根據(jù)題給信息，在140時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙

38、酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOHCH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g3.52g100%=75%。【答案點(diǎn)睛】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意有機(jī)物的性質(zhì)。27、圓底燒瓶（燒瓶 ） FeS +2HCl =FeCl 2+ H2S NaOH溶液 3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g

39、【答案解析】制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒

40、瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS +2HCl=FeCl2+ H2S，故答案為：FeS +2HCl=FeCl2+ H2S；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12

41、.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要

42、注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會(huì)與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。28、第二周期A 族 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 出現(xiàn)沉淀或渾濁 【答案解析】I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。II. (6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)

43、合金屬鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析解答?！绢}目詳解】I.由于代表6種短周期元素。其中與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則號(hào)元素是N元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知是C元素，是O元素，是Na元素，是Mg元素，是Cl元素。(1)是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數(shù)為其所處的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。(2)是N元素，與同族的第四周期元素是As，其原子核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)的氫化物是H2O，的簡單氫化物是HCl，由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點(diǎn)比一般的分子構(gòu)成的物質(zhì)高，所以二者沸點(diǎn)較高的分子是H2O，其電子式為。(4)是Na，金屬鈉非常活潑，在常溫下與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-