河南省平頂山市郟縣一中葉縣二中等五校聯(lián)考2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年河南省平頂山市郟縣一中、葉縣二中等五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共48分)1將來(lái)新能源的特色是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染也許污染很小，且可以再生以下能源符合將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能ABCD2以下說(shuō)法正確的足（）凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自覺(jué)進(jìn)行的B凡是放熱反應(yīng)都是自覺(jué)的C自覺(jué)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)吸熱反應(yīng)可能屬于自覺(jué)反應(yīng)3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）活化分子間的碰撞必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C有能量變化的必定是化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵斷裂不必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2、4用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采納的措施是(）再加入30mL3mol/L鹽酸改用30ml6mol/L鹽酸改用2g粉末狀大理石合適高升溫度ABCD學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離均衡的是（）ABCD6某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但融化或溶于水都能完整電離以下關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（)A非電解質(zhì)B弱電解質(zhì)C離子化合物D易溶性鹽7在密閉容器中，必定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):NO(g)+CO（g）?1N2(g)+CO2(g）；H=373。2kJ?mol達(dá)到均衡

3、后,為提升該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采納的正確措施是(）A加催化劑同時(shí)高升溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C高升溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)8室溫下在必定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+剛巧完整積淀時(shí)，測(cè)定溶液pH=2，若忽視兩溶液混雜時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3)2溶液的體積之比是(）A1:10B1：9C10：1D9：19以下表達(dá)中，不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有益于合成SO3的反應(yīng)C由H2（g)、I2（g)、HI（g)氣體構(gòu)成的均衡系統(tǒng)加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色

4、變淺10室溫下，向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸，以下描畫不正確的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是(）ApH逐漸減小B增大C水的電離程度會(huì)不停增大DKw不變11mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其他條件不變的狀況下,以T1和T2表示不一樣溫度，縱坐標(biāo)表示系統(tǒng)中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),I表示T1時(shí)的均衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的均衡狀態(tài)，則以下表達(dá)符合圖示的是（)T2T1BT1T2C表示的均衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)變率高正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12在25、101kPa時(shí)，已知：2H2O（g)O2（g）+2H2（g)H1Cl2(g）+H2(g)2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl(g）+O2（g)H3則H3與H1和

5、H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H213以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）ANaHS水解反應(yīng):HS+H2O?H3O+S2B明礬加入在水中起凈化作用的原由：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精體)+3H+C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)分Ba(OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OH2+2H2O=BaCO3+CO314以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B為確立某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)Na

6、HA溶液的pH若pH7,則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混C用0。2000mol?L合液(混雜液中兩種酸的濃度均約為1時(shí)，溶0。1mol?L），當(dāng)pH=7液中的酸剛巧完整中和D相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、1鹽酸、11硝0。1mol?L0.1mol?L氯化鎂溶液、0。1mol?L酸銀溶液中，Ag+濃度：15關(guān)于可逆反應(yīng):2A（g）+B（g)?2C（g）H0，以下各圖中正確的是（）ABCD16在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是（）Ac（Na+）c（CH

7、3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CH3COO）+c（OH一）Cc(Na+）c(CH3COO）c（OH)c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、填空題(共52分）17能源欠缺是人類社晤面對(duì)的重要問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量互相轉(zhuǎn)變請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵開釋的最低能量叫鍵能從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程已知反應(yīng)：N2（g)+3H2（g）?2NH13(g）H=93kJ?mol試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a的數(shù)值為kJ/mol化學(xué)鍵HNNHHN1鍵能/kJ?mol

8、436a9452）甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用遠(yuǎn)景已知在常壓下有以下變化:2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g)H=akJ/molH2O(g)H2O（l)H=bkJ/mol寫出液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:(3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變H=12。1kJ?mol11則;HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變H=55。6kJ?molHCN在水溶液中電離的焓變H等于學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1（4）已知：H2（g）+O2（g)H2O（1）H=285。83kJ?mol1CO(g）+O2（g）CO2（g)H=282.

9、9kJ?mol;若氫氣與一氧化碳的混雜氣體完整燃燒可生成5。4gH2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混雜氣中CO的物質(zhì)的量為(計(jì)算結(jié)果儲(chǔ)存一位小數(shù))18在必定體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g)+H2O（g)，其化學(xué)均衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:t70080083010001200K0。60。91.01。72.6回答以下問(wèn)題:（1）該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為K=(2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是a容器中壓強(qiáng)不變b混雜氣體中c（CO）不變c正（H2）=逆（H2O）dc(CO2)=c（CO）（4）某溫度下

10、，均衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為（5）830時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)變率為;保持溫度不變?cè)诰怏w系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，CO2的均衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”)19常溫下,將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH7）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）該溶液中存在的三個(gè)均衡系統(tǒng)是：、（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是,濃度為0。005mol

11、/L的是(4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)目之和比OH多mol20反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到均衡若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng),則均衡必定向方向挪動(dòng)假如在系統(tǒng)中增添或減少B的量，均衡均不發(fā)生挪動(dòng)，則B必定不可以為態(tài)21乙二酸俗名草酸,易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體（H2C2O4?xH2O)中x值稱取1。260g純草酸晶體，

12、將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液取25。00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適當(dāng)?shù)南2SO4用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10。00mL；（1）滴準(zhǔn)時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在式滴定管中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)記是（3）經(jīng)過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=談?wù)?若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大、“偏小”或“不變）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精20162017學(xué)年河南省平頂山市郟縣一中、葉縣二中等五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分,共48分）1將來(lái)新能源

13、的特色是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染也許污染很小,且可以再生以下能源符合將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能ABCD【考點(diǎn)】BM:使用化石燃料的利害及新能源的開發(fā)【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常有新能源有:太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大批的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成損害，不屬于將來(lái)新能源應(yīng)選B2以下說(shuō)法正確的足（)凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自覺(jué)進(jìn)行的B凡是放熱反應(yīng)都是自覺(jué)的C自覺(jué)反應(yīng)都是熵

14、增大的反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吸熱反應(yīng)可能屬于自覺(jué)反應(yīng)【考點(diǎn)】BB:反應(yīng)熱和焓變【分析】HTS0的反應(yīng)可自覺(jué)進(jìn)行,自覺(jué)與非自覺(jué)反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)關(guān)，以此來(lái)解答【解答】解：AHTS0的反應(yīng)可自覺(jué)進(jìn)行，碳酸鈣高溫分解反應(yīng)中H0、S0，加熱下可自覺(jué)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；B燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),常溫下不可以自覺(jué)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，為熵減小的反應(yīng)，點(diǎn)燃時(shí)可自覺(jué)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；一般放熱反應(yīng)可自覺(jué)進(jìn)行，而常溫下氯化銨與氫氧化鋇可自覺(jué)進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)，則吸熱反應(yīng)可能屬于自覺(jué)反應(yīng),故D正確；應(yīng)選D3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）活化分子間的碰撞必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C有能量變化

15、的必定是化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵斷裂不必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【考點(diǎn)】91：化學(xué)鍵【分析】A活化分子間的碰撞不必定為有效碰撞；B有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行；C有能量變化不必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成；【解答】解：A、活化分子間的碰撞不必定為有效碰撞，則不必定學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，好比氫氧化鋇和氯化銨，故B錯(cuò)誤；C、有能量變化不必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變,是物理變化，故C錯(cuò)誤；、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水發(fā)生電離，故D正確；應(yīng)

16、選D4用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采納的措施是（）再加入30mL3mol/L鹽酸改用30ml6mol/L鹽酸改用2g粉末狀大理石合適高升溫度ABCD【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響要素【分析】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等增添反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快;高升溫度，使反應(yīng)速率加快；關(guān)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積,反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，以此解答該題【解答】解：再加入30mL3mol/L鹽酸，體

17、積增大,但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；改用30mL6mol/L鹽酸,濃度增大，反應(yīng)速率增大,故正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大,故正確；合適高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確應(yīng)選B5將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離均衡的是（）ABCD【考點(diǎn)】D6：水的電離【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離均衡,影響水的電離均衡的要素主要有：溫度，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，高升溫度促進(jìn)電離；酸、堿克制水的電離;能水解的弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子,促進(jìn)水的電離；爽朗金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行

18、分析【解答】解：水的電離均衡為：H2O?H+OH，H+，加入氫離子,氫離子濃度增大，克制了水的電離,故錯(cuò)誤；Cl，加入氯離子,不影響水的電離，故正確；Al3+，加入鋁離子,可以結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故錯(cuò)誤；K+，加入鉀離子，不影響水的電離,故正確;S2,加入硫離子，可以結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離影響水的電離，故錯(cuò)誤；OH，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，克制了水的電離，故錯(cuò)誤；NO3，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故正確；NH4+，加入銨離子,銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電離,故錯(cuò)誤；應(yīng)選：B6某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電,

19、但融化或溶于水都能完整電離以下關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是（）A非電解質(zhì)B弱電解質(zhì)C離子化合物D易溶性鹽【考點(diǎn)】D2：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法；93：離子化合物的結(jié)構(gòu)特色與性質(zhì)【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，好比酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不可以能夠?qū)щ姷幕衔?因?yàn)锳為固體化合物而且在融化狀態(tài)或溶于水中可以完整電離出離子從而導(dǎo)電，則A必定為強(qiáng)電解質(zhì)，且必定為離子化合物,據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：因?yàn)锳在融化或溶于水都能完整電離的化合物，因此必定為強(qiáng)電解質(zhì)，融化狀態(tài)下可以電離出陰陽(yáng)離子，則必定屬于離子化合物,應(yīng)選C7在密閉容器中,必定條件下進(jìn)行以

20、下反應(yīng)：NO(g）+CO(g）?N21g）+CO2（g）；H=373.2kJ?mol達(dá)到均衡后，為提升該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)變率,采納的正確措施是（）A加催化劑同時(shí)高升溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C高升溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)【考點(diǎn)】CB：化學(xué)均衡的影響要素【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，催化劑、高升溫度均可加快反應(yīng)速率,但催化劑對(duì)均衡挪動(dòng)無(wú)影響，高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，以此來(lái)解答【解答】解：A高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)變率減小，故A不選；B加催化劑可加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大、均衡正向挪動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)變率增大，故B選;C高升溫度同時(shí)充

21、入N2，均衡逆向挪動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)變率減小，故C不選;D降低溫度、降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均減小，故D不選；應(yīng)選B8室溫下在必定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+剛巧完整積淀時(shí),測(cè)定溶液pH=2，若忽視兩溶液混雜時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3）2溶液的體積之比是(）A1：10B1：9C10:1D9：1【考點(diǎn)】DA:pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】硝酸鋇和硫酸反應(yīng)硫酸根離子剛巧積淀，需要Ba（NO3)2和H2SO4依照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算【解答】解：Ba(NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的學(xué)必求其心

22、得，業(yè)必貴于專精Ba2+剛巧完整積淀時(shí),依據(jù)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3，設(shè)稀硫酸的體積與Ba（NO3)2溶液的體積分別是x、y,則生成硝酸是0。05x2=0.1xmol，=0。01,解得x：y=1：9應(yīng)選B9以下表達(dá)中，不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有益于合成SO3的反應(yīng)C由H2(g)、I2（g）、HI(g)氣體構(gòu)成的均衡系統(tǒng)加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點(diǎn)】CF：化學(xué)均衡挪動(dòng)原理【分析】均衡挪動(dòng)原理是假如改變影響均衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），均衡就向可以減弱這類改變的方向挪動(dòng)，均衡挪動(dòng)原理

23、適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,如與可逆過(guò)程沒(méi)關(guān)，則不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)【解答】解：A存在均衡2NO2（g)?N2O4（g)，增大壓強(qiáng)，混雜氣體的濃度增大，均衡系統(tǒng)顏色變深,該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)均衡正反應(yīng)挪動(dòng),二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺,因?yàn)榕矂?dòng)的目的是減弱變化,而不是除掉，故顏色仍比本來(lái)的顏色深，因此可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)，故A不選;B存在均衡2SO2+O2（g)?2SO3（g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，均衡向正反應(yīng)挪動(dòng),有益于合成SO3,能用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō),故B不選；C存在均衡H2+I2（g）?2HI（g）,該反應(yīng)前后氣體的體積不變，學(xué)必求其心得，業(yè)必

24、貴于專精增大壓強(qiáng),均衡不挪動(dòng),增大均衡系統(tǒng)的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大,顏色變深,不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)，故C選；D對(duì)氯水中的次氯酸受光照耀會(huì)分解,次氯酸濃度減小,使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右挪動(dòng),能用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)，故D不選；應(yīng)選C10室溫下，向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸，以下描畫不正確的是（）ApH逐漸減小B增大C水的電離程度會(huì)不停增大DKw不變【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡【分析】室溫下,向0。1mol氨水中逐滴加入鹽酸,發(fā)生中和反應(yīng),促進(jìn)一水合氨的電離，剛巧中和生成氯化銨，溶液的由堿性變成酸性，以此來(lái)解答【解答】解:A發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的由

25、堿性變成酸性，pH逐漸減小，故A正確；B滴加鹽酸,促進(jìn)一水合氨的電離，銨根離子濃度增大，且氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，則增大，故B正確；C當(dāng)鹽酸過(guò)分時(shí)，鹽酸克制水的電離,可知水的電離先增大后減小,故C錯(cuò)誤;D溫度不變，Kw不變，故D正確；應(yīng)選C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其他條件不變的狀況下，以T1和T2表示不一樣溫度,縱坐標(biāo)表示系統(tǒng)中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的均衡狀態(tài)，則以下表達(dá)符合圖示的是（）T2T1BT1T2C表示的均衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)變率高正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】CB：化學(xué)均衡的影響要素【分析】先拐先平溫度高T1T2，溫度越高B%越

26、大說(shuō)明溫度越高均衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合圖象和反應(yīng)特色，依照化學(xué)均衡挪動(dòng)原理分析判斷；【解答】解：A先拐先平溫度高T1T2,故A錯(cuò)誤；B圖象分析可知，先拐先平溫度高T1T2，故B正確；C圖象則表示的均衡狀態(tài)中B質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，轉(zhuǎn)變率小，故C錯(cuò)誤；D先拐先平溫度高T1T2，溫度越高B%越大說(shuō)明溫度越高均衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B12在25、101kPa時(shí)，已知：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2H2O（g）O2（g)+2H2（g)H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g)H22Cl2（g）+2H2O(g）4HCl（g）+O2（g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（)

27、AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【考點(diǎn)】BR：反應(yīng)熱的大小比較【分析】依據(jù)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl(g)+O2（g）可由另兩個(gè)反應(yīng)加和獲取,則由蓋斯定律可知，H3應(yīng)為另兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱的加和【解答】解：2H2O(g）=2H2(g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2(g）=2HCl(g)H2；2Cl2（g)+2H2O（g)=4HCl(g)+O2(g）H3；則反應(yīng)=+2，由蓋斯定律可知,H3=H1+2H2,應(yīng)選:A13以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）ANaHS水解反應(yīng)：HS+H2O?H3O+S2B明礬加入在水中起

28、凈化作用的原由：Al3+3H2O?Al（OH)3(膠體)+3H+C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)分Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+CO32+2H2O【考點(diǎn)】49:離子方程式的書寫【分析】A水解生成H2S和OH；B水解反應(yīng)為可逆反應(yīng);C氫氧化鋇溶液與稀硫酸生成硫酸鋇和水；D碳酸氫鈉完整反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH【解答】解:ANaHS水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為HS+H2O?H2S+OH，故A錯(cuò)誤；B明礬加入在水中起凈化作用的原由為Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體)+3H+，故B正確；

29、C氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)分Ba（OH)2溶液的離子反應(yīng)為HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤應(yīng)選B14以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B為確立某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混C用0。2000mol?L合液（混雜液中兩種酸的濃度均約為0。1mol?L1），當(dāng)pH=7時(shí),學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中的酸剛巧完整中

30、和相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、11氯化鎂溶液、10.1mol?L鹽酸、0。1mol?L0.1mol?L硝酸銀溶液中,Ag+濃度：【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡;DH：難溶電解質(zhì)的溶解均衡及積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)；DO:酸堿混雜時(shí)的定性判斷及相干ph的計(jì)算【分析】A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，以致稀釋后溶液中氫離子濃度大于本來(lái)的；B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依照是該酸能否完整電離，NaHA溶液的pH7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完整電離,即HA為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能；C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是

31、弱電解質(zhì)，若堿與酸剛巧反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉,醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有節(jié)余;D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，必定溫度下,溶液中KspAgCl）=c（Ag+)?c（Cl)為定值，溶液中c(Cl）越大，c（Ag+）越小【解答】解：A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，以致稀釋后溶液中氫離子濃度大于本來(lái)的，因此稀釋后溶液的3pH4，故A錯(cuò)誤；B、NaHA溶液的pH7說(shuō)明H2A的二級(jí)電離，不完整電離，即HA為弱酸，可以說(shuō)明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7,H2A是強(qiáng)酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤;C、NaOH滴定HCl與

32、CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸剛巧反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有節(jié)余，故C錯(cuò)誤;D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小,必定溫度下，溶液中Ksp(AgCl）=c（Ag+）?c（Cl）為定值，蒸餾水中沒(méi)有氯離子、0。1mol/L鹽酸中c（Cl）=0。1mol/L，0.1mol/L氯化鎂溶液c（Cl）=0。2mol/L、0。1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為,故D正確15關(guān)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B（g）?2C（g)H0，以下各圖中正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】CB：化學(xué)均衡的影響要素【分析】做題時(shí)

33、第一分析化學(xué)方程式的特色，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問(wèn)題，、依據(jù)反應(yīng)溫度的不一樣結(jié)合反應(yīng)熱判斷均衡挪動(dòng)的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化能否正確B、依據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷均衡挪動(dòng)方向,從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化;C、從催化劑對(duì)均衡能否有影響來(lái)判斷濃度的變化能否正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D、從兩個(gè)方面考慮,一是壓強(qiáng)對(duì)均衡的影響，二是溫度對(duì)均衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)變率能否正確【解答】解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高升均衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)均衡向正反應(yīng)方向

34、挪動(dòng),正逆反應(yīng)速率都增大,且V正V逆，故B錯(cuò)誤；C、催化劑相同程度地改變正逆反應(yīng)速率，均衡不發(fā)生挪動(dòng)，故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高升均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng),A的轉(zhuǎn)變率降低,依據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率增大，本題溫度的曲線不正確,故D錯(cuò)誤應(yīng)選A16在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是（)Ac（Na+）c（CH3COO）+c(CH3COOH）Bc（H+)c(CH3COO)+c（OH一）Cc(Na+）c（CH3COO）c（OH)c(H+）DcCH3COO）c(Na+）c（H+

35、）c（OH）【考點(diǎn)】DO：酸堿混雜時(shí)的定性判斷及相干ph的計(jì)算【分析】CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜時(shí)，醋酸過(guò)分，溶液呈酸性,則有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c(OH），以此判斷，其學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精它選項(xiàng)皆不正確【解答】解：A、設(shè)溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混雜時(shí),醋酸過(guò)分，反應(yīng)后的溶液中有n（Na+)=0。001mol，n（CH3COO）+n(CH3COOH）0.001mol，則c（Na+）c(CH3COO）+cCH3CO

36、OH）,故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c（Na+)+c（H+）=c（OH)+cCH3COO）,則c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B錯(cuò)誤；C、在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混雜時(shí)，醋酸過(guò)分,則c（CH3COO)c（Na+），故C錯(cuò)誤;D、在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混雜時(shí)，醋酸過(guò)分，溶液呈酸性，則有c（CH3COO)c（Na+），c（H+)c（OH）,因?yàn)镠+離子與OH離子反應(yīng),則溶液中c（Na+)c（H+），因此有c（CH3COO）c（Na+)c(H+)c（OH)，故正確應(yīng)選D二、填空題（

37、共52分)17能源欠缺是人類社晤面對(duì)的重要問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量互相轉(zhuǎn)變請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵開釋的最低能量叫鍵能從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)1程已知反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）?2NH3（g）H=93kJ?mol試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a的數(shù)值為391kJ/mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)鍵HNNHHN1鍵能/kJ?mol436a945(2）甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用遠(yuǎn)景已知在常壓下有以下變化:2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g)H

38、2O（l）H=bkJ/mol寫出液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l)+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b）kJ/mol(3)已知:HCN（aq）與NaOH(aq）反應(yīng)的焓變H=12。11kJ?mol；1HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變H=55。6kJ?mol則HCN1在水溶液中電離的焓變H等于+43.5kJ?mol1（4)已知:H2(g）+O2（g）H2O（1）H=285。83kJ?molCO（g）+O2（g)CO2（g)H=282。19kJ?mol；若氫氣與一氧化碳的混雜氣體完整燃燒可生成5。4gH2O（l），并放出114.

39、3kJ的熱量,則混雜氣中CO的物質(zhì)的量為0。1mol（計(jì)算結(jié)果儲(chǔ)存一位小數(shù))【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；BB：反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和計(jì)算；(2）2CH3OH（l)+3O2（g)=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g）=H2O(l）H=bkJ/mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精+4獲取液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式;3）HCN（aq）?H+（aq）+CN（aq)H1，+（aq）+OH1H（aq）=H2O(l)H2=55.6kJ?mol，NaOH(aq）+HCN(aq）=NaCN（aq)+H2O(l）,H3=1

40、2.1kJ?mol1，蓋斯定律計(jì)算+=;4）依據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O22H2O（l）可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,再利用混雜氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來(lái)計(jì)算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算CO的物質(zhì)的量【解答】解：(1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=93kJ?mol1，化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和,因此獲取93KJ/mol=945KJ/mol+3436KJ/mol6a，解得a=391KJ/mol；故答案為：391；（2)2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJ/molH2O（g）=H2O（l）H=bk

41、J/mol+4獲取液態(tài)甲醇完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l）+3O（2g）=2CO（2g)+4H2O（l）H=(a+4b）kJ/mol；故答案為：2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O(l）H=(a+4b)kJ/mol；3)HCN（aq)?H+（aq）+CN(aq）H1，+（aq）+OH1H（aq）=H2O(l）H2=55。6kJ?mol，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精NaOH（aq)+HCN(aq）=NaCN（aq）+H2O(l)，H3=12。1kJ?mol1，1蓋斯定律計(jì)算+=，H1+H2=H3,H1=+43。5kJ?mol，1故答案為：+43.

42、5kJ?mol；4）水的物質(zhì)的量為:=0.3mol，由2H2+O22H2O可知,n(H2）=n（H2O）=0.3mol,1由H2(g）+O2(g）H2O（l）H=285.83kJ?mol可知，0.3molH2燃燒放出的熱量為：285。83kJ/mol0.3mol=85.749kJ，則CO燃燒放出的熱量為：114.03kJ85。749kJ=28。281kJ,設(shè)混雜氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則12CO（g）+O2(g）=2CO2(g）H=565。8kJ?mol2565。8kJx28.281kJ解得：x=0.1mol,即原混雜氣體中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol18在必定體積的

43、密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO(g）+H2O（g)，其化學(xué)均衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t70080083010001200K0。60。91。01.72.6回答以下問(wèn)題：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為K=2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱、“放熱”）3)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是bca容器中壓強(qiáng)不變b混雜氣體中c（CO)不變c正(H2)=逆(H2O）dc（CO2)=c(CO）（4）某溫度下，均衡濃度符合下式:3c（CO2)?c（H2)=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700(5）830時(shí),在1L密閉容器中分別投入lm

44、olH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)變率為50；保持溫度不變?cè)诰怏w系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)均衡時(shí),CO2的均衡轉(zhuǎn)變率不變(填“增大”“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】CP：化學(xué)均衡的計(jì)算【分析】（1）化學(xué)均衡常數(shù)是指：必定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)均衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)均衡常數(shù)中寫出；2)由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度高升均衡常數(shù)增大，說(shuō)明高升溫度均衡正向挪動(dòng)；(3）化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變;(4）某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度符合下式：3c（CO2)?c(H2）=5c(CO

45、)?cH2O)，則均衡常數(shù)K=0.6;5）結(jié)合均衡常數(shù)K=1和化學(xué)均衡三行計(jì)算列式獲取,持溫度不變?cè)诰庀到y(tǒng)中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)均衡相當(dāng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精于增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變不改變均衡【解答】解：（1)CO2(g）+H2（g)?CO（g）+H2O（g)的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：;2）由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度高升均衡常數(shù)增大,說(shuō)明高升溫度均衡正向挪動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為：吸熱；3）a反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起均衡挪動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b混雜氣體中c（CO）不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；c

46、正（H2)=正（H2O）=逆（H2O），達(dá)均衡狀態(tài)，故c正確;d均衡時(shí)，二者的濃度不變，而不必定相等，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc;（4）某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度符合下式：3c（CO2)?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），則均衡常數(shù)K=0.6，所處溫度為700，故答案為：700;5）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以利用物質(zhì)的量取代均衡濃度計(jì)算均衡常數(shù)，設(shè)二氧化碳耗費(fèi)物質(zhì)的量x，CO2（g）+H2（g)?CO（g）+H2O（g），開頭量（mol）1100變化量（mol）xxx學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精x均測(cè)量（mol)1x1xxx=1x=0.5二氧化碳轉(zhuǎn)變率=100=50，保持溫度不變?cè)诰庀?/p>

47、統(tǒng)中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)均衡相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變不改變均衡,CO2的均衡轉(zhuǎn)變率不變,故答案為：50；不變19常溫下,將0。01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液（pH7）+OH、（1）該溶液中存在的三個(gè)均衡系統(tǒng)是:NH3?H2O?NH4NH4+H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H+OH（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閏(Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH)c（H+）(3）這些粒子中濃度為0。01mol/L的是Cl,濃度為0.005mol/L的是Na+（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩

48、種粒子是:NH4+、NH3?H2O5）NH4+和H+兩種離子數(shù)目之和比OH多0.005mol【考點(diǎn)】DN:離子濃度大小的比較【分析】（1）常溫下，將0.01molNH4Cl和0。005molNaOH溶于水學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精配成1L溶液(pH7），溶液中存在均衡為氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成的一水合氨電離均衡，節(jié)余氯化銨溶液中銨根離子水解均衡，水的電離均衡；2）溶液中存在0.005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大??；3)溶液中存在0.005molNH3?H2O、0。005molNH4Cl

49、、0.005molNaCl,溶液體積為1L，據(jù)此計(jì)算離子濃度;(4）物質(zhì)的量之和為0。01mol的兩種粒子是一水合氨和銨根離子;（5）電荷守恒計(jì)算分析；【解答】解：（1)常溫下，將0。01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液（pH7）,溶液中存在均衡為氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成的一水合氨電離均衡，方程式為：NH3?H2O?NH4+OH，節(jié)余氯化銨溶液中銨根離子水解均衡,水解離子方程式+，水的電離均衡，電離方程式為：H2O為:NH4+H2O?NH3?H2O+H?H+OH，故答案為：NH3?H2O?NH4+OH;NH4+H2O?NH3?H2O+H+;H2O?H+OH;(2)溶

50、液中存在0。005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、0。005molNaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c(Na+）c（OH）c（H+)，故答案為：c（Cl)c（NH4+）c(Na+）c（OH）c(H+）；（3）溶液中存在0.005molNH3?H2O、0.005molNH4Cl、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精+）=0。0.005molNaCl,c(Cl)=0.1mol/L，c（Na005mol/L,c（NH4+）0。005mol/L，這些粒子中濃度為0。01mol/L的是Cl,濃度為0.005mol/L的是Na+，故答案為：Cl;Na+；4)物料守恒可知，物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是一水合氨和銨根離子，故答案為：NH4+、NH3?H2O；