蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷-考研試題資料系列

1、蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷-考研試題資料系列蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷-考研試題資料系列蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷-考研試題資料系列蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷-考研試題資料系列蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷A 共 頁 一、選擇題 共1題 20分 1.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：B A可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) C 不能斷定A、B 中哪一種正確 可以達(dá)到同一終態(tài),視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 2 在 S，,CV,G,F 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級(jí)能量數(shù)值的選取無關(guān)的是:CA S，H，CV，,F BCV CV,S D ，G， 3。 理想氣體的 tt 循環(huán)由下

2、面四個(gè)可逆步驟構(gòu)成： A 氣體絕熱可逆壓縮 B恒容升溫,氣體從環(huán)境吸熱 C 氣體經(jīng)絕熱膨脹作功 恒容降溫回到原態(tài) 該循環(huán)過程的T-S圖為： 4。 下述哪一種說法正確？因?yàn)?=Qp,所以：D A 恒壓過程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù)B 恒壓過程中,體系與環(huán)境無功的交換 C恒壓過程中，焓變不能量度體系對(duì)外所做的功D恒壓過程中，不一定為 5。 理想氣體反應(yīng) N2O5g=N24g 1 O2g 的r為 418 Jl1,Cp= 0，試問增加 4平衡產(chǎn)率的條件是:B A 降低溫度 B提高溫度 C提高壓力D 等溫等容加入惰性氣體6 在非等壓過程中加熱某體系, 使其溫度從T1升至T2, 吸熱Q, 則此過程的焓增量為：

3、A H=Q H= C H=+pV D H等于別的值 Ag2分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示,其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出： 設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷以下結(jié)論哪個(gè)是正確的: A C隨溫度的升高而增大 DO2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān)8 在一絕熱箱中裝有水，水中通一電阻絲，由蓄電池供電,通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以水和電阻絲為體系,其余為環(huán)境,則有：B A Q ， = 0, U B Q = , 、“ 、“ 中的一個(gè)填入以下空格: 00，1.5p的水蒸氣變成 100,的液體水,S _0， _ 0. 18.已知 2Fes +O2 FeOs /Jl1= 519 0 +

4、15 T/ 3/Fs + O2 /2F3Os rG/Jmol1 = - 4 60 + 16。5/ 由 Fes,O2,FeO 及 e3Os 組成平衡物系的自由度是 _，平衡溫度是 _K . 19. 選擇“ 、“ 、“ 中的一個(gè)填入以下空格： 若反應(yīng)s +2g = Cg在恒溫、恒壓條件下發(fā)生,其rHm 0，若在恒容絕熱條件下發(fā)生,則rU _ ，rSm _0。 2.在理想氣體的ST圖上，任一條等容線與任一條等壓線的斜率之比在等溫時(shí)所代表的含義是 。三、計(jì)算題 共 題 40分 21.銀熔點(diǎn)為960C和銅熔點(diǎn)為1083 在7C時(shí)形成一最低共熔混合物，其組成為含銅的摩爾分?jǐn)?shù)x.該體系有和兩個(gè)固溶體,在不同

5、溫度時(shí)其組成如下表所示：1繪制該體系的溫度-組成圖;2指出各相區(qū)的相態(tài)；3若有一含C的摩爾分?jǐn)?shù)為x的溶液冷卻，當(dāng)冷卻到時(shí)50C，-固溶體占總量的摩爾分?jǐn)?shù)為若干?1873 K時(shí),銅在銀和鐵平衡共存的兩液層中濃度分別為1%和2.9摩爾分?jǐn)?shù),求銅在兩液相中的活度和活度系數(shù)均以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。已知上述條件下,eCu溶液中銅的蒸氣壓為237Pa,液態(tài)純銅的蒸氣壓公式為: lgp Pa =37 9/T/ + 24。562 23純水在5p時(shí),被等物質(zhì)的量的2,N，O2的混合氣體所飽和.然后將水煮沸排出氣體,再干燥。試求排出的干燥氣體混合物的組成，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示。已知2,2，O在該溫度下亨利系數(shù)為 7。9

6、009 Pa，8510Pa 和 4。741 Pa。 24。2m某單原子理想氣體，其始態(tài)為p ,27，經(jīng)過一絕熱壓縮過程至終態(tài)4p ,46 K.試求體系的熵變。 25。已知:668 K，101.32 ka 下反應(yīng) Og = COg + Clg 的平衡常數(shù)Kp為 .9a。現(xiàn)將 0.5 m的COl2置于容積為 1dm3的容器內(nèi)，溫度升到668 ，計(jì)算容器中的總壓力和解離度。 26.有兩個(gè)中間可由活塞連通的燒瓶中,開始時(shí)分別盛有 0.2o，02 的O2 氣和 。8 mol,0.8p 的N氣，置于 25 的恒溫水浴里,然后打開活塞, 1 試計(jì)算最終 p2 ； 2 計(jì)算該過程的Q,W及mixU，miS和m

7、ix ; 3將體系可逆等溫地回復(fù)到原來狀態(tài)的Q和。 四、問答題 共3題 0分 2。在863K和4。106 Pa時(shí)，固體紅磷、液態(tài)磷和磷蒸氣處于平衡；在923 K和.17 Pa時(shí)液態(tài)磷、固態(tài)黑磷和固態(tài)紅磷處于平衡；已知黑磷、紅磷和液態(tài)磷的密度分別為 2713， .4103， 。113kgm3;且由黑磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)吸熱。 1 根據(jù)以上數(shù)據(jù)繪出磷相圖的示意圖； 問黑磷和紅磷的熔點(diǎn)隨壓力怎樣變化？ 。請(qǐng)給出以下公式使用條件： 2=pBxB 29.請(qǐng)證明以下關(guān)系式： 1 / Tp/Tp 2Up =-TV/TppVpT 3 對(duì)理想氣體,證明U只是溫度的函數(shù) 蘇州大學(xué) 物理化學(xué) 樣卷B 一、選擇題 共10題

8、 20分 1。標(biāo)準(zhǔn)離子生成焓取H的摩爾生成焓為零,即 fHH，q。在此規(guī)定下，H2的摩爾生成焓H2,g為何值? A 為零 大于零 小于零 D 不定 飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系式為: B CD不能確定3。用130的水蒸氣蒸氣壓為2。p與1200的焦炭反應(yīng)生成水煤氣：C+H2OC+H2,如果通入的水蒸氣反應(yīng)掉70，問反應(yīng)后混合氣體中C的分壓為多少?設(shè)總壓2.7p不變。 0。72p B 1。11 2。31 D1.7 4298 K 時(shí),mo 理想氣體的平動(dòng)能近似為： A 600 Jmol B 12 Jmol- C 20m- D 319Jl1 .在一定溫度下， 1 ， 2 /T，p ,

9、 3rG, 4 f四個(gè)量中,不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： A 1，3 B ,4 C 2,4 D 2，3 6下述哪一種說法正確? A 理想氣體的焦耳-湯姆孫系數(shù)不一定為零 非理想氣體的焦耳湯姆孫系數(shù)一定不為零 C 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì) D 使非理想氣體的焦耳湯姆孫系數(shù)為零的,T值只有一組 7。有一高壓鋼筒,打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： 不變 B 升高 C 降低 D 無法判定 8.理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù) Kx與 c的關(guān)系是 A = KcRTB Kx= Kcp KxKcT/pDKxKc/nB 9。 已知反應(yīng) 23= 2+ 32在等

10、溫條件下,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 .25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)/2 +3/2= 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： A4 B 0。5 D 1. 有一容器四壁導(dǎo)熱，上部有一可移動(dòng)的活塞，在該容器中同時(shí)放入鋅塊和鹽酸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后活塞將上移一定距離,若以鋅和鹽酸為體系則: Q 0 , W 0 ， U 0 = , W 0， rU C Q ， r=0 D 0 ， W 0 , r 0 二、填空題 共0題 0分 1.對(duì)非締合液體物質(zhì)，在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)熵約為 J1l1。12. 有理想氣體反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡 A =3Cg，在等溫下維持體系總壓不變,向體系中加入惰性氣體，平衡 _ 移動(dòng);若將氣體置于鋼筒內(nèi)加入惰性氣體后平衡_

11、移動(dòng)。 3從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是_ 。 熱的微觀本質(zhì)是 _ . 1。 理想氣體等溫 T 300 K膨脹過程中從熱源吸熱 60 J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時(shí)最大功的 1/0,則體系的熵變S = _JK1。 。 在溫度為0K時(shí)的理想氣體反應(yīng)：的平衡常數(shù)Kp29。kP，則該反應(yīng)的= 。16 熱力學(xué)封閉體系與環(huán)境之間的界面所起的作用為：1 ；2 。1. 單原子理想氣體的V，m =32R， T/p/ /V 等于_ 。 18。 某氣體服從狀態(tài)方程 m RT + p 0的常數(shù)，若該氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹,其內(nèi)能變化m= _ J。 1.已知 2A + HClaq =2AlCl3aq 3H2g rH2

12、98K =1003 kJmo12 H2g + Cl2g 2HClg H98 K = -184 kJol-1 3 HClg+nH= Hla r28K = 2。45 kJmol 4AlCl3s + H2O = ll3a r298K =31。 kJmol-1則無水lC3在298的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 。 20 在橫線上填上 、或？代表不能確定. 氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則: A _ B U_ C H_ 0 Q_ 三、計(jì)算題 共 6題 40分 . 液體A和B可形成液態(tài)理想混合物。今有m 和2mol B組成液態(tài)理想混合物。在50 C與此混合物呈平衡的蒸氣總壓為33 30 Pa，若再加1 ml到該混合

13、物中,則與此混合物在0 C呈平衡的飽和蒸氣壓為9 .試計(jì)算5C時(shí)， 純A、純B的飽和蒸氣壓，p為多少？2。 液態(tài)氨和固態(tài)氨的蒸氣壓與溫度的關(guān)系分別為： T 試求：1三相點(diǎn)的溫度與壓力; 2三相點(diǎn)的蒸發(fā)熱、升華熱和熔化熱。 在262。5K時(shí)，飽和KCl溶液0 g水中含0.0mo KCl與純冰平衡共存.已知水的凝固熱為6J。mol，若以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),試計(jì)算飽和溶液中水的活度及活度系數(shù)。已知C=746g.ol-。4. p下，純苯在278。5 K結(jié)晶,現(xiàn)有苯甲酸2。23104kg溶于44- kg苯中,該體系在77。62 開始結(jié)晶，已知苯的熔化焓fus。9 kmol1。試計(jì)算苯甲酸在苯溶液中的相對(duì)分子質(zhì)量。苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為136,試計(jì)算后比較之。 25。 固體鉬的摩爾定壓熱容與溫度的變化有以下關(guān)系： p， m =2。8TK-.10515/K2 J1o1 1 ml固體鉬在0，定壓下加熱到220，求S。 26。 25，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，標(biāo)準(zhǔn)熵和密度如下： f/kJm /K-1m