高一化學(xué)月考卷2023

1、PAGE PAGE 7高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷出卷人 一選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共48分。1.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的以下物質(zhì)不能看作“燃料的是：A淀粉類物質(zhì)B水 C脂肪類物質(zhì)D蛋白質(zhì)2. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，以下有關(guān)這三種元素的表達(dá)正確的是：( )Aa是一種活潑的非金屬元素 abcBc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩(wěn)定Db元素的最高化合物為7價(jià)。3短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期

2、，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的是( )AX的氫化物溶于水顯酸性 BZ的最高價(jià)氧化物能使品紅溶液褪色CY的氧化物是離子化合物 DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸4. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O25以下說法中不正確的是( )A離子化合物中不一定含有金屬元素B由不同原子所形成的純潔物不一定是化合物C分子中一定含有化學(xué)鍵D含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子62SO2+O22SO3為放熱反響，對(duì)該

3、反響的以下說法中正確的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生7為探究原電池的形成條件和反響原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：( )向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成； 將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快； 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。以下關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是 A實(shí)驗(yàn)、說明鋅能與稀硫酸反響而

4、銅不能B實(shí)驗(yàn)說明構(gòu)成原電池銅會(huì)與硫酸反響C實(shí)驗(yàn)說明在該條件下銅可以與稀硫酸反響生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極8化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( ) A化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸以下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹以下圖II所示的反響為吸熱反響圖I 圖II圖I 圖II9如下圖的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，以下分析中正確的是( ) A.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，那么通H2的電極上發(fā)生的反響為：H22e2HB.如果a

5、極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，那么通O2的電極上發(fā)生的反響為：O24e2H2O4OHC.如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，那么通CH4的電極上發(fā)生的反響為：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，那么溶液中的OH離子向b極附近移動(dòng)10對(duì)于反響2H2O22H2OO2，以下措施不能增大其分解速率的是( )A.向反響體系中加水 B.升高H2O2溶液的溫度C.向H2O2溶液中參加少量MnO2D.向H2O2溶液中參加一定濃度的FeCl3溶液11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間

6、含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反響式：Ag+Cl-e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na+不斷向“水電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是復(fù)原產(chǎn)物12 甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反響，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，那么甲容器內(nèi)的反響速率比乙容器內(nèi)的反響速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等D. 無法判斷13、溫度為500時(shí)，反響4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO

7、的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，那么此反響的平均速率(x)為A、O2=0.01mol/LsB、NO=0.08mol/LsC、H2O=0.002mol/LsD、NH3=0.002mol/Ls14在以下平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但反響到達(dá)的限度并不變，這個(gè)反響是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O15以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是( )A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL

8、 2mol/L的鹽酸溶液D16.一定溫度下，可逆反響3X(g)+Y(g) 2Z(g)到達(dá)限度的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:212345678910111213141516二非選擇題共52分174分以下反響中，屬于放熱反響的是，屬于吸熱反響的是。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸酸與堿的中和反響 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響 鹽酸與金屬鎂反響 將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?

9、過氧化鈉溶于水中18. 10分 依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；2銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反響為_；X電極上發(fā)生的電極反響為_；3外電路中的電子是從_電極流向_電極。196分某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反響的快慢，設(shè)計(jì)了以下圖1所示的裝置。鋁絲或鋁絲或鐵絲甲乙甲丙圖1vtt1t2t3圖2檢查圖1裝置氣密性的方法是_。假設(shè)要比擬產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)_。實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示

10、，那么t1t2時(shí)間內(nèi)反響速率逐漸加快的主要原因是_。12用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升 產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間 反響放熱，溶液溫度升高使反響速率加快 2010分A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如以下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反響物和生成物均已給出。1假設(shè)反響、均為溶液中的置換反響，A、D、E為 A元素單質(zhì)。那么A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋渲蠥的化學(xué)式是。2假設(shè)B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與R同周期的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。那么反響的化學(xué)方程式是。3假設(shè)組成B的兩種元素X、Y均在

11、短周期，且X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。那么反響的離子方程式是。在反響中，假設(shè)生成1 mol D,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。21.(10分)為了合理利用化學(xué)能，確保平安生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反響的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反響的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反響的過程就是反響物的化學(xué)鍵

12、的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反響過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJmol-1436391945反響N2+3H22NH3H=a kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反響的焓變進(jìn)行推算。：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJmol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)H3=-2599kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反響的焓變：H=_。2212分恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)1假設(shè)反響某時(shí)刻t時(shí)，n t (N2) = 13 mol，n t (NH