魯科版化學(xué)必修一元素和物質(zhì)世界復(fù)習(xí)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、第二章元素與物質(zhì)世界第1頁復(fù)習(xí)目標(biāo)1、熟悉常見物質(zhì)分類方法，會對物質(zhì)進(jìn)行分類；掌握氧化物分類2、掌握膠體性質(zhì)、制備以及常見與膠體性質(zhì)相關(guān)現(xiàn)象3、（非）電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、導(dǎo)電性判斷4、離子反應(yīng)方程式書寫與判斷正誤、離子共存、常見離子檢驗(yàn)（Cl-、SO42-、Fe2+、 Fe3+ ）5、氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷；相關(guān)物質(zhì)量計(jì)算（轉(zhuǎn)移電子數(shù)）；氧化性（還原性）強(qiáng)弱判斷第2頁第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類第3頁膠體常見膠體分散系云霧煙、 Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體淀粉膠體、豆?jié){、牛奶、墨水、涂料血液、土壤膠體等膠體性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉電泳膠體特點(diǎn)：均一、較穩(wěn)性、透明或半

2、透明膠體電性膠體不帶電膠粒帶電帶正電如Fe()3膠體帶負(fù)電如土壤膠體加熱、攪拌加電解質(zhì)加帶異性電荷膠粒膠體膠體提純滲析：膠體不能透過半透膜工廠靜電除塵、 Fe(OH)3膠體電泳第4頁 向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色后，停頓加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體制備:FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）3HCl第5頁與膠體相關(guān)現(xiàn)象（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去（7）土壤保肥作用（8）血液透析第6頁 【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備性質(zhì)

3、是() A加入NaOH溶液都生成沉淀 B分散質(zhì)粒子都不能經(jīng)過半透膜 C都比較穩(wěn)定，密封保留一段時(shí)間也都不會產(chǎn)生沉淀 D加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解 T4AC第7頁第二節(jié) 電解質(zhì)第8頁物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：6大強(qiáng)酸強(qiáng)堿：4大強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿水CH3COOHNH3H2O電解質(zhì)：大部分有機(jī)物如乙醇、蔗糖等不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非金屬氧化物如CO2、SO2等部分非金屬氫化物如NH3等活潑金屬氧化物第9頁 問題：1、CO2、SO3、NH3是電解質(zhì)嗎？BaSO4是電解質(zhì)嗎？強(qiáng)還是弱？2、電解質(zhì)一定導(dǎo)電？導(dǎo)電一定是電解質(zhì)嗎？ 能導(dǎo)電物質(zhì)有哪些？ T26第10頁賠償訓(xùn)

4、練（1）NaCl晶體（2）液態(tài)SO2（3）醋酸（4）銅絲（5）固態(tài)BaSO4（6）酒精（7）熔融KNO3（8）純蔗糖（9）NH3 （10）稀硫酸（11）氯化氫氣體（12）氨水（13）水玻璃（14）CuSO45H2O晶體1、以上物質(zhì)能導(dǎo)電是（ ）2、以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)是（ ）3、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是（ ）4、以上物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電非電解質(zhì)是（ ） 第11頁離子反應(yīng)發(fā)生環(huán)境：水溶液中發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)氧化還原生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)Fe3+和SCN-離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查本 質(zhì)：代表一類反應(yīng)主要題型判斷一個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)判斷一個(gè)離子反應(yīng)能否發(fā)生寫離子方程式依據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程

5、式判斷離子方程式正誤判斷離子能否共存絡(luò)合反應(yīng)常見離子檢驗(yàn)：SO42-、Cl-、Fe3+Fe3+與I-、H+和NO3-與Fe2+第12頁離子反應(yīng)定義:有離子參加或者生成反應(yīng)叫做離子 反應(yīng)。(在水溶液中反應(yīng))以下反應(yīng)是離子反應(yīng)是:1. HCl+NaOH=NaCl+H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2點(diǎn)燃4. 2KClO3 KCl +O2第13頁第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第14頁化合價(jià)升高,2e-, 被氧化化合價(jià)降低,得12e-, 被還原氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)反應(yīng)特征：有化合價(jià)改變概念分析還原劑，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化氧化劑，化合價(jià)降低，得到

6、電子，被還原其它規(guī)律氧化劑含有氧化性，可氧化其它反應(yīng)物還原劑含有還原性，可還原其它反應(yīng)物氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是同時(shí)發(fā)生CuO+H2 Cu+H2O+200+1第15頁問題一: 判斷依據(jù)及本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)常見問題問題三: 雙線橋法表示氧化還原反應(yīng) 1. 步驟 2.得失電子數(shù)判斷問題二: 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系 問題四: 氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷第16頁三、雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，失2e-，被氧化2NaCl2 2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)降低，得2e-，被還原雙線橋法標(biāo)出化合價(jià)畫橋箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一個(gè)元素(

7、雙線橋連接不一樣價(jià)態(tài)同種元素)電子得失總數(shù)相等。第17頁 4Al + 3O2 = 2Al2O30+30-2化合價(jià)升高，失43e-，被氧化化合價(jià)降低，得62e-，被還原氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點(diǎn)燃第18頁氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 第19頁已知以下離子在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篠O2I-Fe2+H2O2Cl-，則以下反應(yīng)不可能發(fā)生是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、I

8、2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIB第20頁五、常見氧化劑和還原劑有較高化合價(jià)元素化合物： HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2等。含高價(jià)金屬離子化合物：FeCl3活潑非金屬單質(zhì)： O2 、Cl2、Br2等。氧化劑：第21頁含有較低化合價(jià)元素化合物：H2S、Na2S、 CO、SO2、Na2SO3等。還原劑：金屬單質(zhì)：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。一些非金屬：H2、C等。含低價(jià)金屬離子化合物：FeCl2等。第22頁隨堂自測1、以下敘述正確是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D

9、.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì) F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)C第23頁2、以下中和反應(yīng)對應(yīng)離子方程式都能以H+ + OH- = H2O表示是（ ）A.醋酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸D第24頁3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明離子組是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3- SO42-B、Mg2+ Cl- Na+ SO42-C、K+ Cl- NO3- HCO3-D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+B第25頁4、以下各組離子因反應(yīng)生成氣體而不能在溶液中大量共存是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42-C第26頁5、化學(xué)試驗(yàn)中，如使其步驟中有害產(chǎn)物作為另一步驟反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。比如下列圖中：(1)在上述有編號步驟中，需用還原劑是_，需用氧化劑是_。(填編號)(2)完成步驟化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。能力提升：第27頁【答案】(1)(2)【點(diǎn)撥】發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)