原子結(jié)構(gòu)知識點總結(jié)

1、電子的發(fā)現(xiàn)一、陰極射線3-5 知識點之為陰極射線。二、電子的發(fā)現(xiàn)1、湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，認為陰極射線的粒子是1876之為陰極射線。二、電子的發(fā)現(xiàn)1、湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，認為陰極射線的粒子是2、密立根“油滴實驗”測出電子電荷量：4、電子的質(zhì)量為2、密立根“油滴實驗”測出電子電荷量：4、電子的質(zhì)量為:5、質(zhì)子質(zhì)量與電子質(zhì)量的比值為5、質(zhì)子質(zhì)量與電子質(zhì)量的比值為:1、湯姆孫的西瓜模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子鑲嵌其中。一、盧瑟福的 粒子散射實驗利用碰撞中動量守恒原理1粒子是從放射性物質(zhì)(如鈾和鐳)中發(fā)射出來的快速運動的粒子，44倍.7300 倍。2、核式結(jié)構(gòu)模型原子的全部正電荷和幾乎

2、全部質(zhì)量都集中在原子核里。帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)。二、原子核的電荷與尺度1、原子核的電荷等于核外電子數(shù)210-15m10-10m，原子內(nèi)十分空曠。氫原子光譜一、光譜1、光譜是用光柵或棱鏡可以把各種顏色的光按波長展開，獲得波長（頻率）和強度分布的記錄。有時只是波長成分的記錄。2、有些光譜是一條條的亮線，我們把它們叫做譜線。3、光譜可分為兩類：線狀譜和連續(xù)譜。線狀譜：由一條條分立的譜線（亮線）組成。連續(xù)譜：由譜線（亮線）粘在一起的光帶。、特征譜線（亮線：各種原子的發(fā)射光譜都是線狀譜，原子只發(fā)出幾種特定頻率的光。不同原子的亮線位置不同，不同原子的發(fā)光頻率（顏色）是不一樣的。5、每種原了都有

3、自己的特征譜線，我們就可以利用它來鑒別物質(zhì)和確定物質(zhì)的組成成分。這種方法稱為光譜分析。二、氫原子光譜的實驗規(guī)律1、光是由原子內(nèi)部電子的運動產(chǎn)生的。2、氫原子是最簡單的原子，其光譜也最簡單。3、巴耳末公式n 的兩層含義：3、巴耳末公式n 值分別對應一條譜線。n 3,4,5,立特征（線狀譜。巴耳末系:一系列符合巴耳末公式的光譜線三、經(jīng)典理論的困難無法解釋原子的穩(wěn)定性，又無法解釋原子光譜的分立特征波爾的原子模型一、波爾原子理論的基本假設波爾的原子模型一、波爾原子理論的基本假設1、軌道量子化與定態(tài)電子的軌道是量化的?；鶓B(tài)：能量最低的狀態(tài)(離核最近)激發(fā)態(tài)：其他的能量狀態(tài)基態(tài)：能量最低的狀態(tài)(離核最近)

4、激發(fā)態(tài)：其他的能量狀態(tài)2、頻率條件解釋原子分立譜線(mn)當電子從能量較高的定態(tài)軌道（Em）躍遷到能量較低的定態(tài)軌道（En）hv 的光子.(mn)反之，當電子吸收光子時會從較低的能量態(tài)躍遷到較高的能量態(tài)，吸收的光子的能量同樣由頻率條件決定。二、波爾理論對氫光譜的解釋由波爾運用經(jīng)典電磁學和經(jīng)典李頡的理論，可以計算氫原子中電子的可能軌道半徑以及相應的能量。由由于不同的原子具有不同的結(jié)構(gòu)，能級各不相同，因此輻射的光子頻率（顏色）也不相同。這就是不同元素的原子具有不同的特征譜線的原因，所以我們可以看到多彩的霓虹燈。三、波爾模型的局限性1、成功：將量子觀念引入原子領城，提出了定態(tài)和躍遷的概念。2、不足：把電子的運動看做經(jīng)典力學描述下的軌道運動。實際上， 原子中電子的坐標沒有確定的值