初中化學(xué)中考中考沖刺-（備戰(zhàn)2023中考）化學(xué)《根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算》考點解析

1、考點20 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算一、選擇題12. （2023年河南，12題）在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 【 】 % % % %【答案】D【解析】此題考查有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算。根據(jù)反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 ；假設(shè)原溶液中含有氯化鈉，則生成的氯化銀為，根據(jù)AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4，可求出原氯化鈉溶液的質(zhì)量為：4=574g；則原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（574g）100%=10%，選D。5. (2023年黑龍江哈爾濱,5題)

2、下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（ ）A用赤鐵礦高爐煉鐵3COFe2O3高溫2Fe3CO2 ，置換反應(yīng)B硫酸廠污水可用熟石灰中和處理Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng)C加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2 分解反應(yīng)D用紅磷測定空氣中氧氣含量 4P+5O2點燃2P2O5 氧化反應(yīng)【答案】C 【解析】A中反應(yīng)物和生成物都屬于化合物，故A不屬于置換反應(yīng)；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；D中“氧化反應(yīng)” 不屬于基本反應(yīng)類型。20（2023年湖南株洲，20題）己知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又

3、能部分分解產(chǎn)生和 E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為A1：1B1：2C 1：4D 1：5【答案】A【解析】由題意可知，A（12g）B（2g）+C（10g）；C（8g）D（）+E（）。則C的質(zhì)量為10g -8g =2g。二、填空、簡答題51、（2023年上海，51題）含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖甲所示（雜質(zhì)不與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)）。計算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。 樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖乙所示。則a為 g?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)樣品中鐵的物質(zhì)的量為xmolFe+H2S

4、O4=FeSO4+ H21 1Xmol X=答：樣品中鐵的物質(zhì)的量為。 80% 【解析】化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比，等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，利用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中鐵與氫氣的物質(zhì)的量之比計算出產(chǎn)生氫氣所需的鐵的物質(zhì)的量；鐵的摩爾質(zhì)量為56g/ mol，則鐵的質(zhì)量為：56g/ mol=，則該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80%；觀察圖中乙圖可知，反應(yīng)最終產(chǎn)生的銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為1:1，則可計算出參加化學(xué)反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量也為，鐵的質(zhì)量為，該鐵樣品的純度為80%，則需鐵樣品的質(zhì)量為：80%=

5、g。（2023年四川成都，16題）（10分）碳及其化合物與人類關(guān)系密切。碳可以作燃料，在空氣充分燃燒的化學(xué)方程式是_。碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式計算，3g碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？一氧化碳應(yīng)用廣泛，其主要用途為_（舉一例），但使用時要特別小心，防止_?！敬鸢浮?1)C+O2eq o(=,sup7(點燃)CO2 ；(2)7g；（3）做燃料或作還原劑；中毒或泄露?！窘馕觥浚?）碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2eq o(=,sup7(點燃)CO2；根據(jù)碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可以求出生成的一氧化碳的質(zhì)量。解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為:x2C + O

6、2 eq o(=,sup7(點燃) 2CO24 563 x= x=7g答：生成的一氧化碳的質(zhì)量為：7g。（3）一氧化碳具有可燃性，所以可作為燃料；一氧化碳具有還原性，所以可以作為還原劑，由于一氧化碳有毒所以使用時要注意防止中毒或泄露。三、實驗探究題四、分析與計算31、（2023年山東臨沂，31題）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g溶液的pH試回答： 當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為時，溶液中的溶

7、質(zhì)是_； 計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。PH=時恰好反應(yīng)。 NaOH + HCl = NaCl + H2OX %10g 解得X=質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=4%答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉 氯化鈉（2）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xHCl + NaOH = NaCl + H2O 40 % x 所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解析】分析上表數(shù)據(jù)可知：當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為時，溶液的Ph=，顯堿性，溶液中一定存在氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。酸堿正好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，根據(jù)化學(xué)方程式可求得氫氧化

8、鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，又知所測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，進(jìn)而求出所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。54、（2023年四川巴中，54題）興趣小組的同學(xué)們探究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖22所示。請計算：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭摌悠?8g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y （1）x=（2）y=稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為；（2）稀硫

9、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?！窘馕觥緾u-Zn合金中鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答。31. （2023年湖南株洲，31題）(4分)人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題。 Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為。(2)經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗%的鹽酸多少克(請寫出計算過程)?【答案】78；。【解析】27+（16+1）3=78設(shè)鹽酸質(zhì)

10、量為x。234mg=3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 78%x X=44（5分）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是 g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44x 106/44 = x/x=30 100% = 53%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律知，生成的氣

11、體為100+30=。（2）由方程式知，106g Na2CO3參加反應(yīng)生成44g CO2，若生成 CO2，則參加反應(yīng)的Na2CO3為，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30=53%。（2023年山東菏澤，15題）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2),它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進(jìn)一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),將過氧化鈉加入盛有水(過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?

12、）；（2）10%。【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=過氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 156 160 32 y x = x= = y=16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=10%答：（1）生成的氧氣的質(zhì)量為。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。17（2023年江蘇南京，17題）(11分)實驗室中常需要使用硫酸

13、。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置會兒后，可觀察到 。 (2)98的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒铮⒂?攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。 (3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少? (在答題卡上寫出計算過程)【答案】（1）蘸有硫酸的部位變黑（2）濃硫酸（1分）水（1分）玻璃棒（1分）熱(答案補(bǔ)充：燙或發(fā)燙，發(fā)熱)（1分）（3）解：49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為49g20（1分） 設(shè)：最多生成氫氣的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2（1分） 98 2 x （1分） （1分） 解得：x（1分）

14、答：最多生成氫氣的質(zhì)量是。（1分）【解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成的比例脫去，使有機(jī)物炭化，所以蘸過濃硫酸的部位會變黑，濃硫酸遇水放出大量的熱，且由于濃硫酸的密度比水大，水的沸點比濃硫酸小，所以為了防止水沸騰，產(chǎn)生液滴飛測，稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不停攪拌，由于濃硫酸遇水放熱，所以用手觸摸燒杯外壁有熱或燙的感覺。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積，可計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量可求出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。36（2023年蘇州，第36題）（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記

15、為B的%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色?！敬鸢浮浚?）； （2）溶液顯無色【解析】（1）設(shè)需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為x氫氧化鈉的質(zhì)量=%=NaOH + HCl NaCl + H2O40 %x40/=%x x=（2）因為中和氫氧化鈉溶液

16、需要%的稀鹽酸，3mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：%8g(3mL/30mL)=10-3g設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y，NaOH + HCl NaCl + H2O40 %y40/=%)/yy=10-3g10-3g10-3g所以鹽酸有剩余，溶液顯無色34. （2023年北京，34題）(3分)利用化學(xué)反應(yīng)2Na + H2 2NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可吸收H2質(zhì)量為x 2Na + H2 2NaH 46 2 230g x x=10g 答：可吸收H2的質(zhì)量為10g【解析】化學(xué)方程式的計算步驟是：(1)設(shè)未知量；(2)寫出化學(xué)方程式

17、（要配平）；(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量；(4)列比例式，求解；(5)簡明地寫出答案依據(jù)本題的化學(xué)方程式帶入量：【答案】解：設(shè)可吸收H2質(zhì)量為x 2Na + H2 2NaH 46 2 230g x x=10g 答：可吸收H2的質(zhì)量為10g35(2023黑龍江龍東，35題)向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_g。O 72 1005生成沉淀的質(zhì)量/gO 72 1005生成沉淀的質(zhì)量/g加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g35分析由圖像可知，當(dāng)加入72g氯

18、化鈣時，溶液恰好發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀的質(zhì)量是5g，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaCl。根據(jù)沉淀CaCO3的質(zhì)量，可求出NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：50g72g5g117g，二者的質(zhì)量之比就是恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： (1) 5 （1分） (2) 設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為x。-（1分） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1分）-（1分） 100 117 5g x 100:117=5g:x（1分） x=（1分） 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% =5%（2 分） 答: 略。30. （2023年湖南永州，30題）(6分)“氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它

19、的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaC1 +2H20 xNaOH+H2 +C12 。在20時，取lOOg飽和NaC1溶液進(jìn)行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(C12)的質(zhì)量為7. l g。已知：20時，NaC1的溶解度為36g。請分析并計算回答：(1)運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=_ 。(2)通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_ g。(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計算過程，結(jié)果精確%)?！敬鸢浮浚?）2； （2） （3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g36g/(100g+36g)100%=電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（100g）10

20、0%=16%答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，得x=2；（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯氣的質(zhì)量計算出生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl21172 71y x 2/71x/ 117/71y/ x=，y=（3）利用20氯化鈉的溶解度求出該溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出100g飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量，減去參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，即是反應(yīng)后剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量，用100g溶液的質(zhì)量減去生成的氫氣和氯氣的質(zhì)量即是反應(yīng)后氯化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19（2023年吉林，19題）鐵粉與100g某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe +CuSO4= Fe SO4+Cu56 160 x56:160=:xx=16g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g100g100=16答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16?！窘馕觥客ㄟ^化學(xué)方程式并結(jié)合鐵的質(zhì)量可以求出需要的硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可。18. （2023年新疆建設(shè)兵團(tuán)，18題）(5分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)和研