初中化學(xué)九年級下冊第十一單元鹽化肥1生活中常見的鹽-生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽第1課時(shí) 氯化鈉 1.了解食鹽與鹽的關(guān)系； 2.知道如何鑒別食鹽與工業(yè)用鹽。 氯化鈉 閱讀課本內(nèi)容72-73頁內(nèi)容,完成下列問題：1.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽。我們生活中常見的鹽除食鹽外還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等也屬于鹽。2.食鹽的主要成分是NaCl(填化學(xué)式),它是混合物(填“混合物”或“化合物”),是白色固體,易溶于水,其水溶液呈中性。3.氯化鈉在自然界中廣泛存在,海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都蘊(yùn)藏著氯化鈉,用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽,都可以使水分蒸發(fā),使食鹽溶液濃度增大,再繼續(xù)蒸發(fā)就可以得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體,這樣

2、得到的食鹽含有較多雜質(zhì),叫作粗鹽。4.氯化鈉的用途：醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種；工業(yè)用氯化鈉為原料制取碳酸鈉；生活中的調(diào)味品；在冬天,還可用于消除積雪。 如何鑒別食鹽和工業(yè)用鹽？ 從溶解度上看,溫度、溶劑量相同的情況下,溶解度大的是工業(yè)用鹽；對樣品加熱,有臭味的是工業(yè)用鹽。1.下列說法正確的是(D) A.鹽都能食用,故稱食鹽 B.鹽就是食鹽,易溶于水 C.鹽都有咸味,都是白色晶體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱2.發(fā)生了冰雪災(zāi)害,交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說法中,錯誤的是(D) A.氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低 B.氯化鈉的大量

3、使用會造成地下水污染 C.使用氯化鈉融雪,會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D.使用大量氯化鈉融雪,對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。第2課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1.知道碳酸鹽的組成特點(diǎn)及其用途； 2.總結(jié)出碳酸鹽和碳酸氫鹽的共性； 3.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 閱讀書本73頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空：1.碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3,俗名純堿、蘇打,是白色塊狀固體,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈉的水溶液呈堿性。2.碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3,俗名小蘇打,是白色粉末。發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉,在醫(yī)

4、療上是治療胃酸過多的一種藥劑。3.碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3,難溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣不光可作建筑材料,在醫(yī)學(xué)上還可作補(bǔ)鈣劑。4.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。這個堿指的物質(zhì)是純堿。 先猜測碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液的酸堿性,再用指示劑來檢測它們的酸堿性？1.下列說法正確的是(A) A.純堿不是堿 B.食鹽不是鹽 C.火堿不是堿 D.鹽酸不是酸2.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是(B) 氫氧化鈉 燒堿 氫氧化鈣 生石灰 碳酸鈉 純堿 氯化鈉 食鹽3.以下是同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述,其中不正確的是(D) A.純堿其實(shí)不是堿,屬于鹽類 B.可用純堿

5、代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D.用加水的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入食鹽 碳酸鹽和碳酸氫鹽的共性 閱讀書本73-74頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：1.寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在化學(xué)式組成上的共同點(diǎn)都含有CO32-。3.教師演示：向盛有克碳酸鈉的試管里加入2 mL的鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,石灰水變渾濁反應(yīng)比Na2CO3劇烈分析反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)

6、生了CO2氣體上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；(3)通過上述三個反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們知道含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w。這三個反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)槿芤褐泻刑厥獾碾x子,CO32-離子或HCO3-離子與H+離子結(jié)合,生成CO2和H2O。4.同學(xué)們再做一個實(shí)驗(yàn),向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象溶液變渾濁分析產(chǎn)成了CaCO3沉淀上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3。這個反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/p>

7、溶液中含有特殊的離子,Ca2+離子與CO32-離子結(jié)合,生成CaCO3沉淀。 如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里是否含有碳酸氫根離子或碳酸根離子呢？需要哪些試劑？ 取樣品于試管中,加入適量稀鹽酸,如果生成氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則此為碳酸鹽或碳酸氫鹽,該物質(zhì)中含有碳酸根或碳酸氫根離子。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,注意比較異同。(1)鹽酸滴到大理石地面,產(chǎn)生氣體CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；(2)用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；(3)碳酸鈉中滴入稀鹽酸產(chǎn)生氣

8、體Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；(4)碳酸鈉中滴入稀硫酸產(chǎn)生氣體Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2；(5)碳酸鉀中滴入稀硝酸產(chǎn)生氣體K2CO3+2HNO3 2KNO3+H2O+CO2；你的發(fā)現(xiàn)：都是CO32-或HCO3-與H+反應(yīng)生成了H2O和CO2。寫一個類似的反應(yīng)K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2。教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。第3課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.利用部分酸堿鹽的溶解性表,歸納出常見鹽的溶解性并記憶； 2.能自己總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)； 3.會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 歸納出常見鹽的溶解性并記憶 閱讀課本1

9、15頁部分酸堿鹽的溶解性表,歸納出常見鹽的溶解性,填空并記憶：1.鉀、鈉、氨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀,硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3H2O。遇到常見的金屬離子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+會產(chǎn)生沉淀；CO32-也怕常見的金屬離子,在一起也會產(chǎn)生沉淀。 鹽的化學(xué)性質(zhì)1.請完成下列方程式：(1)鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；(2)碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；(3)氫氧化鈉和硫酸銅溶液2NaOH+CuSO4 Na2

10、SO4+Cu(OH)2；(4)硝酸銀溶液和鹽酸AgNO3+HCl HNO3+AgCl；(5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4。2.請?jiān)囍偨Y(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽+金屬鹽+金屬(在金屬活動性順序中,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它鹽溶液中置換出來,鉀、鈣、鈉除外)例如：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；(2)鹽+酸新鹽+新酸例如：NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3；(3)可溶性鹽+可溶性堿新鹽+新堿例如：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4；(4)可溶性鹽+可溶性鹽兩種新鹽例如：AgNO3+NaCl AgCl

11、+NaNO3。 鹽和堿(鹽)反應(yīng)時(shí),必須都要能溶于水。 為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),同學(xué)們展開探究：(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),你認(rèn)為它不能(填“能”或“不能”)成功,理由是NaOH變質(zhì)會生成Na2CO3而Na2CO3水溶液也顯堿性。(2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),均獲得成功,她所用的試劑依次是(寫化學(xué)式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 閱讀課本74-75頁內(nèi)容回答問題：1.復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？2.比較復(fù)分解反應(yīng)和化合、置換、分解反應(yīng)的不同,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),并試著

12、寫出它的通式。3.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說明。4.復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生必須滿足什么條件？由兩種化合物相互交換成分,生成物中如果有沉淀、氣體、水,復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生,否則就不能發(fā)生。5.填空復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明(用化學(xué)方程式)酸+金屬酸+氧化物都可溶有沉淀或氣體或水生成Fe+H2SO4 FeSO4+H2酸+堿至少有一種可溶有沉淀或氣體或水生成HCl+NaOH NaCl+H2O酸+鹽酸可溶有沉淀或氣體生成HCl+AgNO3 AgCl+HNO3堿+鹽都可溶有沉淀或氣體生成3KOH+FeCl3Fe(OH)3+3KCl鹽+鹽都可溶有沉淀生成BaCl2+Na

13、2SO4BaSO4+2NaCl 1.在初中所學(xué)的沉淀中,除了BaSO4和AgCl不與HNO3反應(yīng)外,其余的都能與HNO3反應(yīng),為什么？ 2.如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SO42-? 3.如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl-?1.為了更好的學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng),我們必須熟記下列離子之間的反應(yīng)： (1)生成：H+CO32-；OH-+NH4+； (2)生成：Cl-+Ag+；SO42-+Ba2+；OH-+常見的金屬離子(Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+)；CO32-+常見的金屬離子,特別是鈣離子和鋇離子(Mg2+、Zn2+、Fe2+)； (3)生成H2O：H+OH-。2.如何快速的判斷兩種物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (1)反應(yīng)物中,鉀離子和鈉離子同時(shí)存在時(shí)不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)兩種反應(yīng)物中存在相同的陰離子或陽離子時(shí),不