課時(shí)作業(yè)與單元檢測(cè)版第一章復(fù)習(xí)課

1、( A放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ( A放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 )本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件?；瘜W(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如 H2 在空氣(O2)中燃燒，開始應(yīng)點(diǎn)燃，等形式)，B 正確；有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)， . CH帶符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，H越大表示放熱越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)，H越大則表示吸熱越多，故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤。) 1 . CH帶符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，H越大表示放熱越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)，H越大則表示吸熱越多，故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤。) 1BH 2 A項(xiàng)無狀態(tài)；CH ，它所生成的 1(CC2H5OH2CO22Ca

2、CO31 200100 Q200 x10012 (2()A123 kJmol1 C55.0 DB676.5kJmol1 2 C 生成 1 mol H2O 為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以1 3O2(g)=CO2(g)ACH3OH(l) H1452kJmol1 H 3O2(g)=CO2(g)ACH3OH(l) H1452kJmol1 H725.8kJmol1 H1452BkJ2 molCO222.68 kJg132 1452kJmol11H (g)2O(g)=HHa222HbHcAD)Ba、bc 。HQ1。在相同條件下，向一密閉容 ()B Q1。22122O(g)=H 2H393.5H1311 COH282.7

3、將CCO 的熱化學(xué)方程式，將()CO燃燒的熱化P4(s，白磷COH282.7將CCO 的熱化學(xué)方程式，將()CO燃燒的熱化P4(s，白磷H12983.251P(s，紅磷)4Og)=4PO ( 24 H2738.5。P4(s，白磷)=4P(s，紅磷H29.2紅磷 依題意求：P4(s，白磷H？可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過程：P4(s，磷)P4O10(s)4P(s，紅磷)；并把反應(yīng)(2)改寫成：P4O10(s)=4P(s，紅磷4H2，據(jù)蓋斯定律有 983.24738.5) ，即 。)Aa比b Ba比bCa與b (1) H0，表明反應(yīng)放熱，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；由蓋斯定律可知，a和b放出的總能量相等。由能量守恒定

4、律可知 E1E2E3E4。(1) 0.3gNaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 (1) 0.3gNaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3HCl HCl 反應(yīng)為放熱反應(yīng)。Na2CO3 該該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、 托盤天平 溫度計(jì)a.放熱 b NaHCO3A50mLB50mL3.2gNa2CO3C50mLD50mL3.2gNa2CO3NaHO3()=Na(aq)HNaHO3()=Na(aq)HC3 3 3 H1和 H2之和(因?yàn)檫€需加上 NaHCO33CO2(aq)2H(aq)=H2O(l)CO 3 (Na3H4 和 H5 之和(因?yàn)檫€需加