高中化學3-3羧酸酯教案新人教版選修5

1、課題第三節(jié)羧酸酯羧酸酯新授課具授課老師時2 設計老師時間1. 把握羧基的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點課型課教學2. 把握酯基的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點目標3. 把握羧酸的化學性質(zhì)重點重點 ：羧基的結(jié)構(gòu)特點及化學性質(zhì)教 PPT 難點難點 ：羧酸、酯的化學性質(zhì)教法分析比較教材分析師生活動【第一課時】一、乙酸 1. 乙酸的分子結(jié)構(gòu) 分子式：結(jié)構(gòu)簡式：官能團：2. 乙酸的物理性質(zhì)3. 乙酸的化學性質(zhì)（1）酸性 完成以下表格 CH3COOH 紫色石蕊試液 Na CuO NaOH CaCO2 酯化反應 -乙醇和乙酸,醇脫去；CH3COOH +HOCH 2CH3酯化反應的實質(zhì)：酸脫去【摸索】- 1 - 濃硫酸的作用45.

2、盛反應液的試管為什么要向上傾斜導管末端能不能插入液面下？為什么？飽和 Na2CO3 溶液的作用是什么？能不能用NaOH溶液來代替Na2CO3溶液嗎？試驗中為什么要用小火加熱保持微沸？如何分別出酯？小結(jié)二、羧酸 1. 定義：2. 羧酸的分類脂肪酸如如如（1）按烴基結(jié)構(gòu)分為芳香酸如（2）按烴基是否飽和分為飽和酸 不飽和酸如（3）按羧基的數(shù)目分為二元酸 多元酸 如 如 一元酸 如（4）按烴基中碳原子數(shù)的多少分為低級脂肪酸高級脂肪酸如3. 羧酸通式4. 羧酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)隨烴基中碳原子數(shù)目增多,沸點逐步；,在水中溶解性（2）化學性質(zhì) 酸的通性 練習：寫出丙酸與 Na、MgO、KOH、Na2CO3

3、 反應的方程式- 2 - 酯化反應練習：丙酸與甲醇的反應【其次課時】三、酯學問回憶：書寫乙酸與乙醇制取乙酸乙酯的化學方程式,指出斷鍵位置；書寫 RCOOH與 ROH發(fā)生酯化反應的化學方程式；1. 酯的結(jié)構(gòu)和命名：OR C OR 或 RCOOR ,讀做某酸某酯；HCOOC 2H5 讀做 2. 酯的物理性質(zhì) ：3. 酯的化學性質(zhì)水解反應 酸性條件： 堿性條件：說明： 水解速率：酯在條件下水解速率最快,其次是條件,條件下幾乎不水解；上升溫度,有利于增大水解速率； 水解程度：在堿性條件下完全水解,可逆；在酸性條件下部分水解可逆的； 水解產(chǎn)物：酸性條件下得到相應,堿性條件下得到相應；4. 酯的合成：分析酯的結(jié)構(gòu),找到相應的酸和醇,一般需要濃硫酸和加熱；練習：估計以下酯類化合物是由哪些相應的有機物合成的；課堂小結(jié)：酯的水解和酯化反應都屬于取代反應,在酸性條件下二者是可逆的；酯在堿性條件下可以完全水解得到羧酸鈉和相應的醇（酚）O；; 3 C 2H5OO1 HCOOC2H5 ; 2 COC 2H5C- 3 - 課后自測1. 如乙酸分子中的氧都是 18O,乙醇分子中的氧都是 16O,二者在濃 H2SO4 作用下發(fā)生反應,一段時間后,分子中含有 18O的物質(zhì)有（）A 1 種 B 2 種 C 3 種 D 4 種1mol 以下有機物在 NaOH溶液中完全反應,所需 NaOH的物質(zhì)的量分別是多少