高中化學學業(yè)水平考試考點訓練題及解析研究物質的實驗方法

1、考點 2 討論物質的試驗方法目標方向 學問條目 必考要求1.物質的分別與提純 過濾、蒸餾、萃取、分液、結晶 b 2.焰色反應 a 3.常見離子的檢驗 b 4.物質的量濃度的概念 b 5.配制肯定物質的量濃度的溶液 b 6.物質的量濃度的相關運算 c 一、物質的分別與提純 過濾、蒸餾、萃取、分液、結晶 方法 分別的物質 留意事項 應用舉例過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點不同的液防止液體暴沸, 溫度計水銀球的石油的蒸餾體混合物位置,冷凝管中水的流向利用溶質在互不相溶的溶萃取劑里的溶解度不同,用一挑選的萃取劑應符合以下要求：對用四氯化碳萃取溴種溶劑把溶質從它與另一與

2、原溶液中的溶劑互不相溶；水中的溴種溶劑所組成的溶液中提溶質的溶解度要遠大于原溶劑取出來的方法打開上端活塞或使活塞上的凹分液分別互不相溶的液體槽對準漏斗上的小孔,使漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取溴外空氣相通；打開活塞,使下層水中的溴后再分液液體漸漸流出,準時關閉活塞,上層液體由上口倒出蒸發(fā)用來分別和提純幾種可溶加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用分別 NaCl 和 KNO 3玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿和結性固體的混合物中顯現(xiàn)較多的固體時,應停止加混合物晶熱1 1以下試驗操作中錯誤選項 A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾時,應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處 C萃取時,應挑選有機萃

3、取劑,且萃取劑的密度必需比水大 D蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)大量固體時應停止加熱2試驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是 A玻璃棒B燒杯C蒸餾燒瓶D酒精燈3以下試驗中,所選裝置不合理的是 A分別 Na2CO3 溶液和 CH 3COOC 2H5,選 B用 CCl4 提取碘水中的碘,選C用溴水除去甲烷中混有的乙烯,選 D粗鹽提純,選和 二、離子的檢驗1焰色反應 1試驗用品：鉑絲、酒精燈、稀鹽酸、藍色鈷玻璃 檢驗鉀時用 ；2試驗要點：將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色,蘸取試樣,在無色火焰上灼燒觀看火焰顏色 檢驗鉀需透過藍色鈷玻璃 為紫色；鈉元素的焰色反應為黃色,鉀元素的焰色反應3焰色反應應用：檢驗

4、某些用常規(guī)化學方法不能鑒定的金屬元素,用于制作節(jié)日燃放的煙 花等；2 2常見離子的檢驗1Cl檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 2SO24 檢驗：加稀鹽酸后再加入BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀；3NH4 檢驗：加入NaOH 并加熱,產(chǎn)生的氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；4Fe3檢驗：加入KSCN 溶液顯現(xiàn)血紅色,Fe3 3SCN=FeSCN 3；5Al3檢驗：加入過量NaOH 溶液,先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝；42022 浙江學考模擬 某試樣的焰色反應呈黃色,以下對該試樣成分的說法正確選項A確定是鈉單質B確定是鈉的化合物C確定含有鈉元素D不行能含有鉀元素52022 浙江 4 月學考 某固體可

5、能含有 NH 4 、Cu2、Na、Cl、CO23 、SO24 中的幾種離子,取等質量的兩份該固體,進行如下試驗 不考慮鹽類的水解及水的電離 ：1一份固體溶于水得無色透亮溶液,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀 6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀；2另一份固體與過量 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 0.672L標準狀況 ；以下說法正確選項 A該固體中肯定含有 NH4 、CO 23 、SO 24 、NaB該固體中肯定沒有 Cu2、Cl、NaC該固體中只含有 NH 4 、CO23 、 SO24 、ClD依據(jù)以上試驗,無法確定該固體中有 Na

6、62022 浙江 10 月學考 已知： Ag 2SO4 微溶于水,可溶于硝酸；溶液 X 中可能含有 Na、Ca 2、Fe2、Cl、Br、CO23 、SiO 23 、SO 24 中的幾種離子；為了確定其組成,某同學進行了如下試驗：以下說法正確選項 A溶液 X 中肯定含有Na、Cl和 SiO 22,加入 BaCl 2溶液B溶液 X 中肯定不含Ca 2、BrC為確定溶液X 中是否含有SO24 ,可取溶液D在溶液 X 中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)檠t色3 三、物質的量濃度1物質的量濃度的概念1物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B 的物質的量；符號cB,單位： mol L1；2物

7、質的量濃度與物質的量的關系公式：cBnB V；2配制肯定物質的量濃度的溶液1容量瓶的使用規(guī)格及特點：常規(guī)的容量瓶有50mL、100mL 、250mL、500mL 、1000mL 等數(shù)種；容量瓶上標有溫度、容積、刻度線；在使用容量瓶之前,要先檢查容量瓶容積與所要求的是否一樣、瓶塞是否漏水；2原理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度運算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內(nèi)將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液；3儀器：天平 稱固體質量 或滴定管 量取液體質量 ,燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；4步驟：運算：所需固體的質量或稀溶液的體積；稱量：天平稱量固體或滴

8、定管量取液體 精確量取 ；溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌；轉移：冷卻到室溫時,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中；洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23 次,將洗滌液全部轉移至容量瓶中；定容：加水至液面接近容量瓶刻度線 12cm 處時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；搖勻：反復上下顛倒,搖勻；裝瓶、貼簽；3物質的量濃度的相關運算物質的量濃度運算的關鍵點為正確判定溶液的溶質并求其物質的量,依據(jù) Vm 精確運算溶4 液的體積,不能用水的體積代替；72022 浙江 10 月學考 用無水 Na2CO 3固體配制 250mL0.1000mol L1 的溶液；請回答：1在配制過程中不必

9、要的玻璃儀器是 _；A燒杯 B量筒C玻璃棒 D膠頭滴管E容量瓶2定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時,塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻；_ ,再將容量瓶3以下操作會使配得的 Na2CO 3 溶液濃度偏低的是 _ ；A稱取相同質量的 Na2CO 310H2O 固體進行配制 B定容時俯視容量瓶的刻度線 C搖勻后發(fā)覺液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線 D轉移洗滌液時灑到容量瓶外,連續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制82022 杭州地區(qū)四校高三上學期聯(lián)考鋼鐵制品常常進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的 Fe3O4；某學習小組為了討論烤藍鐵片,分別進行了以下試驗操作：把肯定量烤藍鐵片加工成勻稱粉末

10、；取 mg 該粉末,放入 28.00mL1mol L1 的鹽酸中,恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4mL ,向溶液中滴入 KSCN 溶液,無明顯現(xiàn)象；完成以下各題：1將反應后的溶液稀釋至100mL ,就溶液中cFe2_mol L1；2樣品中 nFenFe3O4_；92022 浙江 10 月學考 量取 8.0mL5.0molL 1H2SO4 溶液,加蒸餾水稀釋至 100mL,取兩份稀釋后的 H 2SO4 溶液各 25mL ,分別加入等質量的 Zn 和 Fe,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如下列圖 氫氣體積已折算成標準狀況下的體積 ；請計箅：1稀釋后 H 2SO4 溶

11、液的物質的量濃度為_mol L 1；2加入 Fe 的質量至少有 _ g；5 答案精析 一、沖 A 訓練1C為防止液體污染, 分液時, 分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,A 正確； 蒸餾的原理： 通過掌握沸點的不同來實現(xiàn)物質的分別,所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處,B 正確；萃取劑的密度不肯定比水大,C 錯誤；蒸發(fā)溶液應當大量固體析出時,停止加熱,靠余熱蒸干,D 正確； 2A 過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺 或三腳架 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器,屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒,A 正確； 3A Na 2CO3 溶液和 CH3COOC2H

12、 5 分層,就挑選分別,A 錯誤；碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,就用 CCl4 萃取碘水中的碘,選,B 正確；甲烷不與溴水反應,而乙烯能夠與溴水反應,可通過洗氣除去甲烷的乙烯,到 NaCl ,就選和,D 正確； 二、沖 A 訓練 4C C 正確；粗鹽提純,需要溶解后過濾、蒸發(fā)得5A 1 一份固體溶于水得無色透亮溶液,肯定不含 Cu 2,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀,沉淀部分溶解, 肯定含有 CO 23 、SO 24 ,nSO24 0.02mol ,碳酸鋇沉淀是 6.63g4.66g1.97g,物質的量是 0.01mol ；2另一份

13、固體與過量 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣,0.03mol 標準狀況 ,所以含有銨根離子0.03mol ；依據(jù)電荷守恒,所以肯定含有鈉離子,其物質的量是0.02mol 20.01mol 20.03mol 0.03mol,該固體中肯定含有NH4 、CO23 、SO24 、Na,A 正確, B、C、D 錯誤； 6B 三、沖 A 訓練71B 2用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 3AC 810.14 24 1 910.40 20.65 解析 1H 2SO4 溶液各 25mL ,分別加入等質量的 Zn 和 Fe,生成的氫氣的體積相同,由于Fe 的摩爾質量比 Zn 的小,所以 Fe 與硫酸反應時 Fe 過量,其反應方程式為 FeV 0.224LH2SO4=FeSO4H 2 ,由圖像