2021-2022學(xué)年浙江省臺州市章安中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省臺州市章安中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對化學(xué)知識的應(yīng)用不正確的是A“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴 B糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗C沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗 D淀粉遇碘變藍，因此可用碘化鉀溶液檢驗淀粉的存在參考答案：D略2. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mo

2、l） A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、24參考答案：B略3. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：略4. 下列變化需克服共價鍵的是A金剛石熔化 B汞受熱變成汞蒸氣 C蔗糖溶于水 D食鹽溶于水參考答案：A5. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?A分離碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C實驗室制氨氣 D排水法收集NO參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A碘單質(zhì)和酒精不分層，不能通過分液分離；B二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應(yīng)；DNO不溶于

3、水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精與水相互溶解，二者不分層，無法通過分液分離，故A錯誤；B由于碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C氨氣與HCl遇冷又會生成氯化銨，該方法無法制取氨氣，故C錯誤；D一氧化氮氣體不溶于水，圖示通過圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；故選D6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 膽礬CuSO45H2O氧化鎂二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3參考答案：D略7. 電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸

4、鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀參考答案：AA該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電

5、池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，A正確；B圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H+2e-=H2，則n（Fe）0.84g56g/mol0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol22.4L/mol=0.336L，C錯誤；

6、D由電子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)3，則n（Mg）0.36g24g/mol0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol107g/mol1.605g，D錯誤；答案選A。8. 下列說法不正確的是A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D9. 共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（ ）A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘參考答案：B略10. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原C

7、uO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O2 2O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化

8、，屬于非氧化還原反應(yīng)。11. 甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A. 若甲為C，則丙可能為CO2B. 若甲為NaOH，則丁可能為CO2C. 若甲為Fe，則丁可能為Cl2D. 若甲為H2S，則丙可能為SO2參考答案：C【詳解】A. 若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B. 若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C. 若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；D. 若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。

9、故選C。12. 今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131 53I擴散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131 53I敘述正確的是A131 53I是碘的一種同素異形體 B131 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C131 53I位于元素周期表中第4周期A族 D131 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略13. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A B C D參考答案：A略14. 已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列說法正

10、確的是（）A.氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B.反應(yīng)I中HCl是氧化劑C.還原性：CoCl2HClI2 D.反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A由反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，該反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是HCl和CoCl2，還原性HClCoCl2。由反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3可知中，氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是I2和HCl，所以還原性， I2HCl。綜上所述，A正確。本題選A。點睛：本題考查的是氧化還

11、原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。還原劑所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。15. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）A. Mg 電極是該電池的正極B. H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨電極附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正極移動參考答案：C【名師點睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負極

12、，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）寫出圖中序號儀器的名稱：；(2).儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填I(lǐng)、II、III） 進行操作A，再選裝置（填I(lǐng)，II、III），進行操作（操作名稱）進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 與水互溶程度小 密

13、度要比水大參考答案：1.蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶2. 3. II I 蒸餾 考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)解答：解：（1）因儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾

14、燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故答案為：II；I；蒸餾；點評：本題主要考查了常見儀器的用途、物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在100時，將0.200 mol的四

15、氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_molL-1，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol?L-1?s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_mol?L-1。參考答案：（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2略18. 實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請回答下列問題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為365，密度為119gcm-3, 為使用方便，請計算出