高二5班原電池

1、第一節(jié) 原電池電化學(xué)基礎(chǔ)本節(jié)學(xué)生應(yīng)該掌握的內(nèi)容：1、原電池的定義2、構(gòu)成原電池的條件3、原電池的工作原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)4、原電池正、負(fù)極的判斷方法5、原電池的設(shè)計(jì)6、原電池的應(yīng)用 形形色色的電池KOH溶液 CH4 O2 H2Oa極 b極 A CuZn 稀H2SO4一、原電池1概念把_轉(zhuǎn)化為_(kāi)的裝置。2構(gòu)成原電池的條件(1)兩個(gè)_電極。(2)將兩個(gè)電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極形成_。(4)具有自發(fā)進(jìn)行的_?；瘜W(xué)能電能活潑性不同的電解質(zhì)溶液閉合回路氧化還原反應(yīng) 請(qǐng)寫(xiě)出圖片中原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 負(fù)極：（鋅片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反應(yīng)正極：（銅片） 2H+2e-=

2、H2反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn2+H2稀H2SO4還原反應(yīng)CuSO4 溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成CuSO4 溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。 按課本P71圖4-1所示, 將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，探究實(shí)驗(yàn) 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),指示電子是由鋅極流向銅極有電流通過(guò)電路,是原電池裝置;有鹽橋時(shí)現(xiàn)象: 由兩個(gè)半電池組成，鋅

3、和鋅鹽組成鋅半電池，銅和銅鹽組成銅半電池；每個(gè)半電池中的電極與電解質(zhì)溶液互不反應(yīng)，中間通過(guò)鹽橋連接形成閉合回路。裝置特點(diǎn)：二、原電池的工作原理分析電極反應(yīng)：負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（Cu）：Cu2+2e-=Cu（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu2、判斷電子的流動(dòng)路線？溶液中陰、陽(yáng)離子移動(dòng)趨勢(shì)？外電路：電子由負(fù)極（Zn片）流向正極（Cu片）；內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向正極（Cu片）；陰離子移向負(fù)極（Zn片）。1、確定該原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出原電池中的兩個(gè)電極半反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 （1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替溶液直接接觸。（2）平衡電荷。3、鹽橋的作

4、用（參考課本P72第三段）-+鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極 陽(yáng)離子銅鋅原 電 池 工作原 理外電路內(nèi)電路Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu2e-電極反應(yīng)總式：化學(xué)能電能氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)本質(zhì)：四、原電池的設(shè)計(jì)活潑性不同 的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，PbO2作正極惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt（電池的電極必須導(dǎo)電）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池。你有哪些可行方案?Cu Cu 2e- = Cu2+比Cu不活潑的金屬或石墨2Fe3+