金屬的化學(xué)性質(zhì)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

1、近期，警方查獲了一批走私黃金，在驗(yàn)證該黃金是否為真黃金，警方碰到了難題，請你想出方法幫助警方處理這一難題。（已知，假黃金為黃銅是銅與鋅合金，顏色與黃金相同。）第1頁金屬的化學(xué)性質(zhì)第2頁知識回顧鎂和鐵燃燒第3頁一.金屬與氧氣反應(yīng)1、全部金屬都能夠和氧氣反應(yīng)嗎？ 2、它們和氧氣反應(yīng)條件都一樣嗎？思考空氣中 2Mg+O2= 2MgO在空氣中可被氧化在在空氣中可點(diǎn)燃 點(diǎn)燃氧氣中4Al+3O2= 2Al2O3在空氣中可被氧化在氧氣中可燃燒點(diǎn)燃氧氣中3Fe+2O2= Fe3O4在空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫下可與氧氣反應(yīng)，在氧氣中可燃燒點(diǎn)燃空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫下可與氧氣反應(yīng)，不易燃燒 2Cu+O2

2、=2CuO加熱CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)第4頁 鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?；顒有裕篗gAlFeCuAu結(jié)論:1.不一樣金屬與氧氣反應(yīng)條件 不一樣. 2.與氧氣反應(yīng)條件不一樣,說明金屬 化學(xué)活動性不一樣.第5頁思索鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為何鋁會做導(dǎo)線高壓鍋 易拉罐以及其它慣用物品呢？為何我們通?？吹借F生銹而沒看到鋁生銹呢？為何不能用鋼刷，沙等來擦洗鋁制品？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁深入被氧

3、化。所以鋁抗腐蝕性能好。第6頁二.金屬與酸反應(yīng)在試管中分別加入少許鎂帶、鋅粒、銅絲、鐵絲，再分別加少許稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，反應(yīng)速度怎樣，完成反應(yīng)方程式。思考1、全部金屬都能夠和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)猛烈程度一樣嗎？金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂 鋅 鐵 銅放出氣泡最快速，反應(yīng)最猛烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為適中。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為遲緩。不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe +2HCl= FeCl2 +

4、H2Fe +H2SO4= FeSO4 +H2第7頁稀鹽酸金屬與鹽酸反應(yīng)God Save me！無所謂， 我無所謂為何受傷總是我！我得意笑，又得意笑請你推測這四種金屬活動性:Mg Zn Fe H Cu第8頁置換反應(yīng)：一個單質(zhì)與一個化合物反應(yīng)，生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2單質(zhì)化合物新化合物新單質(zhì)第9頁化合反應(yīng) 特點(diǎn): 分解反應(yīng) 特點(diǎn): 置換反應(yīng) 特點(diǎn)：多變一；通式A+B=AB一變多；通式 AB=A+B讓我們來回憶

5、基本反應(yīng)類型單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成一個新單質(zhì)和新化合物；通式A+BC=AC+B第10頁判斷以下哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 高溫X判斷第11頁區(qū)分真黃金與假黃金（黃銅）方法：1.灼燒樣品，觀察 是否變色；2.向樣品上滴加稀 硫酸或稀鹽酸， 觀察是否有氣體 產(chǎn)生第12頁1.公元2世紀(jì)，我國煉丹家魏伯陽周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早一部煉丹專著。書中描寫道：“金入猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金在強(qiáng)熱條件下 （ ） A. 易氧化 B. 易還

6、原 C. 很穩(wěn)定 D. 很活潑2.以下金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)是 （ ） A. Al B. Pt C. Fe D. CuCA習(xí)題第13頁想一想還有什么方法能夠證實(shí)不一樣金屬活動性相對強(qiáng)弱？第14頁 鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動性依據(jù)之一?，F(xiàn)象：_ _將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)化學(xué)方程式：回憶：活動性:FeCu第15頁活動探究金屬與其它金屬化合物溶液反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液

7、中浸入溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐步變?yōu)闊o色。浸入溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐步變?yōu)樗{(lán)色。無顯著現(xiàn)象2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)第16頁結(jié)論：2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性： AlCuAg置換反應(yīng)活動性強(qiáng)金屬能把活動性弱金屬從它化合物水溶液中提取出來第17頁1、在金屬活動性次序里，金屬位置越靠前，它活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性次序里，位于氫前面金屬能置換出稀鹽酸，稀硫酸中氫。3、在金

8、屬活動次序里，位于前面金屬 能把位于后面金屬從它們化合物溶液中置換出來。金屬活動次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐步減弱第18頁有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.以下判斷錯誤是 （ ） A、金屬活動性次序是YXZ B、金屬活動性次序是XZY C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、銀 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅B第19頁一、金屬化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越輕易，越猛烈）2、氫前金屬+稀鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越輕易，越

9、猛烈）3、位于前面金屬把位于后面金屬從它化合物溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動次序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：第20頁區(qū)分真黃金與假黃金（黃銅）方法：1.依據(jù)密度，一樣質(zhì)量比體積，一樣體積比密度；2.灼燒，觀察顏色改變；3.滴加稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生；4.放入硝酸銀溶液中，觀察樣品表面是否有白色固體產(chǎn)生第21頁有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設(shè)計(jì)各種試驗(yàn)方案加以判別，并填寫以下試驗(yàn)匯報(bào)。 步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三方案四用磁鐵吸引能被磁鐵吸引是鐵 分別在空氣中灼燒 能紅熱且質(zhì)量降低是碳

10、分別放入稀酸中 能生成氣體是鐵 分別放入CuSO4溶液中固體表面有紅色物質(zhì)生成是鐵第22頁1.判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習(xí)第23頁2.將鐵片放入以下溶液中，鐵片質(zhì)量會 增加是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HClC3.以下物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接