青海省湟川中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-

2、、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（ ）AAl3+BCl-CMg2+DBa2+2、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )A該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(ab) kJ熱量3、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為

3、沉淀劑B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收4、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是AABBCCDD5、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一段時間后，下列不正確的()A鋅電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C溶液中的SO42-向鋅電極移動D銅電極質(zhì)量增加6、下列說法不正確的是()A沸點：H2OHFBNCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C熱穩(wěn)定性：HFH2OD僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離

4、子鍵7、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是ACH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol8、現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離

5、它們的正確方法依次是（）A分液、蒸餾B分液、萃取C萃取、分液D蒸餾、分液9、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，H將降低B反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C甲烷的燃燒熱H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol10、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(

6、g)zC(g)達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.5 molL-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3 molL-1,則以下敘述正確的是( )A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+yzCC的體積分?jǐn)?shù)增大 DB的轉(zhuǎn)化率提高11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C增大壓強、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率12、下列有機物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B、C2H6和C6H1

7、4C、C2H6和C4H8D、13、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強14、下列說法不正確的是A過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有吸水性D濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性15、為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()

8、A加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B積極推廣風(fēng)能，太陽能光伏發(fā)電C在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入16、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）共價鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157243568432298A由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2Cl2B表中最不穩(wěn)定的共價鍵是F-F鍵C2Cl(g)=Cl2(g)H=+243kJmol-1DF2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)H=358kJmol

9、-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素與G元素形成化合物的電子式_ 。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)下列說法不正確的是_(填序號)。H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物的

10、堿性:BCDD的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:FAG18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_D_；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程_19、下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為_。(2)最高價氧

11、化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的電子式為_。(3)寫出和兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(5)和兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(6)設(shè)計實驗探究、兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實驗分析試管1的作用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_，此實驗的結(jié)論是_。

12、20、某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水 (1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀。(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.5

13、43.556.569.581.5020s的反應(yīng)速率v1=_mL/s,100120s的反應(yīng)速率v2=_mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_。21、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中陽極的電極反應(yīng)是_。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3和H所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）c（SO42-）c（Fe3）c（H）c（M）23131，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2，答案選C。2、A【答案解析】A. 斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O

15、2(g)的H(ab) kJmol，B錯誤；C. 根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D. 由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(ab) kJ，D錯誤。答案選A。3、A【答案解析】A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過過濾除去雜質(zhì)，然后再重結(jié)晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之

16、后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收，達(dá)到富集的目的，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉(zhuǎn)變?yōu)锽r-，此時Br-的濃度遠(yuǎn)大于苦鹵中的Br-濃度，達(dá)到了富集的目的。4、D【答案解析】A. 氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B. Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化

17、碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C. 氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D. 硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。5、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 金屬性ZnCu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，A正確；B. 電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)

18、線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C. 溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動，C正確；D. 銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。6、D【答案解析】A. 常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2OHF，故A正確；B. NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C. F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確； D. NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。7、B【答案解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B

19、.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按蓋斯定律計算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，據(jù)此進行計算?！绢}目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726 kJmol1，則CH3OH(l)燃燒熱為726

20、kJmol1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol 571.6 kJmol 142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol12mol 1452 kJmol 22.69 kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的； C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即該反應(yīng)的H890kJmol1，故C錯誤；D、H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)除了生成水，Ba2與SO42生成BaSO4

21、沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)的H114.6kJmol1，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】D項為易錯點，中和熱指的是稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，酸和堿必須是強酸、強堿，且只發(fā)生H(aq)OH(aq)=H2O(l)。10、B【答案解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0. molL-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3 molL-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+yz，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平

22、衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】A. 濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣；B. 原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；C. 根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；D. 改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率。【題目詳解】A、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率不一定越快，例如如果是濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，A錯誤；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成少量銅附著在鋅的表面上，形成原電池反應(yīng)，鋅將電子失去，轉(zhuǎn)移到銅上，H在銅上得電子，生成H2，此反應(yīng)要比鋅直接與

23、H反應(yīng)要快，B正確；C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快，也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑)，另外壓強只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系，C錯誤；D、增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；答案選B。【答案點睛】關(guān)于壓強對反應(yīng)速率的影響還需要注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變氣體物質(zhì)濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。12、B【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的

24、同一類有機物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機物，D中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)。答案選B。13、A【答案解析】A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個電子，但F元素?zé)o正價，錯誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強，錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，說明最外層電子數(shù)越多，則越不易失去電子，錯誤。答案選A。14、A【答案解析】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A

25、錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質(zhì)，故D正確。故選A。15、D【答案解析】可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認(rèn)識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答?！绢}目詳解】A.綜加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風(fēng)能，太陽能光

26、伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。16、C【答案解析】分析：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、形成化學(xué)鍵放熱；D、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷。詳解：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F2Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵

27、是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)H=243kJmol-1，C錯誤；D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的H=(157+24322568243)kJ/mol-358kJ/mol，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期A 族 2Al2OH6H2O2Al(OH)4-3H2 離子鍵 共價鍵 2Na2O22H2O=4NaOH+O2 【答案解析】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐

28、漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價均為+5，則兩者位于第A族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負(fù)價-2價可知A為氧元素；原子半徑BCDEFG，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期A 族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧

29、化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al2OH6H2O2Al(OH)4-3H2；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O22H2O=4NaOH+O2；（4）H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯誤；B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁，正確

30、；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩(wěn)定性強于PH3，錯誤；故選。【答案點睛】本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價）。18、碳 硫 【答案解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依

31、次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面體型 苯 溶液由無色

32、變?yōu)槌赛S色 溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色 對比實驗 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)-號元素知Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)為Al和為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: Al(OH)3+3HClO4

33、=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)為N、為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強, 原子半徑依次減小,所以原子半徑是NF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，它的的結(jié)構(gòu)式為，和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案： 正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)