2021-2022學年浙江省杭州市高中附屬啟正中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年浙江省杭州市高中附屬啟正中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL參考答案：A略2. 下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是（）ANH3 BSO2 CCuCl2 DFeCl2參考答案：D考點：氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及

2、其化合物分析：氯氣具有強氧化性，可與氫氣、金屬等反應(yīng)生成最高價氯化物；硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，以此解答解答：A氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，可由單質(zhì)生成，故A不選；B硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，故B不選；C氯氣和銅在點燃條件下生成氯化銅，故C不選；D氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，故D選故選D點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，題目難度適中，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的條件、特點等，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大3. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入ANa2SO4溶液 B濃硫酸 C甲醛溶液 DCu

3、SO4溶液參考答案：A4. 下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( )A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgCl22Mg+ Cl2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略5. 玻璃鋼是一種由玻璃纖維和合成樹脂制成的復合材料，飛機、火箭的機翼是一種由碳纖維和鋁、鎂、鈦等輕金屬制成的復合材料。下列說法不正確的是A. 玻璃纖維和碳纖維在復合材料中作增強體B. 合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復合材料中作基體C. 玻璃鋼具有強度大、密度小、耐化學腐蝕等特點D. 玻璃鋼像玻璃一樣是易碎的脆性材料參考答案：D分析：依據(jù)玻璃鋼、復合材料的含義和性能結(jié)合選

4、項進行分析判斷。詳解：A玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂即碳纖維組成的復合材料，具有特殊的性能，A正確；B合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復合材料中可用作基體，B正確；C玻璃鋼質(zhì)輕而硬，不導電，機械強度高，耐腐蝕，故其強度大、密度小，耐化學腐蝕的特點，C正確；D玻璃鋼的抗拉能力強度可以與鋼材相媲美，所以玻璃鋼不易碎，D錯誤，答案選D。6. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，

5、CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A7. “嫦娥飛天，玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（ ）A. 硅B. 二氧化硅C. 鋁合金D. 鐵合金參考答案：A試題分析：ASi位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導體材料，還作計算機芯片，故A正確；B二氧化硅是光導纖維的主要材料，不能作半導體材料，B錯誤；C鋁合金常用作制造門窗、飛機等，不能作半導體材料，故C錯誤；D鐵

6、合金常用于建筑方面，不能作半導體材料，故D錯誤；故選A。8. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3參考答案：C略9. 向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A11.2g B5.6g C2.8g D無法計算參考答案：B略1

7、0. 下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計成原電池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A. B. C. D. 參考答案：B分析：設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；2H2O2H2+O2是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；2CO+O22CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池；

8、答案選B。點睛：本題考查了原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。11. 比較1molN2和1molNO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù) 體積，其中一定相等的是（）A B C D參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成以及氣體存在的體積計算解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩爾質(zhì)量不同，則由m=nM可知質(zhì)量不同，錯誤；二者都

9、是雙原子分子，則等物質(zhì)的量時，分子總數(shù)、原子總數(shù)相同，則正確；由于氣體存在的條件未知，則等物質(zhì)的量時體積不一定相等，錯誤故選B點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，相關(guān)計算公式的運用以及氣體存在的條件，為易錯點，難度不大12. 下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。A甲烷分子中的CH鍵完全相同B甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性C甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D分子組成為的物質(zhì)具有固定的熔、沸點參考答案：C13. 已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色

10、； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。（提示: I2和淀粉作用變藍）下列判斷正確的為（ ）A. 上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D. 實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略14. 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)B若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D丁和甲中各

11、元素質(zhì)量比相同，則丁中含有 1價元素參考答案：D15. X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1020之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A. 元素的得電子能力：XYH2YO4HXO4 D.元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學根據(jù)課本第50頁科學探究實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。(1) 寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式 。 (2) 試管A中裝的試劑是 ；試管B中裝

12、的試劑是 。(3) 試管C中收集氣體的方法叫作 ；收集的氣體是 （填化學式）。(4) 如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。(5) 該同學欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有 ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是 。(6) 該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）_。參考答案： (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2) F

13、e H2O(3) 排水取氣法 H2 (4) 驗純(5) 一定有Fe3O4 Fe3O4和Fe(6) Fe + 2Fe33Fe2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)所學化學反應(yīng)原理填空：（1）升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“”、“”或“”） （3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng) 自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）參考答案：(1)減小 (2) (3) 能 略18. 現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離

14、子：陽離子Na H Ba2 陰離子OH CO32 SO42 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：X 。(2)B溶于水后的電離方程式為 鑒別B中陰離子的實驗操作方法是 (3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式： B與C反應(yīng)至溶液呈中性： 參考答案：(1) X 二氧化碳 。(2) NaHSO4=Na+H+SO42取少量B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42 (3) 2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 略19. 某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲_乙_丙（填“”、“”、“=”，下同）。（2）反應(yīng)速率，甲_乙，原因_。（3）反應(yīng)完畢 所需時間：乙_丙，原因是_。參考答案：(1)= = (2) 乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短【分析】（1）反應(yīng)的實質(zhì)為