2021-2022學(xué)年山西省運城市河津市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運城市河津市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體用a無水硫酸銅b澄清石灰水c紅熱氧化銅d生石灰e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A混合氣aeebdcB混合氣cdeeaC混合氣aebadcD混合氣beadc參考答案：A解：先用a檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果； 再用e檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用e將多有的二氧化硫除去（或者說檢測

2、二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗； 再用b檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁； 用d生石灰來干燥氣體，再用c來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；最后用b檢驗生成物是否是二氧化碳則正確的順序為混合氣aeebdc，故選A2. 下列說法正確的是（）A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B鹽酸和醋酸，只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同C強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：A溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；B鹽酸為強酸，醋酸

3、為弱酸，電離程度不同；C強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子；D強酸均是共價化合物，均屬于強電解質(zhì)解答：解：A溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；故A錯誤；B鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，同等濃度的鹽酸電離程度大于醋酸，故電離程度不同，故B錯誤；C強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子，故C正確；D強酸均是共價化合物，均屬于強電解質(zhì)，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D錯誤，故選：C點評：本題考查了電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電性，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因和導(dǎo)電強弱影響因素、明確電解質(zhì)的強弱本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大3. 下列各項所述的數(shù)字是6的是（ ）

4、A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)B、在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)C、在二氧化硅晶體中，與一個硅原子成鍵的氧原子數(shù)D、在苯分子中，共面的原子總數(shù)參考答案：A略4. 某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2O2+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液 C20H2O2溶液 D30H2O2溶液參考答案：D略5. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點溶液的pH：c

5、abBa、b、c三點醋酸的電離程度：cabC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab參考答案：C略6. 關(guān)于Cl2的實驗室制法，下列說法中錯誤的是()A原料是濃鹽酸和MnO2 B可以用排飽和食鹽水法收集氯氣C該反應(yīng)需要加熱 D用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl參考答案：D略7. 如果要除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是（ ）A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱灼燒 D. 配成溶液后通入CO2參考答案：C略8. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是： （ ）CH3C

6、H=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D參考答案：C略9. 今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則VaVb=119參考答案：C略10. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()除去乙

7、烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D參考答案：B略11. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y不可能形成共價化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY參考答案：D略12. 某溫度下，有反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減

8、小B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時正反應(yīng)速率減小。13. 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O

9、 NH4+ + OH-參考答案：D14. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（ ）ACH3COONH4 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3參考答案：C略15. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所

10、示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達） （2） 試劑I的化學(xué)式為 ， （3） 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；參考答案： 大于 _碳酸根離子水解呈堿性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ? mol-1（2）C(s)+O2(g) =CO2(g) H= -393.5 kJ? mol-1 （3）H2(g)+O2(g) =H2O(

11、l) H= - 285.8 kJ? mol-1 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _參考答案：H=488.3kJ/mol略18. (10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。完成下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁

12、鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式_。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_。參考答案：(1) (2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。溶液中鋁元素以Al(OH)4的形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反應(yīng)，可以寫出方程式：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成

13、；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產(chǎn)生沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成Zn(OH)42；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成Zn(NH3)42；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。所以，用相互滴加的實驗方法能鑒別的有。(4)根據(jù)給出信息，寫出方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33?？扇苄凿\鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)42。所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。19. 第三周期X、Y、Z三種金屬元素的原子序數(shù)依次增大，且X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水。Y的金屬單質(zhì)能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，Z的氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）這三種元素的原子半徑的大小順序