2021-2022學(xué)年江西省宜春市高城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市高城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 A元素 B單質(zhì) C分子 D氧化物 參考答案：A略2. 下列說法正確的是A油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)B用裂化汽油來萃取溴水中的溴C糖屬于高分子化合物D油脂屬于高分子化合物參考答案：A試題分析：油脂在堿性條件下水解的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，所有的油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)，A正確；B.裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油來

2、萃取溴水中的溴，B錯誤；C.多糖屬高分子化合物，如淀粉，但單糖或二糖不是高分子化合物，C錯誤；D.油脂不屬于高分子化合物，D錯誤。故答案A。3. 下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高A0.1 molL-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4參考答案：D4. 用石墨作電極，電解1 molL1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CNa2SO4 DNaCl參考答案：C略5. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A0.50

3、molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL參考答案：B6. 下列各表示式中軌道數(shù)最多的是 A7s B6p C5d D4f參考答案：D7. 垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A危險垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾參考答案：B略8. 根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，H1和H2的大小比較不正確的是（）AI2（g）+H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）H2，則H1H2BC（石墨）+O2（g）=CO2（g）H1；C（金剛石）+O2（g）=CO

4、2（g）H2，則H1H2CH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2，則H1H2D4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2，則H1H2參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；D、鋁

5、活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值解答：解：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以H1H2，故A正確；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，H1H2，故B錯誤；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，H1H2，故C正確；D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，H1H2，故D正確；故選B點評：本題考查了蓋斯定律的分析和應(yīng)用，焓變大小的比較，注意焓變的意義，放熱為負(fù)值，吸熱為正值，題目難度

6、中等9. 將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是A3 B+4 C+3 D+2參考答案：D10. 以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O： 能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（ ）A. B.只有 C. D.參考答案：C略11. 向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)3C(g)經(jīng)2 s達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是用物質(zhì)A表示該反應(yīng)

7、的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變AB CD 參考答案：B略12. 腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A能發(fā)生加成反應(yīng)B屬于芳香族化合物C分子式為C13H18N2O2D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略13. 下列說法中錯誤的是 AC2H6和C4H10一定是同系物 B在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體

8、積相同 C相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體 D烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等參考答案：C14. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是 AK BCa CNa DFe參考答案：B略15. 加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是 ABCD參考答案：D試題分析：A、此為腐蝕性標(biāo)志，常用于濃酸、濃堿等腐蝕性藥品，故A錯誤；B、此為塑料可回收標(biāo)志，故B錯誤；C、此為有毒物質(zhì)標(biāo)志，故C錯誤；D、加油站內(nèi)物品為易燃液體，需張貼禁煙火標(biāo)志，故D正確，故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此

9、過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是，達(dá)到此要求采取的適宜措施是。 （2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42，寫出制備二氧化氯的離子方程式：。（3）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用

10、0.0500 mol K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。 其中A、B、C為短周期元素?；鶓B(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的。元素E形成的單

11、質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)。（1）寫出C、E的元素名稱分別為 、 ；（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為 ；（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為 ，1mol B22+中含有的鍵數(shù)目為 。參考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略18. A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等。請回答：（1）寫出元素的名稱：A ， C （2）Y的化學(xué)式是 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+X （4）B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式 （5）已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為： 參考答案：略19. （共8分）（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向 其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液