2021-2022學(xué)年江西省宜春市棋坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市棋坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是（）AO2和O3互為同素異形體BO3具有較強(qiáng)的氧化性CO2比O3穩(wěn)定D植物油等食物為防止細(xì)菌污染，可放入消毒柜中消毒參考答案：D【考點(diǎn)】臭氧【專題】氧族元素【分析】A、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；B、O3的氧化性大于O2；C、物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；D、植物

2、油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、O3具有較強(qiáng)的氧化性，大于氧氣，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C正確；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氧氣和臭氧的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用2. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgNO3溶液

3、中逐滴加入過量氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D參考答案：C略3. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A. a為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C4. 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。AHAt很穩(wěn)定 B易溶于某些有機(jī)溶劑CAgAt不溶于水 D是有色固體參考答案：A略5. 現(xiàn)有t時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的KNO3溶液m g，將其分成質(zhì)量比為12的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸

4、發(fā)5 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5 g。則下列說法正確的是 At時(shí)，KNO3溶解度為41.7 g Bt時(shí)，KNO3溶解度為40 g Ct時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Dt時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略6. 物質(zhì)的量濃度均為0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（ ） A7 B一定大于7 C7 D可能等于7參考答案：答案：B7. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完

5、全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) A只有 B C D全部正確參考答案：C略8. 對(duì)于Cl2SO22H2O =H2SO42HCl反應(yīng)，下列說法正確的是Cl2是氧化劑 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2發(fā)生還原反應(yīng)SO2具有還原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只

6、有參考答案：D9. 某無色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶液中可能含的離子組是ACu2、Cl、NO3 BHCO3、K、SO42- CBa2、K、NO3 DAl3+、NO3、Na+參考答案：D略10. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是 A若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考

7、答案：D略11. 將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是：A Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu參考答案：A12. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中存在電離

8、的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4O

9、H- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是A向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O參考答案：A略15. 溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG= 。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL 0

10、.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是 () AM點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大B室溫下，00100mol?L-l鹽酸的AG =12CM點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.0 mLDM點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)參考答案：DAM點(diǎn)后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯(cuò)誤；B室溫下，二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取SO2的合適試劑 （填編號(hào)）

11、。濃HCl 濃H2SO4 Na2SO3固體 CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是 ，裝置C中NaOH溶液的作用是 。（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為 ；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。 限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO-3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L

12、 CuSO4；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后所得固體于試管中向試管中的固體慢慢滴加 ，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有 的試管中。若試管中的，則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管中的固體未完全溶解，且 ，則乙同學(xué)推測(cè)正確。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是 。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用 (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL。參考答案：（1）（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)

13、境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u2mol/L 鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）； 向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為 ，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，引

14、發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 （3）寫出GJ的化學(xué)方程式： （4）AH的離子方程式為（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理 參考答案：（1）氧化鋁；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3；（2）鋁熱；鎂條引燃；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）Al3+3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+解析：D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al，A為Al2O3，E為Fe，B為O2，H為NaAlO2，I為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）2，J為Fe（OH）3，（1）A為Al

15、2O3，NaAlO2和AlCl3互相促進(jìn)水解，化學(xué)方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3，故答案為：氧化鋁；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3；（2）C與D在高溫下的反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，使用鎂條引燃，故答案為：鋁熱；鎂條引燃；（3）GJ是Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）AH是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3

16、+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）I為AlCl3，AlCl3水溶液中鋁離子水解Al3+3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水，故答案為：Al3+3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+本題是一道典型的無機(jī)框圖推斷題，為高考常見題型，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)間的綜合推理能力，難度中等，突破口為：D物質(zhì)的顏色，A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法推斷，題目難度中等18. 斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有相

17、應(yīng)的療效，其合成路線如下：已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反應(yīng))當(dāng)每個(gè)1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為 ；第步反應(yīng)中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；第步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體。X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰。寫出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。參考答案：(1)醛基、醚鍵 （2） 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（3） （4）略19. （化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分） “智能型”高分子在生物工程中