貴州省劍河民族中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在V L Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)

2、濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-12、在酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD100mL0.5 mol/

3、L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：C中子數(shù)為8的氧原子：D環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A45.4% B49.8% C51.4% D15.6%6、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A瓷器 B絲綢C茶葉D中草藥 AA BB CC DD7、隔絕空氣加熱至500時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說(shuō)法不正確的是A所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/p>

4、A-C-E-D-BBE裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O8、 “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是( )A乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D苯和液溴

5、在催化劑條件下制取溴苯9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡10、某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為34，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（ ）ACHCCH3 B CCH2CHCH3 D11、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠

6、其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)2H2(g)O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A水煤氣是二級(jí)能源B水力是二級(jí)能源C天然氣是二級(jí)能源D電能是一級(jí)能源12、下列說(shuō)法不正確的是A甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B甲烷與氯氣在紫外線(xiàn)照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種C應(yīng)用分餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)D2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上13、為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是ANaOH溶液Ba(OH)2溶液B漂白粉

7、(Na2CO3溶液)C新制氯水(AgNO3溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D可利用二氧化碳制備全降解塑料15、100 mL 2 mol/L H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )A加入碳酸鈉固體B改用18 mol/L的濃H2SO4C滴入少量硫酸銅溶液D加入硫酸鉀溶液16、一定溫度下，在容積恒定的

8、密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的密度不變 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 混合氣體的總物質(zhì)的量不變B的物質(zhì)的量濃度不變 v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A B C D只有二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了九種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素的名稱(chēng)是_（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）。（4）的最簡(jiǎn)單氫化物比的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_.（5）元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的

9、類(lèi)型為_(kāi)（6）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_。（7）兩種均由四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）（9）已知1g的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_18、有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成_，D在空氣

10、中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A在空氣中燃燒_；B長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：_，_的離子方程式_，。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（_）。A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽

11、油、甘油(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處_。 (5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_中。20、將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A

12、：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應(yīng)B： (1)反應(yīng)B的離子方程式是_。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號(hào) 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)54830實(shí)驗(yàn)52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)是30 min、實(shí)驗(yàn)是40 min。實(shí)驗(yàn)中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值

13、分別是_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號(hào) 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。21、某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）若降低溫度，則v (正)_，v (逆)_；（填“加快”“減慢”或“不變”

14、）；（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v (正)_ v (逆)；（填“”“”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_。A恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B縮小體積，使壓強(qiáng)增大C恒溫恒壓充入He D平衡后加入催化劑2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。2、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯(cuò)

15、誤；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C

16、【答案解析】測(cè)試卷分析：A7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol，氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為17/17=1mol，14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16NA=3NA,C項(xiàng)正確； D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。4、C【答案解析】A項(xiàng)、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2

17、OH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氮?dú)獾姆肿邮綖镹2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)為，故C正確；D項(xiàng)、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【答案解析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個(gè)數(shù)之比是12的，質(zhì)量之比是61，所以混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是46.8。因此氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%，A項(xiàng)正確。6、A【答案解析】A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C、茶葉主要含有茶多酚（

18、Tea Polyphenols），是茶葉中多酚類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，包括黃烷醇類(lèi)、花色苷類(lèi)、黃酮類(lèi)、黃酮醇類(lèi)和酚酸類(lèi)等，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜，通常有糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機(jī)酸、鞣質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類(lèi)等，主要成份是有機(jī)物，D錯(cuò)誤。7、B【答案解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價(jià)升高為三價(jià)，則有元素化合價(jià)降低，硫由+6價(jià)，降為+4價(jià)，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通過(guò)E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A

19、、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通過(guò)E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、如有亞鐵沒(méi)有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故D正確；故選B。8、B【答案解析】

20、A. 乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng)，還會(huì)生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B正確；C. 以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C錯(cuò)誤；D. 苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。9、C【答案解析】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2= Zn2+ Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和

21、水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中溶液中Zn2由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中為Cu2Zn2，摩爾質(zhì)量M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。10、B【答案解析】測(cè)試卷分析：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4，Mr=167.5=120，所以分子式為C9H12，又因?yàn)樵贔eBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，只有B選項(xiàng)符合題意；答案選B?？键c(diǎn)：考查

22、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定。11、A【答案解析】A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【答案解析】A甲烷、乙烷、異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相關(guān)若干個(gè)CH2基團(tuán)，互為同系物，故A正確；B由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無(wú)機(jī)物：氯化氫，總計(jì)5種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)沸點(diǎn)的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族

23、化合物應(yīng)用分餾的方法，故C正確；DCH3CH=CHCH3故，此為烯烴結(jié)構(gòu)，乙烯中的六個(gè)原子均共平面，線(xiàn)兩個(gè)甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個(gè)碳原子可以共平面，故D正確；故選B。13、A【答案解析】氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會(huì)變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可。【題目詳解】A. 氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會(huì)和他

24、反應(yīng)生成白色沉淀，因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B. 漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法用碳酸鈉檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無(wú)法用硝酸銀檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 亞硫酸鈉與氯化鋇會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無(wú)法用氯化鋇檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點(diǎn)。14、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A、高溫下使水分解會(huì)浪費(fèi)大量的能源，A錯(cuò)誤；B、石油的分餾是物理

25、變化。B錯(cuò)誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷15、C【答案解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項(xiàng)正確。16、A【答案解析】該反應(yīng)是個(gè)體積不變的反應(yīng)，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。由于總的質(zhì)量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+

26、 【答案解析】由九種元素在周期表中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）為O，名稱(chēng)為氧，故答案為氧；（2）元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)SP，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O，故答案為PH3H2SH2O；（4）為O，為S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿又g形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）與分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：，故答案為。（7）由四種

27、元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H+HSO3-=SO2+H2O，故答案為H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案為S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃

28、燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為： ，故答案為 ?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，小于陰離子半徑。18、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，

29、火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）Na在空氣中燃燒的方程式為2NaO2 Na2O2Cu長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。19、過(guò)濾 萃取、分液 2ICl2=I22Cl B 分液漏斗，普通漏斗 沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒

30、 萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華 燒瓶 【答案解析】根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，將碘水中的碘提取出來(lái)得方法萃取、分液；操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過(guò)濾；萃取、分液； 2I-+Cl2=I2+2Cl-；(2) A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，

31、所以乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；所以本題答案為：B；(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過(guò)濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出；因此，本題正確答案是：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到液體中；冷凝管進(jìn)出水方向顛倒； (5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)，四氯化碳沸點(diǎn)為76.8，碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高；蒸餾燒瓶。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀 8、3、2 其它條件不變，增