浙江省寧波市六校聯(lián)考2023學(xué)年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol

2、HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)2、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅3、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：

3、WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)4、下列說法正確的是A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CSO3溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵5、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A乙二醇抗凍劑BNaCl制純堿CAl2O3焊接鋼軌D甲苯制炸藥6、25時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AA點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙

4、作指示劑C達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10 mLD對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大7、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果元素周期律D通過測(cè)量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱蓋斯定律8、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AKb2的數(shù)量級(jí)

5、為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實(shí)驗(yàn)：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實(shí)驗(yàn)：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實(shí)驗(yàn)：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象10、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還

6、可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)11、2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A 族B原子半徑比較：甲乙 SiC乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料12、800時(shí)，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g

7、）的平衡常數(shù) K=1，800時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化Ca極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應(yīng)：CO2 = C + O214、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正

8、確的是A圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)15、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列說法正確的是（ ）

9、A充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa為陽離子交換膜D放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g16、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應(yīng)A（g）C（g）的H0且S0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下

10、。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_，的反應(yīng)類型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族

11、化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)已知：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無機(jī)試劑任選_。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)19、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好

12、的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的

13、量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在1101

14、40反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是_ (填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體

15、中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(用含V、m的式子表示)。21、H2S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除H2S的方法有很多。(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2+。反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為_。(2)采用生物脫硫技術(shù)時(shí)，H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2。當(dāng)33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2S的含量為0.2%)脫硫時(shí)，消耗NO3的物

16、質(zhì)的量為_mol。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=_kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化曲線如圖：在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是_

17、(填字母)。AKp隨溫度的升高而增大B低壓有利于提高HpS的平衡分解率C維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu?！绢}目詳解】A、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+

18、，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。3、B【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯(cuò)誤；B. 氧能分別與

19、氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：WQ；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。4、A【答案解析】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成

20、，沒有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。5、C【答案解析】A. 乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B. 侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C. 利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；D. 三硝基甲苯是一種烈性炸

21、藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。故選：C。6、C【答案解析】A. 溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯(cuò)誤；B. HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；C. 溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(H

22、A)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)，即lg0，故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【答案解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題

23、意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。8、C【答案解析】本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離?！绢}目詳解】A選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，選項(xiàng)A正確；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在

24、形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)cX(OH)+，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X

25、2+)+c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、D【答案解析】A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。10、A【答案解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

26、故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯(cuò)誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯(cuò)誤；D. 過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會(huì)捅破濾紙，故D錯(cuò)誤。故選：A11、C【答案解析】從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，為Ge元素。A從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一

27、主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A項(xiàng)正確；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧滓襍i，B項(xiàng)正確；C同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；本題答案選C。12、A【答案解析】A、Qc=1.04K，所以平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

28、B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，故選：A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。13、B【答案解析】Aa電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素

29、的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。14、C【答案解析】A. 加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2v(逆)；D.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器體積不變，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體密度始終保持不變，則密度不再變化不能判斷作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；圖中Q點(diǎn)時(shí)，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，設(shè)硫化氫轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則利用三段式計(jì)算解答。【題目詳解】(1) 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+