化生組高三一輪復(fù)習(xí)講義第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2講狀態(tài)新人教版

1、第二化學(xué)平衡狀考點(diǎn)一 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)12第二化學(xué)平衡狀考點(diǎn)一 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)12)222)：(1) (2) )22mol2SO3 的物質(zhì)的量2 mol(填“”或“”，下同)，SO2 的物質(zhì)的量： )SO2和SO3的濃度相等 SO2SO22v正(SO2)v逆)SO2和SO3的濃度相等 SO2SO22v正(SO2)v逆時(shí)間內(nèi)生成nmol成物的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是濃度相等，錯(cuò)誤；SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變量，不變生變化的反應(yīng)，故容器中氣體的壓強(qiáng)是變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；SO3的正確的關(guān)系式為 v正(SO2)2v逆(O2)，錯(cuò)誤nmolO22n H2、I2、HI112

2、 H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 H2I2容器中混合氣體的密度保持不變 器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 2v正(I2)v逆(HI) 時(shí)消耗2n mol HI題組一 3中，充入由 O )結(jié)合生成含 OSO22318O中也含有 O，因此 OSO題組一 3中，充入由 O )結(jié)合生成含 OSO22318O中也含有 O，因此 OSOO32222Z(g)X、Y、Z的起始濃度分c1c、c(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z度分0.1、0.3molL 、c10molL c10.14確；平衡時(shí) Y 生成表示逆反應(yīng)，Z 生成表示正反應(yīng)且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為 32，B不)0molL v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v

3、正v 逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)v 正0，2CO(g) H0，(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡：(1)不移動(dòng) 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大H92.4kJmol12：增大c(N2加入催化劑 降低溫度 增大壓強(qiáng))Bv(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有 v(正)v(逆)時(shí)，平衡才向 4NO2(g)O2(g) HQkJ/molN2O5)sO2時(shí)間01 1 D1000s 500sc(N2O50.15mol/LO2 D.1D1000s 500sc(N2O50.15mol/LO2 D.1c(N2O5)0.50mol/L

4、2B0.14mol/L，則D Dv逆 正v正vA508050T802NH3(g30MPaMPa30MPap0，CO 減壓 加催化劑 )改編溫 恒容通入惰性氣體能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是( 2t 時(shí)定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生2t 時(shí)定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生B0.4molL1。下列敘述中正確的是( A重新達(dá)到平衡時(shí)，DA1B0.6molL10.3molL1B0.4molL1)衡向生成B的方向移動(dòng)了，即減壓平衡逆向移abcd，B、C題組二 氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 正確的是 CCOB平衡右移，CO 的轉(zhuǎn)化率增大。C 項(xiàng)，增大 CO 的濃度，CO 的轉(zhuǎn)

5、化率減小。D 項(xiàng)，催化劑不影)定大于逆反應(yīng)速率。綜上所述，本題選B考點(diǎn)三 圖低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng) cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)三 圖低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng) cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A 為例說若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短，如甲中 T2T1若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短，如乙中 p1p2圖甲中，T2T1，升高溫度，A 降低，平衡逆圖乙中，p1p2，增大壓強(qiáng)，A 升高，平衡正(3)A吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的化率A 為例說明cC(g)中反應(yīng)物曲線研究，壓強(qiáng)

6、增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；乙中任取橫坐pC(g)qD(g)，M 點(diǎn)前曲線研究，壓強(qiáng)增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；乙中任取橫坐pC(g)qD(g)，M 點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反物開始，則v 正v 逆；M 點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M 點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫增大(C%減小)，平衡左移，Hv逆；則右下方(F點(diǎn))v正v逆2NH3(g) H0 a自變量 x(如溫度壓強(qiáng)等)與函數(shù)值 y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)題組一 Y(g)，溫度 T1、T2下 X 的物質(zhì)的自變量 x(如溫度壓強(qiáng)等)與函數(shù)值 y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)題組一 Y(g)，溫度 T1

7、、T2下 X 的物質(zhì)的量濃c(X)隨時(shí)間t變化的曲)2t1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v出：T1T2，再根據(jù)同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)MX轉(zhuǎn)化率WX的化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A 不正確。T2 下1vmolL1min1，v(Y) 12B不正確T1T2溫度時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Mv正(M)v逆(M)，W v正(W)v XD2(2014卷) 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑， 其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)（1.00.4）3 2(2014卷) 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑， 其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)（1.00.4）3 題組

8、二 c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2 的轉(zhuǎn)化率降低，D 錯(cuò)誤影響，得到如圖變化規(guī)律(圖中 p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量 C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1D)AB03sv(NO)0.22CDt1 時(shí)僅加入催化劑，平衡正向達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Hp1，A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Hp1，A動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1，則溫度升高，A 的平衡轉(zhuǎn)率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，D 錯(cuò)4.SO2 NO2，一定條件下使反應(yīng) )D。本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生讀圖分析問題的Cbcab弄7 4P282H0升高溫度，平衡逆向移

9、動(dòng)，c(NO2)增大，氣體顏色加深，氣體物質(zhì)的量增大，氣體的平均)(2)“NO2 球”浸泡在冷水中，顏色變淺的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用以下方程式解釋：2NO2(gH0。) 顏色變深。：(1) (2) 2(1)(2)“NO2 球”浸泡在冷水中，顏色變淺的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用以下方程式解釋：2NO2(gH0。) 顏色變深。：(1) (2) 2(1) (2)ANO2加壓后顏色先變深后變淺)D金屬鉀 Hv(逆)的是)AaCcBbDd進(jìn)行，即 v(正)v(逆)：選 D。比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的 c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，圖(1)表的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2HI(g)，圖(1H2 B(？)C(g

10、) HakJ/mol(a0)，的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2HI(g)，圖(1H2 B(？)C(g) HakJ/mol(a0)，)時(shí)間內(nèi) n(A)消耗n(C)生成11 時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平保持體積不變，向平衡體系中加入 C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D1molB1molCakJC時(shí)間內(nèi)n(C)消耗定發(fā)生移動(dòng)；CCCD1 mol B1 mol CA，故達(dá)到平衡akJ)A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H0，A率，且由于不斷加入B，A，D8下列四個(gè)圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d 均大于 0)相對(duì)應(yīng)的是)C。AH0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO3含量減小，溫度逆反應(yīng)速率

11、均增大，平衡正向移動(dòng)，則 v 正增大的幅度大，而圖中C。AH0，為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2O4 物質(zhì)的)T2T1，則該反DT1、T2 時(shí)，H2NCOONH4 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 ：選 D。觀察表中數(shù)據(jù)可知，T 時(shí) 20.05molL ，TCO1220.1molL 。ATT，則升高溫度2H0；BN2，平衡不移動(dòng)，H2NCOONH4質(zhì)量不變；CNH3NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；DCO2的平衡濃度可知，T1T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)102L，8002NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)800 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是102L，800

12、2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)800 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是cv逆(NO)2v正(O2) a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度cO2的濃度 d：(1)0.0035mol/L 放熱 (2)b 1.5103 mol/(Ls) (3)bc (4)c2SO3(g) H0：，平衡時(shí)間012345C。C。(4)O2的濃度，正反應(yīng)速率會(huì)“突然”增大，圖像上正反應(yīng)速率曲線出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原平衡的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。：(1)C 不 (2)A 逆反應(yīng) (3)D 逆反應(yīng) (4)B 正反應(yīng)yC(g) H0A、C。線用A的濃度變化表示該反應(yīng)010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率010min容器內(nèi)壓推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能(填序號(hào)，下同