高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖-

1、物質(zhì)的分類離子反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系溶液的酸堿性 鹽類的水解 酸堿中和滴定 元素與化合物鈉及其化合物 堿金屬 氯及其化合物 鹵素 氧族元素 硫的重要化合物 碳及其化合物 硅及其化合物氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物 銅及其化合物返回頁頂化學(xué)運(yùn)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的運(yùn)算相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的運(yùn)算 物質(zhì)溶解度、溶液濃度的運(yùn)算 化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)運(yùn)算 化學(xué)試驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)基本操作常見氣體及其他物質(zhì)的試驗(yàn)室制備 氣體發(fā)生裝置 常見氣體的制備 氣體的干燥 物質(zhì)的分別提純 物理分別提純法方法適用范疇主要儀器舉例留意事項(xiàng)過濾固體與液體分別漏斗、燒杯、玻璃粗鹽提純時(shí),把

2、粗鹽要“ 一貼二低三靠”必要時(shí)要洗滌沉淀溶于水,經(jīng)過過濾,棒、鐵架臺(tái) 帶鐵物 在過濾器中進(jìn)行 把不溶于水的固體雜圈、濾紙定量試驗(yàn)的過濾要質(zhì)除去“ 無損”結(jié)晶混 合 物 中 各 組 分燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度一般先配較高溫度變化大,氯化鈉溶解的飽和溶液, 然后降溫在 溶 劑 中 的 溶 解度隨溫度變化小,可結(jié)晶重結(jié)晶度 隨 溫 度 變 化 不用該法從氯化鈉和硝結(jié)晶后過濾, 分別出同酸鉀的混合物中提純晶體硝酸鉀升華混 合 物 中 某 一 成酒精燈、大燒杯、粗碘中碘與鉀、鈉、升華物質(zhì)的集取方法鈣、鎂的碘化物混雜,分 在 一 定 溫 度 下圓底燒瓶、鐵架臺(tái)利 用 碘 易 升 華 的 特可直接變

3、為氣體,不作要求 帶鐵圈 、石棉網(wǎng)性,可將碘與雜質(zhì)分再冷卻成固體離溶質(zhì)須不易分解、不易水解、 不易被氧氣氧蒸發(fā)分 離 溶 于 溶 劑 中蒸發(fā)皿、三角架、從食鹽水溶液中提取化余蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪的溶質(zhì)酒精燈、玻璃棒食鹽晶體拌近干時(shí)停止加熱,熱蒸干蒸餾利 用 沸 點(diǎn) 不 同 以蒸餾燒瓶、冷凝制取蒸餾水,除去水溫度計(jì)水銀球在蒸管、酒精燈、 錐形中雜質(zhì)；除酒精中水餾燒瓶支管口處瓶、牛角管、 溫度加生石灰 ,乙醇和加沸石 碎瓷片 分 離 互 溶 液 體 混分餾計(jì)、鐵架臺(tái) 帶鐵留意冷凝管水流方乙酸 先加NaOH 蒸合物圈、鐵夾 、石棉餾,后加濃H 2SO4 蒸向應(yīng)下進(jìn)上出分液兩 種 互 不 相 溶 的網(wǎng)等不

4、行蒸干餾 ；石油分餾除溴乙烷中乙醇 先分液漏斗 有圓筒上層液體從上口倒出,水洗 ,水、苯的分別,形、圓球形、 圓錐液體的分別下層液體從下口放出除 乙 酸 乙 酯 中 乙 酸形 加飽和 Na2CO 3 洗 萃取后要再進(jìn)行分液萃取利 用 溶 質(zhì) 在 兩 種可在燒杯、試管等CCl 4 把 溶于 水里 的對(duì)萃取劑的要求：與互 不 相 溶 的 溶 劑原溶劑互不混溶、 不反中的溶解度不同,應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解中進(jìn)行,一般在分用 一 種 溶 劑 把 溶度比在原溶劑中大；溶液漏斗中 為便于Br 2 萃取出來質(zhì) 從 它 與 另 一 種質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩萃取后分液 溶 劑 所 組 成 的 溶溶劑密度差別大液里提

5、取出來萃取后得到的仍是溶液, 一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分別滲析用 半 透 膜 使 離 子半透膜、燒杯等除去 FeOH 3 膠體中要不斷更換燒杯中的或 小 分 子 從 膠 體水或改用流水, 以提高中分別出來提純的 HCl 滲析成效膠體 固體先研細(xì)溶解雜 質(zhì) 與 被 提 純 的分液裝置或洗氣溴乙烷中的乙醇； Cl2攪拌或振蕩物 質(zhì) 在 溶 解 性 上易溶氣體溶解要防中的 HCl ；CaCO3 中有 明 顯 差 異 的 混裝置或過濾裝置倒吸的 NaCl 合物必要吋加熱留意后續(xù)操作鹽析利 用 某 些 物 質(zhì) 在燒杯、玻璃棒以及從 皂 化 液 中 分 離 肥留意無機(jī)鹽的選用加某些無機(jī)鹽時(shí),少量鹽能促進(jìn)蛋白其 溶 解 度 降 低 而皂、甘油；