高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)資料

1、考點(diǎn) 4 氧化仍原反應(yīng)學(xué)問梳理一、懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對(duì)的偏移）,特點(diǎn)是反應(yīng)前后 ；判定某反應(yīng)是否屬于氧化仍原反應(yīng)可依據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特點(diǎn)；二、從多個(gè)角度懂得氧化劑和仍原劑等基本概念概 念 得失氧的角度 化合價(jià)變化的角度 電子轉(zhuǎn)移的角度氧 化 劑 在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)仍 原 劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)仍原反應(yīng)氧化產(chǎn)物仍原劑中所含元素化合價(jià)上升后對(duì)應(yīng)產(chǎn)物仍原劑中失去電子后對(duì)應(yīng)產(chǎn)物仍原產(chǎn)物氧化劑所具有的得到電子才能氧 化 性仍 原

2、性仍原劑所具有的失去電子才能判定氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)及氧化劑和仍原劑、氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物時(shí)可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物仍原劑失、高、氧 -氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、仍 -仍原反應(yīng)仍原產(chǎn)物三、氧化性或仍原性強(qiáng)弱比較與判定（1）依據(jù)元素的化合價(jià) 練習(xí)以下微粒： H+、Cu2+、Ag +、Fe2+、Fe3+、Cl、S2-、I、MnO 、ClO3、NO 、2 SO 3、S、Cl 2、Na、H 2；其中只有氧化性的是；只有仍原性的是,既有氧化性又有仍原性的是； 摸索 假如物質(zhì)中某元素具有最高價(jià),該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài),該元素既有又有性；對(duì)于

3、同一種元素,價(jià)態(tài)越高,就性越強(qiáng),價(jià)態(tài)越低,就性越強(qiáng)；（2）依據(jù)氧化仍原反應(yīng)方程式強(qiáng)仍原劑（ A）強(qiáng)氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱仍原產(chǎn)物（b）就 氧化性： Ba,仍原性： Ab 氧化劑的氧化性越強(qiáng),就其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的仍原性就越；仍原劑的仍原性越強(qiáng),就其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性就越；（3）依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表在金屬活動(dòng)性次序表中,位置越靠前,其仍原性就越,其陽離子的氧化性就越；（4）依據(jù)元素周期表同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐步,仍原性逐步；同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸,仍原性逐步；（5）依據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化仍原反應(yīng)越 簡單 進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低）,就氧化劑的氧化性和仍

4、原劑的仍原性就越；不同的仍原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或仍原劑）反應(yīng)時(shí),條件越易或者氧化劑（或仍原劑）被仍原（或被氧化）的程度 越大 ,就仍原劑（或氧化劑）的仍原性（或氧化性）就越；（6）其它條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高,就氧化劑的氧化性和仍原劑的仍原性就越,反之就越弱；留意： 1 物質(zhì)的氧化性或仍原性的強(qiáng)弱只打算于得到或失去電子的,與得失電子的 無關(guān)；如： Na、Mg 、Al 的仍原性強(qiáng)弱依次為 NaMgAl ；濃 HNO 3、稀 HNO 3 的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃 HNO 3 稀 HNO 3；2同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；四、知道常見的氧化劑和仍原劑 在中學(xué)化學(xué)中,常用作

5、氧化劑的物質(zhì)有：、等；常用作仍原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如、,以及、等；五、能判定氧化仍原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法 要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被仍原等內(nèi)容留意得失電子守恒；2、單線橋分析法 要點(diǎn)：單線橋是從仍原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；線上只標(biāo)明電子的數(shù)目,不必寫其它內(nèi)容；六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原就： 在氧化仍原反應(yīng)中,元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)上升的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查 詳細(xì)地說,就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、列出化合價(jià)的升降情形、求

6、化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、依據(jù)所求 的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀看法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì) 量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確；例： KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 系數(shù)為： 2、16、2、 2、 5、8 七、能運(yùn)用氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算 氧化仍原反應(yīng)比較典型的運(yùn)算有：求氧化劑與仍原劑的垢量之比或質(zhì)量比,運(yùn)算參與反應(yīng)的氧化劑或仍原劑的 量,確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等；運(yùn)算的 關(guān)鍵 是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于仍原劑失電子總數(shù),列出守恒 關(guān)系式求解；從試題的變化趨勢來看,有一類題目已知參與反應(yīng)的氧化劑與仍原劑

7、的質(zhì)量比,運(yùn)算并確定產(chǎn)物；題 目解答的方法思路是：第一依據(jù)氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比,分析判定可能的情形,然后再由得失 電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化,即可寫出產(chǎn)物的分子式；試題枚舉【例 1】以下反應(yīng)中,屬于非 氧化仍原反應(yīng)的是 A.3CuS 8HNO 3 3CuNO 322NO 3S4H 2O B.3Cl 26KOH 5KCl KClO 33H 2O C.3H 2O2 2KCrO 22KOH 2K 2CrO 4 4H2OD.3CCl 4K 2Cr 2O7 2CrO2Cl 23COCl 22KCl 【例 2】對(duì)于反應(yīng) IBr+H 2OHBr HIO 的說法正確選項(xiàng)（）A.IBr 只

8、作氧化劑 B.IBr 只作仍原劑 C.IBr 既是氧化劑又是仍原劑 D.IBr 既不是氧化劑又不是仍原劑【變式 】分析以下變化過程是氧化仍是仍原,再填空： Fe FeCl2需加 _劑,如 _ CuO Cu 需加 _劑,如 _ HCl Cl 2是_反應(yīng), HCl 是_劑 HCl H2是_反應(yīng), HCl 是_劑32B Fe3Fe 需加 _劑, Fe 3具有 _性【例 3】常溫下, 在以下溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H10Z2XO 42X 25Z28H 2O 2A2B22A2BZ 2B 2 2Z,就以下反應(yīng)中能進(jìn)行的是（）A.Z 2 A2 A3 ZB.A3+ Z A2+ + Z 2C.XO 4+ A2+

9、H+ X 2+ A3+ H 2OD.B 2+X2+OH B+XO 4+H 2O 【變式 】依據(jù)反應(yīng)（ 1）（4）,可以判定以下4 個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確次序是（B ）Cl 2+2KI=2KCl+I2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 H 2S+I 2=S+2HI A. H 2SI2Fe3+Cl 2B.Cl 2 Fe 3+ I 2 H2S C. Fe 3+ Cl 2 H 2S I 2 D. Cl 2I 2Fe3+ H2S 【例 4】用雙線橋法分析氧化仍原反應(yīng)：CuO+H 2=Cu+H 2O 失 2e,化合價(jià)上升,被氧化2 CuO+

10、 0= 0 Cu+ H1OH22【例得 2e,化合價(jià)降低,被仍原 5】、均為氯的含氧化合物,我們不明白它們的分子式（或化學(xué)式）,但知道它們?cè)诳隙l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）1 G QNaCl 2 QH 2O電解XH2 3 YNaOH GQ H2O 4 ZNaOH QX H 2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的次序?yàn)? QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ As 2S3是反應(yīng)物之一；1【例 6】某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO 3、H 2SO4、NO 、H 3AsO 4、H2O 六種物質(zhì),已知寫出并配平反應(yīng)方程式2氧化劑是、仍原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是；答案：（ 1）3As2S3+28HNO 3 +4H 2O =9H 2SO4+28NO+6H 3AsO 4 （2）HNO 3、NO ；88【例 7】現(xiàn)有 Fe、Cu 組成的合金,其中 Cu、Fe 的總物質(zhì)的量為 amol,Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x ；研磨成粉末后,全部投入含 bmol 硝酸的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),仍原產(chǎn)物只得到 NO；試回答以下問題：（ 1）用微粒符號(hào)填寫以下空白