河北省保定市王村鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、河北省保定市王村鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知30mL濃度為0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1molL-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. +1B. +2C. +3D. +4參考答案：A【詳解】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為X價(jià)；S元素化合價(jià)從+4升高到+6價(jià)，R元素化合價(jià)從+7價(jià)降到X價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L（7-X），得

2、X=1；答案：A2. 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 濃硫酸D. 濃硝酸參考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯(cuò)誤；3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L H

3、2中含有氫原子數(shù)為2NA。B常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略4. 對(duì)于反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/(Ls) B. v(O2)1.4 mol/(Lmin)C. v(H2O)0.25 mol/(Ls) D. v(NO)9 mol/(Lmin)參考答案：A試題分析：如果都用氧氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

4、可知四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是mol/（Ls）0.25、0.023、0.21、0.188，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A，答案選A。5. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時(shí)分別由X、Y導(dǎo)管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）下列有關(guān)敘述正確的是（） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇CZ導(dǎo)管逸出的氣體無(wú)二氧化碳DZ導(dǎo)管逸出的氣體未見(jiàn)紅棕色參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)反應(yīng)，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成由于

5、硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，同時(shí)沒(méi)有BaCO3生成，故A錯(cuò)誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D錯(cuò)誤；故選：B6. 下列溶液中氯離子濃度最大的是（ ）A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 m

6、ol/L MgCl2溶液C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液參考答案：D略7. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A加熱氯化鈉晶體使之熔化 B液氨受熱蒸發(fā)C加熱碘化氫氣體使之分解 D加熱硅晶體使之熔化參考答案：B8. 下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是ACl2水置于棕色試劑瓶避光保存 B盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略9. 有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是A自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物B碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成健C

7、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜參考答案：B略10. 下列分離提純方法正確的是A. 除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B. 除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾C. 除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D. 除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃參考答案：BA、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，KNO3 溶解度

8、受溫度影響較大，趁熱過(guò)濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2 反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無(wú)法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）AC+H2OCO2+H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】水中H為+1價(jià)，O為2價(jià)，作氧化劑時(shí)H得到電子被還原，則化合價(jià)降低，應(yīng)生成H2【解答】解：AH2O中H元素化合價(jià)降低，則水作為氧化劑，故A正確；BH2O中H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不是氧化劑也不是

9、還原劑，故B錯(cuò)誤；CH2O中H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；DH2O中O元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，故D錯(cuò)誤故選A12. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是參考答案：D13. 某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對(duì)原子質(zhì)量為855則85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A75% B25% C74.6% D64.7%參考答案：C略14. 北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是1

10、3153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（ ）A銫137原子核內(nèi)含有82個(gè)中子 B銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137 D碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略15. 由H2與CO組成的混合氣體1.5 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24 L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為 ()A0.01 molB0.03 molC0.05 molD0.07 mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶

11、于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作回答下列問(wèn)題：（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl，所用試劑除了稀HNO3,還需要 （2）試劑I的化學(xué)式為 ，判斷試劑I已加過(guò)量的方法 （3）試劑的化學(xué)式為 中加入試劑的目的是 （4）試劑的名稱(chēng)是 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差） 參考答案：（1）Ba(NO3)2 AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2 取少量濾液A加入試劑，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量（3）K2CO3 除去前面引入的過(guò)量的Ba2+（4）鹽酸 CO32-+2H+

12、= CO2+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來(lái)自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，所以試劑的化學(xué)式為K2CO3，中加入試劑的目的是除去前面引入的過(guò)量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試劑的名稱(chēng)是鹽酸，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+= CO2+H2O。（5）因?yàn)樗肒Cl晶體并非完全來(lái)自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，注意解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除

13、雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子；為除去過(guò)量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀；最后用鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)，注意弱電解質(zhì)和氣體寫(xiě)化學(xué)式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變請(qǐng)用詳細(xì)的過(guò)程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：鋅

14、的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L點(diǎn)評(píng)：題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意方程式的書(shū)寫(xiě)以及元素守恒的思想在計(jì)算中的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等18. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 6