2021-2022學年湖北省十堰市安城鄉(xiāng)安城中學高二化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省十堰市安城鄉(xiāng)安城中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱 D溶液中c（OH）減小參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3C

2、OONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度

3、減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選A點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度中等2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 鐵與稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ =2Fe2+C. 醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3H=CO2H2OD. 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4參考答案：AA. 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞

4、鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2，A正確；B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，B錯誤；C. 醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C錯誤；D. 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，D錯誤，答案選A。點睛：注意了解離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題等，判斷時注意從這幾個角度去分析。另外對于微溶性的強電解質處理需要注意：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的C

5、a(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。3. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂?過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是 AFe2O3、Al2O3 BFe2O3 CFe (OH)2、Al (OH)3 DFe (OH)3、Al (OH)3參考答案：B略4. 下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（）A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：元素及其化合物分析：環(huán)境污染是指人類直接或間接地向環(huán)境排放超過其自凈能力的物質或能量，從而使環(huán)境的質量

6、降低，對人類的生存與發(fā)展、生態(tài)系統(tǒng)和財產造成不利影響的現象，具體包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴能破壞臭氧層，鉛、汞、銅能造成重金屬污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，結合物質的組成和性質解答該題解答：解；A含N、P的物質在分解過程中，大量消耗水中溶解的氧，并釋放出養(yǎng)分，使藻類和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水華，所以含磷洗衣服能造成環(huán)境污染，故A不選；B氫氣燃燒生成水，對環(huán)境無污染，故B選；C一次電池含有重金屬，能造成重金屬污染，污染土壤、地下水等，所以對環(huán)境有污染，故C不選；D煤燃燒時可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉塵等污染，故D不選故選B點

7、評：本題難度不大，為高頻考點，環(huán)境污染問題是考查的熱點之一，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題5. 某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0參考答案：C略6. 下列說法中不正確的是()A.工業(yè)上將石油分餾得到汽油,發(fā)生了化學變化B.汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因D.汽車尾氣中“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量參考答案：A石油分餾屬于物理變化,A錯誤;碳氫化合物會加劇溫室效應,B正確;汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化

8、合物是形成光化學煙霧的重要原因,C正確;尾氣中黑煙是未完全燃燒的炭粒,D正確。7. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（ ）A、釋放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、釋放1780KJ參考答案：A試題分析：反應熱H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反應熱H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6330k

9、J/mol=-1220kJ/mol，即釋放1220kJ能量，答案選A。8. 將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3107Pa，發(fā)生如下反應：（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是（）A100 B200 C300 D不能確定參考答案：C考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：本題目通過求出X或Y的轉化率，然后查圖象就可以確定其相應溫度，令開始加入的X和Y的物質的量分別為1mol、2mol，設達到平衡時，X轉化的物質的量為x，根據三段式用x表示出平衡時各組分的物質的量，根據反應物的總

10、物質的量和生成物的總物質的量相等，列方程球x的值，計算x的轉化率，結合圖象判斷解答：解：令開始加入的X和Y的物質的量分別為1mol、2mol，設達到平衡時，X轉化的物質的量為x，則： X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol 1 2 0轉化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x所以有1x+22x=2x，解得x=0.6mol故X和Y的轉化率均為100%=60%，對應溫度為300點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，清楚求出X或Y的轉化率，然后查圖象就可以確定其相應溫度是解題的關鍵，注意三段式解題法的運用9. 用溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積

11、最大的是（ ）A硫酸氫鈉 B硫酸 C氫氟酸 D氯酸參考答案：C略10. 質量為m g的銅絲灼燒后，立即插入下列物質中，能使銅絲變紅，但銅絲質量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4參考答案：D略11. 可逆反應2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化劑，B的轉化率提高A. B. C. D.參考答案：B略12. 下列說法正確的是A25時，等體積的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比是1 ：510B25時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C100時，將pH=2的鹽酸與pH=12的

12、NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D 25時，若1mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略13. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是： A在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數目為NAB活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉移數為NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5 molL-1D1.7 g 氨氣所含的電子數目為 10 NA參考答案：略14. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是：A. 在標準狀況下：22.4L H2中含有氫分子的個數為2NA

13、B. 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為2NAC. 常溫常壓下：32g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的個數為2NAD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA參考答案：AA、標準狀況下，22.4L H2的物質的量為1mol，所以含有的H2分子數應為NA，A錯誤；B、24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為2NA，B正確；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質的量為32/16mol=2mol，所以氧原子的個數為2NA，C正確；D、1L 1mol/L NaCl溶液中鈉離子的物質的量為1mol，所以含有的Na+個數為NA，D正確。正確答案

14、為A。13、在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（ ）。（A）反應混合物的濃度 （B）反應物的轉化率（C）正、逆反應速率 （D）反應混合物的壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）： （1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。 。 （2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。 。 （3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。 。（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5molL

15、-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為 。（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中， 加入酚酞作指示劑， 用NaOH溶液滴定到終點。 某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：實驗編號鹽酸體積（ mL ）標準NaOH溶液的體積（mL）1200018.202 17.10316.90 滴定中誤差較大的是第_次實驗，造成這種誤差的可能原因是_。 A滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗 B滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡 C滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡 D在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有

16、少量水，未烘干 E達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數 F滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來 G滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3） 該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為_（結果保留三位小數）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)150時，只含C、H、O三種元素的有機物A8.8g在一定量的O2中燃燒，生成的混合氣體緩慢通過盛有足量無水CuSO4的干燥管，干燥管中的固體增重10.8g，剩余的氣體通入盛有足量澄清石灰水的試劑瓶，試劑瓶中的物質增重8.8g，最后的氣體緩慢通過盛有灼熱CuO的硬質試管，硬質試管中的物質質量減少4.8g。請通

17、過計算和分析回答下列問題： 寫有機物的分子式 本題中，A和O2反應的化學方程式為 ； 若A的結構滿足下列條件：能和Na反應但不能和NaOH反應；能進行催化氧化但不能發(fā)生消去反應。則A的結構簡式為 ；參考答案：C5H12O C5H11OH6O22CO23CO6H2O 略18. 下列說法或表示方法正確的是（）A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）；H=98.3 kJ/mol將1 mol SO2和0.5 molO2充入一密閉容器中反應

18、，放出49.15 kJ的熱量D自發(fā)反應在恰當條件下才能實現參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化；反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：A吸熱反應可能自發(fā)進行；B反應物的總能量大于生成的總能量，該反應為放熱反應；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應；D反應自發(fā)性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應解答：解：A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，吸熱反應可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，是放熱反應，則12g C以0.5mol壓強所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，12g C所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反應，1 mol SO2和0.5 molO2充入一密閉容器中反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應，放出的熱量小于49.15 kJ，故C錯誤；D反應自發(fā)性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應，自發(fā)反應在恰當條件下才能實現，如碳的燃燒，故D正確；故選D點評：本題考查化學反應中物質能量與反應熱關系、反應熱計算、化學反應進行方向等，難度不大，注意D選項對自發(fā)性的理解19. 海水中含有豐富的化學元素,下面