2021-2022學(xué)年湖北省隨州市曾都區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省隨州市曾都區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（ ）A服用大量生理鹽水 B服用大量冷開水C服用大量的豆?jié){或牛奶 D服用大量小蘇打溶液參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸銨參考答案：D略3. 加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，下列敘述不正確的是（ ）A. 使反應(yīng)體系的活化能降低 B. 使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多C. 使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D. 使反應(yīng)體系的活化分

2、子百分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略4. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol參考答案：A略5. 在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B混合氣體的密度不

3、隨時(shí)間變化而變化C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB 參考答案：B6. 下列說(shuō)法正確的是（）A電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的B只含極性鍵的分子一定是極性分子C氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中DHO鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2462.8 kJ參考答案：A【考點(diǎn)】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)【分析】A電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展；B含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子；C氫鍵不屬

4、于化學(xué)鍵；D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量【解答】解：A電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，故A正確；B含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤故選：A7. 完全燃燒2.00 g有機(jī)物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，則該有機(jī)物的化學(xué)式為 AC5H8 BC5H8

5、O CC5H8O2 DC10H16O4參考答案：CD略8. 反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至?xí)r，。下列說(shuō)法不正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 由到是降溫過(guò)程 C. 時(shí)，增大不變 D. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小參考答案：D略9. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液D正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)2Fe3+Fe=3F

6、e2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答【解答】解：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；CZn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；DCu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4

7、溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A10. mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：1 體系的壓強(qiáng)不再改變 2 體系的溫度不再改變3 各組分的濃度不再改變 4 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變5 反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：B略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是A如圖1，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B如圖2，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C酸堿中和滴定

8、前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤(rùn)洗D用托盤天平稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，溶于250 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液參考答案：B略12. 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1 B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1 D.V(D)=1.1mol.L-1.min-1 參考答案：A略13. 理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0 BHNO3(aq)+N

9、aOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq) H0參考答案：B14. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（）ACH3CH2CH3 BCH3COCH2CH3CCH3CH2OH DCH3OCH3參考答案：BC略15. 以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分) 德國(guó)化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行

10、分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式?，F(xiàn)取m g某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2。實(shí)驗(yàn)在下圖裝置中進(jìn)行：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一段時(shí)間的氧氣，其理由是_。 裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）_，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精燈。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 D裝置的作用是_。 讀取N2的體積是，應(yīng)注意：_；_。 實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_。A、生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量 B、生成水的質(zhì)量C、通入氧氣的體積 D、氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量 參考答案：（1）_將裝置中原有的空氣排出，防

11、止干擾實(shí)驗(yàn)_ （2）_AD_ _D_（3）_CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_吸收未反應(yīng)的O2保證最終收集到的氣體是N2（5）_視線與凹液面最低處持平_，_量筒內(nèi)液面與廣口瓶液面處于同一水平線上_裝置需冷卻至室溫后再讀數(shù)_(6)_ABD_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）用50mL 0.50mol?L1的鹽酸與50mL 0.55mol?L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 （2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？

12、 （填“能”或“不能”），其原因是 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L1的原因是： _實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L1的鹽酸與50mL 0.55mol?L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）；（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（2）不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；（3）要保證

13、鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；（3）根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答解答：解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（2）銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中

14、和熱的測(cè)定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；（3）用過(guò)量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.5mol?L1的鹽酸與50mL 0.55mol?L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式

15、為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大18. 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 （2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 （3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 參考答案：（1）ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+；（2

16、）開始時(shí)由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較小），使反應(yīng)速率減小考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl和SO42，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來(lái)解答解答：解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl和SO42，反應(yīng)的離子方程式為ClO3+3HSO3?Cl+3H+3SO42，故答案為：ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+；（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO3+3HSO3?Cl+3H+3SO42可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)

17、的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時(shí)由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較?。狗磻?yīng)速率減小點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大19. (8分) 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或