專題單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度市公開課獲獎?wù)n件

1、第1單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)程度第1頁第1頁課標(biāo)要求1.理解化學(xué)反應(yīng)速率涵義，知道化學(xué)反應(yīng)速率定量表示式。2會進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率簡樸計(jì)算。3知道化學(xué)反應(yīng)速率測量辦法。4通過試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反 應(yīng)速率影響。5能夠綜合利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響，分析相關(guān)問題。課標(biāo)定位第2頁第2頁學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率定量計(jì)算。2化學(xué)反應(yīng)速率測量辦法。3濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響。4濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原因解釋。第3頁第3頁學(xué)時1化學(xué)反應(yīng)速率第4頁第4頁1化學(xué)反應(yīng)速率概念(1)不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(2)同一

2、化學(xué)反應(yīng)選取不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值不一定相同，不過它們表示意義完全相同，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算第5頁第5頁(3)在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，單位體積物質(zhì)量保持不變，即物質(zhì)量濃度為常數(shù)，因此，它們化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用表示化學(xué)反應(yīng)速率辦法尚有一定不足。第6頁第6頁2求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題普通按下列環(huán)節(jié)(1)寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)依據(jù)已知條件列方程計(jì)算。第7頁第7頁第8頁第8頁計(jì)算中注意下列量關(guān)系：對反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)對生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)

3、化)c(某時刻)轉(zhuǎn)化率100%第9頁第9頁在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N23H2 2NH3，開始時c(N2)8 mol/L，c(H2)20 mol/L,5 min后c(N2)6 mol/L，求v(N2)、v(NH3)和v(H2)。例1第10頁第10頁【答案】0.4 mol/(Lmin)0.8 mol/(Lmin)12 mol/(Lmin)第11頁第11頁【規(guī)律辦法】正確解答本題，必須純熟掌握化學(xué)反應(yīng)速率表示辦法，理解其含義，同時要靈活地應(yīng)用v 進(jìn)行求解，并能理解和應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。第12頁第12頁要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率比較例2第13頁第13頁【答案】第14頁第14頁【規(guī)律辦法】利用化學(xué)

4、反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行快慢時，必須先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。第15頁第15頁1下面相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法中正確是()A對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時間內(nèi)任何一個反應(yīng)物濃度(慣用物質(zhì)量濃度)減少或任何一個生成物濃度增長來表示第16頁第16頁C若某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為0.5 mol/(Ls)就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物濃度改變都為0.5 mol/(Ls)D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢尺度第17頁第17頁解析：選D。不是全部化學(xué)反應(yīng)都有顯著現(xiàn)象，A錯；不是全部物質(zhì)都能夠用來表示反應(yīng)速率，固體和純液體普通不用來表示反應(yīng)速率，因?yàn)闈舛炔?/p>

5、發(fā)生改變，視為常數(shù)，B錯；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)反應(yīng)速率時，數(shù)值不一定相同，C錯；反應(yīng)速率應(yīng)該指單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物濃度改變，D正確。第18頁第18頁2在2 L密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g),2 s時間內(nèi)X表示平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL1s1，則2 s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增大物質(zhì)量為()A1.2q/p molB1.2m/p molC1.6q/p mol D0.6q/p mol第19頁第19頁解析：選A。不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL1，Q物質(zhì)表示反應(yīng)速率為0.3m/p molL1s10.3q

6、/p molL1s1。則n(Q)0.3q/p molL1s12 L2 s1.2q/p mol。第20頁第20頁3一定溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)量隨時間改變曲線如圖所表示。下列描述正確是()第21頁第21頁A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X物質(zhì)量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時，Y轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)第22頁第22頁第23頁第23頁4把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)

7、，測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則n值是()A1 B2C3 D4第24頁第24頁解析：選A。v(W) 0.02 mol/(Lmin)，因v(Z)0.01 mol/(Lmin)，則v(W)v(Z)0.02 mol/(Lmin)0.01 mol/(Lmin)2n，解得n1。第25頁第25頁5在反應(yīng)：2A(g)3B(g)=2C(g)中，開始時，A濃度為2 molL1，B濃度為4 molL1,2 min后，A濃度減少0.8 molL1，則v(B)_，v(C)_，在2 min末，C濃度是_，B濃度是_。第26頁第26頁 第27頁第27頁

8、答案：0.6 mol(Lmin)10.4 mol(Lmin)108 molL12.8 molL1第28頁第28頁1概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 物理量。2表示辦法(1)描述：化學(xué)反應(yīng)速率慣用內(nèi)反應(yīng)物濃度(慣用物質(zhì)量濃度)或生成物濃度 來表示。單位時間減少增長快慢第29頁第29頁(2)表示式：v ，通慣用單位有、。3化學(xué)反應(yīng)速率特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是，且均取值。(2)同一反應(yīng)選取改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義。molL1s1molL1min1平均值正不同物質(zhì)濃度相同第30頁第30頁(3)各物質(zhì)表示速率之比等于該反應(yīng)方程式中 之比。(4)反應(yīng)速率適合用于或。對于 濃度可視為

9、常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率。化學(xué)計(jì)量數(shù)氣體溶液固體或純液體第31頁第31頁4化學(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物濃度，可經(jīng)過和測量體系中某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)轉(zhuǎn)換和計(jì)算。比如，有些反應(yīng)物有顏色，因?yàn)榘殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色不停改變，能夠用_方法測定溶液顏色深淺，再依據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度關(guān)系，換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時刻濃度。試驗(yàn)觀測比色第32頁第32頁比較化學(xué)反應(yīng)速率大小辦法(1)統(tǒng)一原則法：將以某一個物質(zhì)表示反應(yīng)速率選定為比較原則，以其它物質(zhì)表示反應(yīng)速率所有按上述換算辦法換算成同一個物質(zhì)表示反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值比較反應(yīng)速率大小。第33頁第33頁

10、(2)比較比值法：先求出不同物質(zhì)表示速率，用各物質(zhì)表示速率除以化學(xué)方程式中各自化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，比值大者反應(yīng)速率大。第34頁第34頁學(xué)時2化學(xué)反應(yīng)程度第35頁第35頁課標(biāo)要求1. 掌握可逆反應(yīng)概念及其表示方式。 2.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)，理解化學(xué)平衡狀態(tài)特性。 課標(biāo)定位第36頁第36頁 要點(diǎn)一判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)辦法和依據(jù)第37頁第37頁 列舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物體系中各成份含量各物質(zhì)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)量一定不一定平衡第38頁第38頁 列舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)

11、qD(g)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成了m mol A，即v正v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，則v正v逆平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消耗了q mol D，均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)若mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)平衡若mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)不一定平衡第39頁第39頁 列舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合氣體平均相對分子質(zhì)量()一定，只有當(dāng)mnpq時平衡一定，當(dāng)mnpq時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴伴隨能量改

12、變，當(dāng)體系溫度一定期(其它不變)平衡體系密度()密度一定不一定平衡其它如體系顏色不再改變平衡第40頁第40頁在應(yīng)用上表時應(yīng)注意下列幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)。1反應(yīng)組分起始加入量之比等于相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2恒溫、恒容下反應(yīng)前后體積不變反應(yīng)，體系壓強(qiáng)或總物質(zhì)量不再隨時間而改變，如2HI(g)I2(g)H2(g)。尤其提醒第41頁第41頁3全是氣體參與體積不變反應(yīng)，體系平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而改變，如CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。4全是氣體參與反應(yīng)，恒容條件下密度保持不變。 第42頁第42頁H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_

13、。c(H2)c(I2)c(HI)時c(H2)c(I2)c(HI)112時c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變單位時間內(nèi)生成n mol H2同時生成2n mol HI單位時間內(nèi)生成n mol H2同時生成n mol I2 例1第43頁第43頁反應(yīng)速率v(H2)v(I2) v(HI)一個HH鍵斷裂同時有兩個HI鍵斷裂溫度和體積一定期，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變溫度和體積一定期，混合氣體顏色不再改變溫度和壓強(qiáng)一定期，混合氣體密度不再改變條件一定，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變第44頁第44頁【解析】濃度相等，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)；濃度之比與平衡狀態(tài)無必定聯(lián)絡(luò)；濃度不變，說明已達(dá)平衡，注意不

14、要把濃度不變與兩種情況混同；“生成n mol H2”指逆反應(yīng)，“生成2n mol HI”指正反應(yīng)，且v正v逆，正確；“生成n mol H2”、“生成n mol I2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；不論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時，一定和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；從微觀角度表示v正v逆，正確；因?yàn)?g)0，壓強(qiáng)一直保持不變；第45頁第45頁顏色不變，闡明I2(g)濃度不變，能夠判斷；由于(g)0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量、質(zhì)量均不變，因此平均相對分子質(zhì)量始終不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。【答案】 第46頁第46頁【規(guī)律辦法

15、】達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)濃度、百分含量不再發(fā)生改變。這是平衡狀態(tài)特性，也是我們判斷是否達(dá)到平衡入手點(diǎn)。能作為判斷平衡依據(jù)物理量必需具備非平衡狀態(tài)時，時刻在變，達(dá)平衡狀態(tài)時不再改變這樣特性。第47頁第47頁1可逆反應(yīng)：2NO2 2NOO2在體積固定密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率比為221狀態(tài)即時突破第48頁第48頁混合氣體顏色不再改變狀態(tài)混合氣體密度不再改變狀態(tài)混合氣體壓強(qiáng)不再改變狀態(tài)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)ABC D第49頁第4

16、9頁解析：選A。本題不但考察了化學(xué)平衡直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對化學(xué)反應(yīng)特性與化學(xué)平衡關(guān)系進(jìn)行全面分析才干順利作答。中單位時間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能闡明達(dá)到平衡，不能闡明。中屬于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)普通關(guān)系，無論達(dá)到平衡是否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 第50頁第50頁有色氣體顏色不變，則表示物質(zhì)濃度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，不能說明達(dá)到平衡。因?yàn)闅怏w總質(zhì)量不變，氣體平均相對分子質(zhì)量

17、不變時，則說明氣體中各物質(zhì)物質(zhì)量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。第51頁第51頁1可逆反應(yīng)：在條件下，既能向方向進(jìn)行同時又能向方向進(jìn)行反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2在可逆反應(yīng)中，把由反應(yīng)物到生成物反應(yīng)叫做正反應(yīng)；把由生成物到反應(yīng)物反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)要用“ ”代替“=”。相同正逆第52頁第52頁3當(dāng)溫度一定期，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中固體溶質(zhì)和溶液中分子回到固體溶質(zhì)表面結(jié)晶過程始終在進(jìn)行，并且兩種過程速率，于是飽和溶液和固體溶質(zhì)都保持。溶解、結(jié)晶過程可表示為：固體溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)。溶解溶質(zhì)相等濃度質(zhì)量不變第53頁第53頁4構(gòu)成化學(xué)平衡體系基本要求是：和所有均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件(溫度、壓強(qiáng)等)保持不變。5達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)