中學(xué)化學(xué)競賽試題-定量分析

1、 PAGE PAGE 22中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫定量分析A組 C用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平稱得20克NaOH，配成1000毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定大約濃度為1摩/升的鹽酸50毫升，假設(shè)配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05毫升），那么稱取NaOH固體的天平的準(zhǔn)確度在下列數(shù)據(jù)中哪個比較合理? CA 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克 C實驗室用100毫升0.10摩/升鹽酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允許滴定誤差為0.1%，則滴定終點時溶液的pH值范圍是 CA 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D

2、4.410 A在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH AA 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL A AA 偏高 B 偏低 C 不變 D 無法比較 B3.75克膽礬晶體（CuSO45H2O）加熱至100后，剩下粉未2.67 BA CuSO43H2O B CuSO4H2O C CuSO4 D CuO D在托盤天平的兩盤中各放入一個質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100毫升1摩/ DA 0.1摩Zn，0.1摩Fe

3、B 1摩Fe，1摩ZnC 1克Zn，1克Fe D 10克Zn，10克Fe D DA 11 B 6556 C 6354 D 5463 B、D在托盤天平的兩盤中各放入一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)注100毫升1摩/ B、DA 2.7克Al、2.7克Zn B 3.25克Al、3.25克ZnC 1克Al、1克Zn D 3.9克K、4克Ca B、D將兩只各盛50毫升2 B、DA 左邊加CaCO35克，右邊加MgCO35克B 左邊加NaHCO35克，右邊加MgCO35克C 左邊加NaHCO34克，右邊加MgCO34克D 左加CaCO34克，右邊加MgCO34克 A.在天平兩端各放同濃度同體積的一杯足量的稀硫酸，天

4、平保持平衡.現(xiàn)在一杯中加入3.6 AA 3.49克 B 3.6克 C 3.93克 D 3.70克 A實驗中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 AA 1000毫升，212克 B 950毫升，201.4克C 100毫升，21.2克 D 500毫升，100.7克 A將ag含NaOH樣品溶解在bmL 0.l molL1的硫酸中，再加入cmL 0.1molL1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為 40 AA (bc)/125a100 B (b2c)/125a100C (bc)/250a100

5、 D (8b8c)/a100 B某學(xué)生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100 BA 所使用的NaOH已在空氣中部分變質(zhì)B 將NaOH溶解，并將溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”時，俯視容量瓶刻度線C 把燒堿放在紙片上稱量D 天平空盤時，指針指向刻度盤“0”刻度的左邊，稱量達(dá)平衡時，指針指在“0”刻度 D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH DA 所用NaOH已潮解B 用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C 托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D 用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù) C某氯化鎂晶體是由Mg2、35

6、Cl、37Cl構(gòu)成，在熔融條件下，將1摩這種氯化鎂電解，測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氧氣質(zhì)量的2.22倍，則這種氯化鎂的晶體中35Cl CA 25% B 40% C 50% D 75% A、C只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為1 A、CA 分子量最小的化合物分子式是CH2O2B 分子量最小的化合物分子式是CH2OC 含相同碳原子數(shù)的各化合物，其分子量之差是18的整數(shù)倍D 含相同碳原子數(shù)的各化合物，其分子量之差是16的整數(shù)倍 B某容器中裝入8克物質(zhì)X和17克物質(zhì)Y，加熱使之完全氣化，壓強(qiáng)為4.5105帕；在同一體積容器中裝入2克X和7克Y，

7、在相同溫度下氣化，壓強(qiáng)為1.5105帕。X和Y BA 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛 C0.8摩/升的金屬陽離子Zn的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸鹽溶液中的CO32全部形成沉淀，則n CA 1 B 2 C 3 D 4 D在V升Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫下灼燒沉淀，最后得到白色固體m克，則原溶液中的SO42 DA m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V D將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K、Cr3和SO42?，F(xiàn)將2.83克W中的Cr3全部氧化成為Cr2O72后，這

8、些Cr2O72再和過量的KI溶液反應(yīng)得到3.8克I2（Cr2O726I14H2Cr33I27H2O）；另取2.83克W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判斷W DA K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 （1）錐形瓶、酸式滴定管 （2）AC用 （1）錐形瓶、酸式滴定管 （2）AC（1）已有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、燒杯等，還必須的儀器是： ；（2）下列敘述中，正確的是（填編號）A 用酚酞作指示劑，溶液由紅色剛好褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變即為滴定終點B 用甲基橙作指示劑，溶液由黃色剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪

9、色即為滴定終點C 在滴定前錐形瓶中待測液體積過少，可加適量的蒸餾水D 滴定后滴定管中液面讀數(shù)即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 （1）酚酞 （2） （3）無影響。因為是否直接放入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量 （4）偏小實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（ （1）酚酞 （2） （3）無影響。因為是否直接放入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量 （4）偏小（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用 作指示劑；（2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列一些操作：向溶液中加入12滴酚酞指示劑；向錐形瓶中加2030毫升蒸餾水溶解；用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色，半分鐘不裉色；重復(fù)以上操作；準(zhǔn)確稱取0.40.5克鄰苯二甲酸氫鉀加入250

10、毫升錐形瓶中；根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。以上各步中，正確的操作順序是 （填序號）；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響并說明理由 ；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結(jié)果 （填偏大、偏小或無影響）。 （1）NaOH NaHCO3 NaOH與Na2CO3 Na2CO3與NaHCO3 （2）NaOH40% （1）NaOH NaHCO3 NaOH與Na2CO3 Na2CO3與NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 雜質(zhì)38.8%（1）判斷物質(zhì)的組成，請用Na2CO3、NaHCO3、

11、NaOH填空V的變化V10 V20V10 V20V1V20V2V10試樣的成分（2）若鹽酸的濃度為0.5摩/升，含惰性雜質(zhì)的混和物的質(zhì)量為1.25克，V130毫升，V25毫升，則各組分的百分含量是多少? （1）A、B （2）W(Na2CO （1）A、B （2）W(Na2CO3)%44.55% W(NaHCO3)%35.90% W(雜質(zhì))%19.55%用移液管往錐形瓶中加入25.00毫升的試液，并加入酚酞試液3滴向酸式滴定管中加入0.100摩/升的鹽酸，并正好到零刻度線向其中加入甲基橙試液3滴，用0.100摩/升的鹽酸滴定至反應(yīng)終點，用去鹽酸溶液24.20毫升滴定至酚酞紅色恰好消失，讀數(shù)為12.

12、00毫升用0.100摩/升的鹽酸潤洗酸式滴定管三次用試液洗滌25毫升移液管三次（1）正確的實驗操作步驟是A B C D （2）計算試樣中各成分的百分含量。 （1）用蒸餾水洗滌沉淀23次，并把濾液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示劑變色時，溶液呈弱堿性，此時不會引起氫氧化鎂的溶解 （3）有BaCl2樣品，其中含有少量Mg2(約2%，以MgCl2計)，為了準(zhǔn)確測定其純度，采用鹽酸滴定法：首先稱取樣品W克配成溶液然后加入V1毫升濃度為C1 （1）用蒸餾水洗滌沉淀23次，并把濾液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示劑變色時，溶液呈弱堿性，此時不會引起氫氧化鎂的溶解 （3）（1）若滴定前要濾去Mg(OH)2沉淀，

13、為保證測定的準(zhǔn)確性，過濾時應(yīng)注意什么? ；（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑也可不必過濾就滴定，選用的指示劑是 ，不必過濾的原因是 ；（3）試樣BaCl2純度的計算式是： 。 （1）NaHSO4與NaHCO3這兩種溶液的物質(zhì)量的濃度不可能相同；原因是當(dāng)這兩種物質(zhì)的物質(zhì)量的濃度相同時，最后的溶液中必有硫酸根離子，不可能只剩下氫氧化鈉 （2）有兩種可能。第一種可能是Ba(OH)2NaHSO41.8摩/升，NaHCO30.9摩 （1）NaHSO4與NaHCO3這兩種溶液的物質(zhì)量的濃度不可能相同；原因是當(dāng)這兩種物質(zhì)的物質(zhì)量的濃度相同時，最后的溶液中必有硫酸根離子，不可能只剩下氫氧化鈉 （2）有兩種可能。第一

14、種可能是Ba(OH)2NaHSO41.8摩/升，NaHCO30.9摩/升。第二種可能是Ba(OH)2NaHCO31.8摩/升，NaHSO40.9摩/升（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)量的濃度不可能相同?為什么? ；（2）計算上述三種溶液可能的物質(zhì)量的濃度 。 （1）抑制Fe2、 （1）抑制Fe2、Fe3的水解 （2）2Fe2Br22Fe32Br （3）Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 （4）A、C （5）除去沉淀表面附有的可溶性雜質(zhì) 取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈 （6）100%準(zhǔn)確稱取m克樣品（在

15、23克范圍內(nèi)）向樣品中加入10毫升6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250毫升溶液量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加熱使之反應(yīng)完全趁熱迅速加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問題：（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列試劑中的 代替（填序號）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗滌沉淀的目的是 ；檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。（6）若坩堝質(zhì)量為W1克，坩堝及灼

16、燒后的固體質(zhì)量為W2克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示劑 （2）紅色 綠色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的現(xiàn)象 指示劑變色范圍窄、靈敏度高、準(zhǔn)確性好測定銨鹽中氮含量的經(jīng)典方法是：將NaOH （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示劑 （2）紅色 綠色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的現(xiàn)象 指示劑變色范圍窄、靈敏度高、準(zhǔn)確性好根據(jù)新的分析方法，回答下列問題：（1）若用如右圖的裝置使NH4Cl與NaOH反應(yīng)放出氨氣，則a中應(yīng)放的藥品是_，b中應(yīng)放的藥品是_，c中應(yīng)放入 和 。（2）硼酸吸收液從 色變到 色時表示有氨被吸收。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定硼酸

17、吸收液時，是否要再另加指示劑？答： 。（4）新方法的主要優(yōu)點是： （1）B（2 （1）B（2分）（2）握酸式滴定管活塞；錐形瓶中溶液顏色的變化。（2分）（3）除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實驗成功。（1分）（4）0.025%（3分）（5）偏高（2分）配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2過濾取濾液20mL，用0.01molL1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器 。托盤天平 容量瓶 滴定管

18、量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒A B C D （2）滴定操作時，左手 ，眼睛注視 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是 。（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響） 。 （1）硫元素 氧元素 因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇 （2）鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe （1）硫元素 氧元素 因為在稀硝酸中生成了

19、白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇 （2）鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素 （3）y6、z4、x2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12xyz12（x、y、z均為正整數(shù)）取9.7克該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32克濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液23滴于白色點滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色往濾液中通入足量

20、的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96克淺黃色沉淀（1）D是 ，E是 ，理由是 。（2）A是 ，理由是 。（3）通過計算和推理確定x、y、z的值。（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為 。 4.48%為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L鹽酸滴定，當(dāng)耗去20.4mL鹽酸時恰好完全反應(yīng)。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同種鹽酸滴定，耗去364mL鹽酸時，恰好反應(yīng)完全。試計算人呼出氣體中CO2 4.48% 35%已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH46HCHO(

21、CH3)6N44H6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的一元酸的銨鹽，為了測定其含氮量，稱取2g樣品溶于水，加入適量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL 35% （1）4FeS211O22Fe2 （1）4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)34NH4Cl Fe(OH)33HClFeCl33H2O 2FeCl32KI2FeCl2I22KCl I22Na2S2O3Na2S4O62NaI （2）45.4%（1）寫出所有的化學(xué)

22、反應(yīng)方程式（2）計算黃鐵礦中雜質(zhì)的含量（假設(shè)所有反應(yīng)都是定量進(jìn)行的） 混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀?，F(xiàn)取等濃度（molcm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下圖所列體積比混合（混合液總體積相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩爾計）填入下圖，再把這些“量”連接成連續(xù)的線段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的點連成線）。 略；AgAc溶解度較大（在難溶物系列中）（1）以同濃度（rnoldm3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合體積比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按題四要求，畫出Ag2Fe( 略；AgAc溶解度較大（在難溶物系列中）（2）用同濃

23、度（moldm3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相應(yīng)混合比畫出生成AgAc沉淀量的線段。實踐中發(fā)現(xiàn)，生成AgAc沉淀量有時明顯少于理論量。原因何在？ 0.012g/L，魚類不能生存測定污水的生物需氧量（BOD）的步驟是；取一定體積的污水與體積一定且含氧量一定的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液混合在20下密閉保存5天后測定混合體系消耗掉的O2量，即一定體積中的 0.012g/L，魚類不能生存已知20常壓下O2在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量0.004g/L的水中不能生存。經(jīng)測定，某污水中含0.0010的有機(jī)物（以C6H10O5表示，摩爾質(zhì)量162g/L），問魚類在這種水里能否

24、生存，試通過計算來回答。 FeCO3% FeCO3%80.0%（1）稱取礦石1.250克，加入過量的稀硫酸溶解，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無色無味氣體A 0.420克，同時生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘渣剩余（2）將A氣體通入過量飽和石灰水中，析0.955克白色沉淀（3）濾去不溶性殘渣所得的B溶液，用蒸餾水稀釋至100毫升，取其溶液少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的黃色溶液，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色（4）取B溶液25毫升，用0.020摩/升KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)消耗21.55毫升時剛好達(dá)到滴定終點試確定礦石的主要成份及其質(zhì)量百分含量 KClMgCl26H KClMgCl26H2O取一份溶

25、于水后加入過量硝酸銀溶液，能產(chǎn)生4.305克不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另過量氨水，有白色沉淀生成，過濾后得到0.58克沉淀物，這些沉淀剛好能溶于4毫升5摩/升的鹽酸中，將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體0.745克，將其溶解于水再加入硝酸銀溶液里，又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上實驗，推算出該晶體的化學(xué)式。 K2Mg(SO4)26H2O某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是AxB(ED4)yzH2 K2Mg(SO4)26H2O（1）稱取晶體40.20克，在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化，固體的質(zhì)量減少了10.8克；（2）將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液，取此溶液20毫升

26、，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液后，ED4離子和B陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為5.24克；（3）往沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀減少0.58克。試計算確定該晶體的化學(xué)式 碳酸鈣占20%，氧化鈣占60%，氫氧化鈣占20%某學(xué)生對久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析，實驗如下：取10.00克樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，得到3.94克沉淀；另取1.00克樣品，加入40毫升1.0摩/升稀鹽酸，充分反應(yīng)后稀釋至500毫升，從中取出25毫升溶液，以0.02摩/升 碳酸鈣占20%，氧化鈣占60%，氫氧化鈣占20% K2FeO4將3.96克X2YZ4鹽溶于水

27、，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24克還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2。向反應(yīng)后的溶液加入足量的KOH溶液剛好將Fe2沉淀完全，過濾；將沉淀充分加熱后得到紅色Fe2O3粉未4.8克。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（不是復(fù)鹽）13.92克。通過計算推斷X2 K2FeO4 54.9%稱取3.50克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)變成Fe2（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），并用硫酸酸化。另外稱取7.15克次氯酸鈣，溶解后稀釋至250毫升，取該溶液30.0毫升，恰好與上述Fe2溶液完全反應(yīng)（已知ClOHFe2Fe3ClH2O），請計算該礦樣中Fe2O3 54.9%

28、m1.12 x2將m克鐵粉在500毫升pH1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應(yīng)，再加入0.02摩/升的NiIx溶液500毫升時，剛好使I完全轉(zhuǎn)化成I2析出，此時溶液中的pH值 m1.12 x2（1）m值（2）x值 FeS在稀硫酸溶液里加入1.000 g物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成一種淺綠色的物質(zhì)B的溶液和無色氣體C，在B、C中含有同種元素。已知0.386 g氣體C在1.01105Pa 27時占有體積0.28L。把物質(zhì)B的溶液定容100 mL FeS（1）取定容后溶液50 mL，蒸發(fā)結(jié)晶可析出1.582 g淺綠色含水晶體D，取D少許溶于水，加入雙氧水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入幾

29、滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色溶液；（2）另取50 mL溶液，用0.05 molL1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL時恰好到達(dá)滴定終點。通過計算確定物質(zhì)A的化學(xué)式，并用所給出的實驗數(shù)據(jù)加以論證。 0.025克某蛋白質(zhì)的含氮量16.8%，現(xiàn)欲測定該蛋白質(zhì)水溶液的濃度，作了如下實驗：取該蛋白質(zhì)溶液0.50毫升，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質(zhì)中的有機(jī)氮全部轉(zhuǎn)化為NH4；然后用強(qiáng)堿溶液處理，并用10.00毫升0.020摩/升的鹽酸吸收逸出的全部氨氣；再用0.010摩/升NaOH溶液中和未反應(yīng)的鹽酸，消耗NaOH溶液5.00毫升。求每毫升該蛋白質(zhì)溶液中含有多少克蛋白質(zhì) 0.025克B組 C氫型陽

30、離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示：2RHM2MR22H，若將100毫升只含Ca2的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用0.1000摩/升的NaOH溶液滴定，用去堿液20.00毫升，此100毫升水中含Ca2的質(zhì)量為 CA 160.0毫克 B 80.00毫克 C 40.00毫克 D 120.0毫克 C、D將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO C、DA H3PO4.05mol/LB pH7時生成沉淀1.2gC pHp時，生成沉淀0.24gD pHp時，溶液中OH=0.045mol/L C兩種硫酸鹽按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能電離出K、

31、Cr3和SO42。若將2.83克X中的Cr3全部氧化成Cr2O72離子后，溶液中的Cr2O72離子和過量的KI溶液反應(yīng)，得到3.81克單質(zhì)碘（反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O），若向溶有2.83克X的溶液中加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66克白色沉淀，由此推斷X CKCr(SO4)2 K2SO42Cr2(SO4)3 2K2SO4Cr2(SO4)3 K2SO4Cr2(SO4)3K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)5A B C D C實驗室欲使1.6克氧化鐵完全被還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 CA 336毫升 B 672毫升 C 大于672毫

32、升 D 小于336毫升 B100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當(dāng)H2S被全部吸收反應(yīng)后，再加過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4 BA 25mL B 100mL C 200mL D 400mL 45mg 合格為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶

33、液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去 45mg 合格IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O42 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （3）0.02307mol/L（1）寫出錳酸鉀歧化的離子反應(yīng)方程式；（2）寫出高錳酸鉀與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式；（3）試求乙二醇試液的濃度（mol/L）。 0.125g293K時，在05L飽和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI和稀H2SO4的混合液，充

34、分反應(yīng)后生成CuI、I2、K2SO4和H2O。過濾除去CuI沉淀后，在濾液中滴入幾滴淀粉液，溶液變藍(lán)再用0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6，當(dāng)消耗0.177L的Na2S2O3溶液時，溶液的藍(lán)色恰好褪去，求Cu(IO3)2在293K時的溶解度。（已知飽和Cu(IO3)2溶液的密度為1.0025g/cm3 0.125g （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3）C（1）鄰苯二甲酸氫鉀（，分子量204.2）可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度反應(yīng)如下：KHC8H4O4NaOHKnaC8H

35、4O （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3）C（2）測定食醋的總酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的質(zhì)量（g）表示，通常寫作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中移取25.00mL，用（1）小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V（mL），寫出CH3COOH%的計算式。（3）已知0.1mol L1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合液的pH等于7，則堿

36、與酸的濃度比值（x）為_（選填下列選項編號）。A x2 B x2 C 2x1 D x1 E 1x1/2 F X1/2 KHC2O4H2C2O42H2O固體A是由碳、氫、氧、鉀四種元素組成的復(fù)合物。每摩 A中含1摩n元酸（n3）、1摩該酸的酸式鹽和2摩結(jié)晶水。用A KHC2O4H2C2O42H2O取25.00mL A液，加入適量稀硫酸，剛好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀釋至90.00mL，經(jīng)測定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的濃度為0.1000mol/L。在反應(yīng)過程中有二氧化碳?xì)怏w放出。收集這些二氧化碳，經(jīng)干燥后完全通過堿石灰，最后使堿石灰增重0

37、.8800克。取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mL NaOH溶液并生成正鹽。試回答：（1）推斷A的化學(xué)式。（2）說明為什么A的溶液中加入少量的H或OH后，溶液的pH值基本不變。（3）寫出A與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （ （1）藻類的狂長，主要是 N、P等元素含量超標(biāo)。 這些元素，主要因氮肥、復(fù)合肥、農(nóng)藥的過量施用，流失到巢湖中造成污染。 （2）引起藻類大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4形態(tài)進(jìn)入湖水中。測定氮量的方法：把水樣堿化，將氨蒸出，用過量的硫酸標(biāo)準(zhǔn)液（或硼酸標(biāo)準(zhǔn)液）吸收，然后以氫氧化鈉滴定剩余的硫酸（或用鹽酸滴定(NH4)2B4O

38、7）。 （3）4CN5O22H2O4CO22N24OH （H參加反應(yīng)代替水也可以） BOD1.257.51053.21043.0mgO2dm3 4 0.40（1分） KMnO42.5O1.25O2 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O Na2C2O4共消耗KMnO4 V0.02500100.4/0.0100010.0cm3 與水中還原性物質(zhì)反應(yīng)的KMnO4為7.0cm3 COD0.407.0/0.128 mgO2dm3（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標(biāo)？ 這些元素從哪里引入的？ （2）您認(rèn)為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？ 以什么形態(tài)出現(xiàn)？ 請你設(shè)計一個測定此元素的

39、方法。（3）水質(zhì)污染程度的重要標(biāo)志之一為BOD（生物化學(xué)耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機(jī)物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L?，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN的濃度為7.5105mol/L，CN與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？（4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標(biāo)為COD（化學(xué)耗氧量），它是指水中還原性物質(zhì)（有機(jī)的和無機(jī)的），在規(guī)定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數(shù)。測定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液

40、中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O。若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當(dāng)于 mgO2；若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內(nèi)不變色為終點，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？ Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.000

41、5.50527.5mmol；n（Fe2）1.0003.205232.0mmol n（Fe3O4 Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.0005.50527.5mmol；n（Fe2）1.0003.205232.0mmol n（Fe3O4）4.50mmol；n（Fe2O3）9.25mmol Fe3O4%20.84% Fe2O3%29.54% （1） （2）2Cu24I2CuII2 （3） （4）天平、燒杯、錐形瓶、堿式滴定管 （5）偏高； Fe3可氧化I生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。 （6）Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性弱，不能氧化I

42、。黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測定黃銅中銅的百分含量，實驗共分為五步完成：用21的濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑，使Cu、Zn、Pb、Fe轉(zhuǎn)化成Cu2、Zn2、Pb2、Fe3進(jìn)人溶液；用2 （1） （2）2Cu24I2CuII2 （3） （4）天平、燒杯、錐形瓶、堿式滴定管 （5）偏高； Fe3可氧化I生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。 （6）Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性弱，不能氧化I。（1）用編號填出實驗步驟的正確操作順序為 （2）根據(jù)已知事實寫出測定含銅量過程中加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計算含銅量

43、的數(shù)學(xué)式 （4）本實驗用到的化學(xué)儀器（滴管、玻棒、酒精燈除外）有 （5）如果不加NH4HF2會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低、無影響），原因是 （6）溶液中Pb2、Zn2不影響實驗結(jié)果的原因是 （1）10.2n18.02/(n （1）10.2n18.02/(n18.02128.1)1.27mg 解得n1 試樣分子式為CaC2O3H2O Mr146.12 （）CaC2O3H2O（s）CaC2O3（s）H2O（g） （2）由題意判斷，(1.93/10.2)146.1227.628 Mr（CO）28.01 推測出放出的氣體產(chǎn)物為CO。 （）CaC2O3（s）CaCO3（s）CO（g） 同理(3.07/1

44、0.2)146.1244.0 Mr（CO2）44.01 推測第三步體系失重是由于CO2放出，（）CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）現(xiàn)有一合結(jié)晶水的CaC2O4nH2O試樣10.2mg，在靜態(tài)空氣氣氛中測得TTG曲線如下圖所示：試樣在靜態(tài)空氣氣氛中的TTG曲線由TG曲線的三個臺階表明該試樣在加熱過程中發(fā)生了三步化學(xué)反應(yīng)（、），三個臺階對應(yīng)的試樣失重量分別為1.27mg、1.93mg和3.07mg。（1）根據(jù)第1步反應(yīng)的失重量計算試樣CaC2O4nH2O中的n值（精確到整數(shù)），并寫出反應(yīng)方程式。（2）由失重數(shù)據(jù)計算推測第、步釋放的氣體產(chǎn)物的分子式并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。（本題計算中所需的相對

45、原子質(zhì)量數(shù)據(jù)為：Ca：40.08 C：12.01：H：1.01 O：16.00） （1）Pb2CrO42PbCrO4 2PbCrO42H2Pb2Cr2O （1）Pb2CrO42PbCrO4 2PbCrO42H2Pb2Cr2O72H2O Cr2O7214H6I2Cr33I27H2O 2S2O32I2S2O422I （2）WPb41.4%（1）寫出上述、步主要離子反應(yīng)方程式；（2）寫出該含鉛試樣中Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式和結(jié)果。C組 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%不溶于

46、水的氧化亞銅，可溶于含有硫酸的硫酸鐵溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%（1）配平以上兩個反應(yīng)方程式：（2）400毫克氧化亞銅樣品中生成Fe2可被1毫升1摩/升的高錳酸鉀溶液剛好滴定，則樣品中Cu2O的百分含量是多少（設(shè)樣品中含有的是惰性雜質(zhì)） c(SO32)2.0102mol/L；c(S2O32)1.0102mol/L100.00mL SO32 c(SO32)2.0102mol/L；c(S2O32)1.0102mol/L（1）寫出原始溶

47、液與鉻酸鉀溶液反應(yīng)得到的含硫產(chǎn)物和含鉻產(chǎn)物的化學(xué)式。（2）計算原始溶液中SO32和S2O32的濃度。 （1）A溶液是含HCOOH 74%的恒沸溶液 HCOOHCOH2O 2HCOOHCu(OH)2(HCOO)2Cu2H2O HCOOHMnO2 （1）A溶液是含HCOOH 74%的恒沸溶液 HCOOHCOH2O 2HCOOHCu(OH)2(HCOO)2Cu2H2O HCOOHMnO2H2SO4MnSO4CO22H2O （2）一定壓力下，恒沸溶液有恒定的組成，不能用蒸餾法分離。在溶液或蒸氣中存在二聚甲酸(HCOOH)2，隨著溫度的升高，二聚甲酸不斷解離成HCOOH，故蒸氣密度逐漸減小。（1）確定液

48、體A的組成，并以必要的計算和反應(yīng)的化學(xué)方程式證明答案。（2）為什么蒸餾時此液體的組成不變？為什么它的蒸氣的相對密度隨溫度的變化而變化？ Cr30.5Cr2O723Fe2 5Fe2 Cr30.5Cr2O723Fe2 5Fe2MnO4 nCr1/3(0.025000.10050.017200.0200)100.0026mol 2nCu3nAg3nCrne2.590%214.5060/964800.0406mol 63.55nCu107.9nAg52.00nCr1.500 nCu0.0143mol nAg0.0042 Cr%9.0% Cu%60.4% Ag%30.6%（1）取出50.00mL溶液，加

49、入過量稀堿溶液，分離出沉淀物，濾液用足量H2O2氧化，酸化上述溶液，用25.00mL 0.100mol/L的Fe()鹽溶液還原其中的Cr2O72成Cr3，未反應(yīng)的Fe()鹽溶液，用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗KMnO4溶液17.20 mL。（2）在另一個實驗中，取200.00mL原始溶液進(jìn)行電解。電解析出金屬的電流效率為90%，電流強(qiáng)度為2A，在14.50min內(nèi)，三種金屬恰好完全析出。求合金中Ag、Cu、Cr的百分含量。 （相對原子質(zhì)量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第常數(shù)：9.648104C/mol） （1）2 3 （2）2CuCu2Cu，C

50、uI溶解度很小，體系中Cu大量減小而使平衡向左移動。 （3）I22S2O32S4O622I；中性環(huán)境中； 在強(qiáng)酸性溶液中S2O32遇酸分解，S2O322HSO2十SH2O；且I易被空氣氧化，4IO24H2I22H2O 在堿性溶液中：S2O324I210OHSO428I5H2O；3I26OHIO35I3H2O 上述的反應(yīng)的發(fā)生，使定量反應(yīng)難以準(zhǔn)確。 （4）5321281（或0.4151，12.408） （ （1）2 3 （2）2CuCu2Cu，CuI溶解度很小，體系中Cu大量減小而使平衡向左移動。 （3）I22S2O32S4O622I；中性環(huán)境中； 在強(qiáng)酸性溶液中S2O32遇酸分解，S2O322

51、HSO2十SH2O；且I易被空氣氧化，4IO24H2I22H2O 在堿性溶液中：S2O324I210OHSO428I5H2O；3I26OHIO35I3H2O 上述的反應(yīng)的發(fā)生，使定量反應(yīng)難以準(zhǔn)確。 （4）5321281（或0.4151，12.408） （5）6.94請回答下列問題：（1）的化學(xué)式中x 、y 。（2）Cu在酸性環(huán)境中極易歧化，但為何Cu2與I能生成CuI（一價銅化合物）？（3）寫出在滴定過程中的離子方程式；該反應(yīng)適合在何種環(huán)境（酸堿性）下進(jìn)行，為什么？（4）求出Cu3和Cu2的物質(zhì)的量之比。（5）求出z值。 （1）Na4Pb9； （2）2Pb2Pb9411Pb； （3）236.2

52、毫克。金屬納和金屬鉛的2 （1）Na4Pb9； （2）2Pb2Pb9411Pb； （3）236.2毫克。（1）寫出溶液A中的電解質(zhì)的化學(xué)式；（2）寫出上述滴定反應(yīng)的配平的離子方程式；（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達(dá)到等當(dāng)點時消耗掉碘化鉛溶液21.03毫升，問共析出金屬鉛多少克？附：鉛的原子量207.2；鈉的原子量22.99。 （1）第一步反應(yīng)為CaC2 （1）第一步反應(yīng)為CaC2O4H2O脫水反應(yīng)，N2和O2對反應(yīng)無影響，所以熱重曲線相同；第二步反應(yīng)為CaC2O4的分解，由于CO在O2中氧化放熱，使溫度升高，加快了反應(yīng)速率，所以在較低的爐溫下CaC2O4即開始分

53、解；第三步反應(yīng)為CaCO3 的分解，N2和O2對反應(yīng)無影響，但由于第二步反應(yīng)分解速率不同，使所生成的CaCO3有所不同，所以曲線有差異。 （2）由于溫度升高時試樣周圍氣體的密度減小，造成浮力減小，故出現(xiàn)表觀增重。 （3）一級反應(yīng): lnC0/Ck tAeE/RTt ln lnC0/ClnAE/RTlnt lntln lnC0/ClnAE/RT 漆包線失效時括號內(nèi)為恒重，即lntBE/RT 將lnt對1/T作圖，從斜率可求出E值，從截距求出B值：平均值E/R1.239104，E103.0kJmol1 平均值B21.62 當(dāng)T348.0K時，lnt13.98，t1.179106hr。 圖1熱重分析

54、儀示意圖 圖2熱重（TG）曲線（1）圖2為CaC2O4H2O在N2和O2中的熱重曲線。曲線表明，N2和O2氣氛對三步分解反應(yīng)有不同的影響。試分析其原因。（2）在試樣質(zhì)量沒有變化的情況下，溫度升高時，天平顯示出試樣重量增加，這種現(xiàn)象稱為“表觀增重”，其原因是什么?（3）電機(jī)在運(yùn)轉(zhuǎn)中的發(fā)熱，導(dǎo)致所用漆包線表面漆膜發(fā)生熱降解作用，絕緣性逐漸降低，并最終失效。實驗表明：異氰酸酯樹脂改性縮醛漆包線在恒溫箱中熱老化，溫度分別為393.0K、411.0K和453.0K，壽命分別為20,000小時、5000小時和307.0小時，此時漆膜重量均減少39.0 %；假定熱降解機(jī)理不變且服從一級反應(yīng)規(guī)律，試推算它在3

55、48.0K的正常使用溫度下漆包線的壽命有多長？熱降解的活化能為多少？ 根據(jù)離解平衡：HAHA，K 根據(jù)離解平衡：HAHA，KHA/HA103.0 在胃中A/HAK/H102.0 即(HAA)/HA1 而在血漿中，HA的離解增大 A/HAK/H104.4 即(HAA)/HA104.4 則總藥物之比：(HAA)血漿/(HAA)胃104.4 或2.5104 （2）由于水楊酸的pKa213.1，而酚酞終點pH9.0，可見終點時產(chǎn)物為，因此在測定中，每一摩爾的乙酰水楊酸消耗2摩爾的NaOH。 含量(g/片)（1）一種解釋乙酰水楊酸（用HA表示）藥物在人體內(nèi)的吸收模式如下：血漿 膜 胃pH7.4 pH1.0 HAHAHAHA假設(shè)H與A兩種離子不會穿過組織薄膜，而未離解的HA則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。因而HA在膜兩邊的平衡濃度是相等的，