電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)第1頁(yè)第1頁(yè)練習(xí)： 氨氣水溶液是否能導(dǎo)電？氨氣是否是電解質(zhì)？（類似問(wèn)題尚有二氧化硫，二氧化碳等非金屬氧化物水溶液是否能導(dǎo)電？其本身是否是電解質(zhì)？）第2頁(yè)第2頁(yè)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在微粒完全電離、不可逆，不存在電離平衡部分電離，可逆 存 在 電 離 平衡強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水（水合）離子、無(wú) 溶 質(zhì) 分 子（水合）離子、溶質(zhì)分子在熔融狀態(tài)或水溶液中不能直 接 電 離多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物溶質(zhì)分子或反應(yīng) 產(chǎn) 物 離 子第3頁(yè)第3頁(yè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示討論:常見(jiàn)難溶

2、性鹽有哪些? 強(qiáng)酸 (H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2）可溶性鹽返回第4頁(yè)第4頁(yè) 判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 A 氯氣通入溴化鈉溶液 l + r- l-+ r B 碳酸鋇和稀硫酸： BaCO3+2H+ Ba2+CO2 +H2O C 硫酸與氨水混合： H+OH- H2O D 碳酸氫鈉溶液中加鹽酸: HCO3- + H+ CO2 +H2O 第5頁(yè)第5頁(yè)化合物離子化合物共價(jià)化合物固體中有離子，但不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電非電解質(zhì)熔融、溶液狀態(tài)不形成離子，不導(dǎo)電使離子能自由移動(dòng)有導(dǎo)電性熔融 (或溶解)本無(wú)離子，固、液態(tài)都不導(dǎo)電溶解形成

3、自由移動(dòng)離子有導(dǎo)電性強(qiáng)電解質(zhì)部分形成自由移動(dòng)離子溶解有導(dǎo)電性弱電解質(zhì)電解質(zhì)所有電離部分電離第6頁(yè)第6頁(yè)（1）一個(gè)物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不導(dǎo)電。（3）能導(dǎo)電物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電物質(zhì)一 定是非電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。（5）某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)。（6）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要決定于溶液自由移動(dòng)離子濃度大小，以及離子所帶電荷數(shù)，另外也與溶液溫度相關(guān)。1、判斷題：第7頁(yè)第7頁(yè)（7）電解質(zhì)溶液在通電時(shí)發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子。（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH等均是電解質(zhì)。（9）強(qiáng)電解質(zhì)溶液一

4、定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)（10）強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中不存在溶質(zhì)分子（11）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物（12）純凈強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有導(dǎo)電，有不導(dǎo)電判斷題第8頁(yè)第8頁(yè) 2.如何判斷醋酸是弱酸？1.如何區(qū)別離子化合物與共價(jià)化合物?分析： 角度一：弱電解質(zhì)電離 角度二：相應(yīng)鹽類水解 角度三：復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”答案：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電第9頁(yè)第9頁(yè) 法六：0.1mol/L NaAc溶液pH7法一：0.01mol/L醋酸溶液pH2法三：將pH值均為2鹽酸、醋酸稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，pH值改變小是醋酸 法四：向pH值均為2鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、 NH4Ac，溶液pH值

5、增大是醋酸 法五：pH值、體積均相同鹽酸和醋酸，分別與等濃度NaOH溶液正好反應(yīng)時(shí)，消耗堿溶液多是醋酸；分別與足量Zn粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)氣憤體多是醋酸； 分別與少許且等量NaHCO3固體反應(yīng)時(shí)，平均速率快是醋酸法二：0.1mol/L鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱是醋酸法七：NaAc + HCl HAc如何判斷醋酸是弱酸？第10頁(yè)第10頁(yè)下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)是（ ） A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L鹽酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液練一練影響溶液導(dǎo)電性原因: 1.溶液中離子濃度大小2.離子攜帶電荷數(shù)B第11頁(yè)第11頁(yè)1下列僅能

6、在水中導(dǎo)電電解質(zhì)是 ( )AH3PO4 BNH3 CKOH DC2H5OH3下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 Fe3+ + 3C12關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)敘述錯(cuò)誤是 ( )A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)， 導(dǎo)電能力弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C同一弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)， 其導(dǎo)電能力也不相同。D純凈強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有導(dǎo)電，有不導(dǎo)電。應(yīng)用舉例：ABA D第12頁(yè)第12頁(yè)5、下列化合物屬于只能在水溶液中導(dǎo)電電解質(zhì)是（ ） A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣 6、下列屬于電解質(zhì)是（ ） A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體 E.熔融氫氧化鈉ABDE第13頁(yè)第13頁(yè)問(wèn)題討論 既有三種較稀酸溶液(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸,分別加入足量鋅，試討論下列兩種情況放出H2初速率和放出H2總量.初速率氫氣物質(zhì)量(1)同體積同物質(zhì)量濃度(2)同體積