氮族元素氮和磷氮族元素-精講版課件

1、高一化學(xué)備課組氮族元素第VA族：氮7N、磷15P、砷33As、銻51Sb、鉍83Bi 一、氮族元素1相似性： (1) 最外層均為5個電子，能結(jié)合3個電子達(dá)到穩(wěn)定(2)最高價氧化物通式：R2O5 (3)氫化物：RH3 (Sb、Bi金屬無負(fù)價) (4)最高從價氧化物對應(yīng)水化物：H3RO4、HRO3 (5) 主要化合價： 氮3、+1、+2、+3、+4、+5 磷和砷：3、+3、+5 銻和鉍：+3、+5 2遞變性： (1)從非金屬過渡到金屬 (2)元素的非金屬性：NPAs、金屬性：BiSb (3) 穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 (4)最高從價氧化物對應(yīng)水化物酸性： HNO3H3PO4H3AsO4 3單質(zhì)

2、的性質(zhì)： 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn)：無色白（黃或紅棕色）灰色銀白色 銀白色（微紅） 氣固 逐漸增大小大小二、氮?dú)?1物理性質(zhì) 純凈的氮?dú)馐且环N無色無味的氣體，難溶于水，難液化，密度比空氣略小(與空氣密度相近，只能用排水法收集N2)。2N2的結(jié)構(gòu) 電子式：NN結(jié)構(gòu)式：3化學(xué)性質(zhì)： 常溫下比較穩(wěn)定(1)與氫氣的反應(yīng) (放熱反應(yīng))合成氨 N2 + 3H2 2NH3(2)與金屬反應(yīng)3Mg + N2 Mg3N26Na + N2 2Na3N(3)與O2反應(yīng) N2 + O2 2NO (無色) 放電 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：無色、有刺激性氣味

3、的難溶于水的有毒氣體。 NO2：紅棕色、有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體 標(biāo)況下，將一充滿NO2的試管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反應(yīng)后，若不考慮試管內(nèi)物質(zhì)向外擴(kuò)散，求：（1）試管中液面上升的高度與試管總長度的比值；（2）試管中溶液的物質(zhì)的量濃度?？伎寄憬馕觯?2)c(HNO3) = = 0.045 將充滿NO和NO2的混合氣體45mL的試管，倒立于水中，一段時間后，氣體的體積為35mL，原混合氣體中，NO和NO2的體積比為A2:1 B2:7 C7:2 D9:7練一練解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V 3 1 2 15 mL 10 mL V(NO2) = 15 mL，

4、V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2 想想看： 若將NO2和O2同時通入水中的反應(yīng)是什么？NO與O2？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2+得：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 同理2+3得：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4氮的固定定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法 (1) 人工固氮：N2 + O2 N2 + H2 (2)、植物固氮： 5存在： 氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中以化合態(tài)形式存在于無機(jī)物中及有機(jī)物中6用途：(1)是合成氨、制硝酸的重要原料 (2)保護(hù)氣：焊接金

5、屬；燈泡的填充氣體；保存糧 食、罐頭、水果 (3)醫(yī)學(xué)上，用液氮作冷凍劑(4)高科技領(lǐng)域中用液氮制造低溫環(huán)境。 空氣降溫加壓液態(tài)蒸發(fā)N2O2七、制備工業(yè)上：空氣N2CO2N2C，堿實(shí)驗(yàn)室：一種是將NH3通過灼熱的CuO， 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 另一方法：NH4Cl飽和溶液和NaNO2飽和溶液混合加熱 NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+ 2H2O三：磷1：存在形式：無游離態(tài)，主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中。2：化學(xué)性質(zhì)（1） 4P+5O2=2P2O5 點(diǎn)燃P2O5+3H2O=2H3PO4加熱P2O5+H2O=2HPO3冷水（2） 2P+3Cl2=2PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2=2PCl5點(diǎn)燃3：形態(tài)有白磷和紅磷兩種最常見的同素異行體。名稱 白磷 紅磷狀態(tài)顏色毒性溶解性著