高一化學(xué)《化學(xué)計量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用》 一等獎-精講版課件

1、湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校1. 下列表示不正確的是_ ，錯在何處？課前提問：1/2 mol O2 1 mol e-質(zhì)量相等的氧氣和臭氧中所含的原子數(shù)相等2g H2含1mol H 1 mol鉛筆H2的摩爾質(zhì)量是2 g3 mol H2SO4 中約有 個H2SO4 分子，溶于水后可以電離出 mol H+。64g O2含有 mol O原子， mol質(zhì)子。2. 填空課前提問：3. SO2 和 SO3的物質(zhì)的量相同，下列結(jié)論中錯誤的是A. 它們的分子數(shù)之比為 1 : 1B. 它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 : 3C. 它們的質(zhì)量之比為 1 : 1 D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3 : 4課前提問：質(zhì)量(m

2、)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)n =質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)n =質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)n =m質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)n =mM質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)體積物質(zhì)的量？n =mM固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（20 , 101kpa ）體積（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度

3、（0 、101kpa ）體積（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（20 , 101kpa ）體積（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（0 、101kpa ）體積（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/

4、L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（20 , 101kpa ）體積（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 計算1mol下列各物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（0 、101kpa ）體積（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3

5、536 cm322.4L22.4L22.3L觀察上述計算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？觀察上述計算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？相同條件下，1mol不同固體或不同液體的體積不相等而不同氣體的體積卻近似相等。觀察上述計算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？相同條件下，1mol不同固體或不同液體的體積不相等而不同氣體的體積卻近似相等。為什么？2.討論：從微觀角度分析，影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素主要有哪些？2.討論：從微觀角度分析，影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素主要有哪些？ 粒子數(shù)目2.討論：從微觀角度分析，影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素主要有哪些？ 粒子數(shù)目 粒子（半徑）大小2.討論：從微觀角度分析，影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素主要有哪些？ 粒子數(shù)目

6、粒子（半徑）大小 粒子間的平均距離二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 二、氣體摩爾體積1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 每 摩 爾 二、氣體摩爾體積1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 2. 表示方法及單位：每 摩 爾 二、氣體摩爾體積1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 2. 表示方法及單位：常用Vm表示 （Vm= ）；單位：L/mol 或 m3/mol。 每 摩 爾 二、氣體摩爾體積3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的摩爾體積是相同的。二、氣體摩爾體積4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（

7、0，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol，因此可認(rèn)為22.4L/mol是特定條件下的氣體摩爾體積 。3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的摩爾體積是相同的。二、氣體摩爾體積4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol，因此可認(rèn)為22.4L/mol是特定條件下的氣體摩爾體積 。3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的摩爾體積是相同的。 (注意：1摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因為氣體體積與分子種類無關(guān)。)思考：1.判斷下列說法是否正確？為什么？(1)氣體的摩爾體積為22.4L/mol(2)標(biāo)況下任何氣體的體積都約是

8、22.4L(3)1mol二氧化碳的體積約為22.4L(4)1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L (5)1mol二氧化硫在20時的體積比22.4L大(6)1mol氯化氫在3.03105Pa時的體積比22.4L少 2.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。2.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol

9、H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.22.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

10、2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.244.82.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.244.80.22.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.244.80.21.52.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.244.80.21.511.22.填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol

12、H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含的N2分子數(shù)是_個。11.244.80.21.511.23.011023三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算n=vvm三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=vvm三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=vvmn=v三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下：【例題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2克CO2氣體的體積

13、是多少 ？n=vvmn=v三、關(guān)于氣體摩爾體積的計算四、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律：1. 阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 四、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2. 理想氣體狀態(tài)方程四、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2. 理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT= RTPM=RT四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的各種量的關(guān)系：四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出

14、在以下條件下的各種量的關(guān)系：正四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的各種量的關(guān)系：正正四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的各種量的關(guān)系：正正正四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的各種量的關(guān)系：正正正正四、阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)：由理想氣體狀態(tài)方程，推出在以下條件下的各種量的關(guān)系：正正正正反四、阿伏加德羅定律及其推論1. 下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol H2的 體積都約是22.4L（B）2g H2和44g CO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，

15、則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L O2的物質(zhì) 的量相等（E）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的 體積約為22.4L課堂練習(xí)：1. 下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol H2的 體積都約是22.4L（B）2g H2和44g CO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L O2的物質(zhì) 的量相等（E）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的 體積約為22.4L答案 D、E 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：4. (多選)下列兩種氣體的

16、分子數(shù)一定相等的是（）A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2課堂練習(xí)：4. (多選)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2A B課堂練習(xí)：5. 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2課堂練習(xí)：5. 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2課堂練習(xí)：課堂練

17、習(xí)：C課堂練習(xí)：五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.4五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、3. 已知兩種氣體的相對密度D五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、3. 已知兩種氣體的相對密度DMr(A)=DMr(B)五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、3. 已知兩種氣體的相對密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量五、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法1. 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度M=22.42. 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下T、P、3. 已知兩種氣體的相對密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M(平)=MAA=m總/n總 (表示該氣體的體積分?jǐn)?shù)）【例題2 】在