2013年全國高考試題分類匯編專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、平理綜,6,6分)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反2Z(g) H0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表)A.反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/(Lmin) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)平理綜,6,6分)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反2Z(g) HK(810 )A.4B.3 AC.2 D.1 特種陶瓷的原料該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨)915 、2.0 MPa 時E的轉(zhuǎn)化率為該反應(yīng)的K(1 0

2、00 )K(810 )A.4B.3 AC.2 D.1 特種陶瓷的原料該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨)平衡移動原理解釋的是)C6.(2013江蘇單科,15,4分)一定條件下存在反應(yīng)同的2 L(與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO1 mol H2O,在中充入1 CO2)mol CO2 容器中CO的物容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7.(2013大,7,6 分)反應(yīng)2Z(g) H0 反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達式,若K=1,向某恒容容器中加入1 轉(zhuǎn)化率I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平度

3、入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段 間后,在溫度為T1的一端得到了純凈(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進 (4)25 時HS+H+的電離常數(shù)Ka=110-2molL-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)molL-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將(1) 66.7%(3)淀粉 (4)110-12 增10.2013課標,28,14分)1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)B(g)+C(g) H=+85.1 kJmol-時間01248總壓強p/100 4 5

4、6 7 8 9 9 9 9 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施由總壓強p 和起始壓強p0 計算反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為,平衡時A的轉(zhuǎn)化率欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施由總壓強p 和起始壓強p0 計算反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為,平衡時A的轉(zhuǎn)化率(3)由總壓強p和起始壓強p0 表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n 總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n 總下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié),由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A) 94.1每空1分,2分0+0K=1.5 molL-1(3分(3)0.10 0.10(2-)(每空1分,2分0.0