高考化學常考的20個實驗

1、Fe3+3H2O Fe(OH)3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3H+ 強調之一是用等號，強調之二是以 配 制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶 液 為 例 ：1、步驟：計 算稱 量 ：4.0g（ 保 留 一 位 小 數 ） TOC o 1-5 h z 溶解轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當 液面離 刻 度 線 1 2cm 時 ，改 用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、 濃 度 。2、所用儀器：（ 由 步 驟 寫 儀 器 ）托 盤 天 平 、藥

2、匙 、燒 杯 、玻 璃 棒 、（ 量 筒 ）、100mL 容量瓶、膠頭滴管3、注意事項：容 量 瓶 ： 只 有 一 個 刻 度 線 且 標 有 使 用 溫 度 和 量 程 規(guī) 格 ， 只 能 配 制 瓶 上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）若配常 見 的 容 量 瓶 ： 50 mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL若配制 480mL 與240mL溶 液 ，應分別用500mL容量瓶和250mL容 量 瓶 。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！容 量 瓶 使用 之 前必 須 查漏。方法： 向 容 量瓶內加少量 水 ，塞

3、 好 瓶 塞，用 食 指 頂 住 瓶塞 ，用另 一 只手的五指托 住 瓶 底，把瓶倒立 過 來，如 不 漏 水，正 立 ， 把 瓶塞 旋 轉 1800后 塞 緊 ， 再 倒 立 若 不 漏 水 ， 方 可使用 。 (分 液漏斗與滴定管使用前也要查漏)命 題 角 度：一 計 算 所 需的 固 體 和 液 體 的 量 ，二 是 儀 器 的缺失 與 選擇 ，三是實驗誤差分析。二、 Fe(OH)3膠體的制備1、步驟：向沸 水中 加入 FeCl3 的飽 和溶 液， 繼 續(xù) 煮沸 至溶 液呈 紅褐 色 ， 停 止加熱。操作 要點 ：四 步曲 ：先 煮沸 ， 加入 飽 和的 FeCl3 溶 液， 再煮沸至紅

4、 褐色 ， 停止 加 熱2、涉及的化學方程式：標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、命題角度配制 步驟 及對 應離 子 方程 式的 書寫三、焰色反應、步驟 ：洗 燒 蘸燒 洗 燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應可以是單質，也 可以 是化 合 物， 是物 理性 質、 Na ， K 的焰 色： 黃色 ，紫 色( 透 過藍 色的 鈷玻 璃)、某物 質作 焰色 反 應， 有黃 色火 焰一 定 有 Na ，可 能有 K、命題 角度 ：實 驗 操作 步驟 及 Na ， K 的焰 色四、 Fe(OH)2的制備

5、1、實驗現(xiàn)象：白色 沉淀 立即 轉化 灰 綠色 ，最 后變 成紅 褐 色沉 淀。2、化學方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)23、注意事項：（1 ）所用亞鐵鹽溶液必須是新制 的， NaOH 溶液 必須 煮沸 ，（2 ）滴定管須插入液以下，（ 3 ） 往 往在 液面 加 一層 油膜， 如苯 或食 物油 等 （以 防止 氧氣 的氧 化） 。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因五、硅酸的制備1、步驟：在試管中加入3 5mL 飽和 Na2SiO3 溶液，滴入1 2 滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透 明的 硅

6、酸 凝膠 形 成3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl （強 酸制 弱酸 ）NaSiO3 溶 液由 于 SiO32- 水解 而顯 堿性 ，從 而使 酚酞 試液 呈 紅色六、離子的檢驗Cl- 的檢驗：加入 AgNO3 溶液 ，再 加入 稀硝 酸， 若 生成 不溶 于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干擾 ）， 再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl 存在SO42-的檢驗：先 加 入 鹽 酸 ， 若 有 白色 沉 淀 ， 先進 行 過濾 ， 在 濾 液 中 再 加 入 BaCl2溶液， 生 成白 色沉 淀 即可 證明。 若

7、無沉淀， 則 在溶 液中 直接 滴 入 BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關 純度的 計算七、氨氣的實驗室制法1、反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集：向下 排空 氣法 （管 口 塞一 團棉 花， 避免 空 氣對 流）3、驗滿：將 濕潤 的紅 色石 蕊 試紙 放在 試管 口，若 試紙 變藍 ，說 明氨 氣 已收集滿 將蘸 有 濃 鹽 酸 的 玻 璃 棒靠 近 試 管 口 ， 出 現(xiàn) 大量 白 煙 ， 則 證 明氨氣已 收集 滿4、干燥方法堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧 氣 的相

8、 同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或 燒 堿中 制氨 氣，或濃 氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（ 1 ： 700 ） ，使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故 NH3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等 氣 體均 能溶 于水 形成 噴 泉。2、實驗現(xiàn)象： 產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：氨 氣應 充滿 燒

9、 瓶應 干燥 裝置 不 得漏 氣4、實驗拓展：CO2 、 H2S 、 Cl2 等 與水 不能 形成 噴泉，但與NaOH 溶 液可 形成 噴泉九、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理：Cu+2H2SO4（ 濃 ）CuSO4+SO2 +2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑 的物 質為 被濃 硫 酸氧 化生成 CuO ， CuO 與 沖稀 的硫 酸反 應生成了 CuSO4 溶液 ?！咎?示】 由于 此反 應 快， 利用 銅絲 ，便 于 及時 抽出 ，減 少污 染 。4、命題角度：SO2 的

10、性質 及產 物 的探 究、 “綠 色化 學 ”及 尾氣 的處 理等十、鋁熱反應1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即 劇烈 反應 ，發(fā) 出 耀眼 的光 芒，產生大 量的 煙，紙漏斗被 燒 破，有紅熱 狀態(tài) 的液 珠， 落 入蒸 發(fā)皿 內的 細沙 上 ， 液 珠冷 卻后 變?yōu)?黑 色固 體。3、化學反應方程式Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：（1 ）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2 ）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞 漏斗（ 3

11、 ） 蒸發(fā) 皿 要 墊 適 量 的細 沙 ： 一 是防 止 蒸 發(fā)皿 炸 裂 ， 二是 防 止 熔融的液 體濺 出傷 人。（ 4）實 驗裝 置不 要 距人 太近 ，防 止使 人 受傷 。5、命題角度：實驗 操作 步驟 及化 學 方程 式。十一、中和熱實驗1、概念：酸與 堿發(fā) 生中 和反 應 生成 1 mol 水 時所 釋放 的熱 量注意： （ 1 ）酸、堿分 別是 強酸、強堿對應 的方 程式： H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol2 ） 數值 固 定 不 變 ， 它與 燃 燒 熱 一樣 ， 因 具有 明 確 的 含義 ， 故 文字表達 時不 帶正 負號 。2、中和熱的測定注意事項：1

12、）為 了 減少 誤差 ，必 須確 保熱 量盡 可 能的 少損 失，實驗重 復兩 次，去測 量數 據的 平均 值 作計 算依 據2 ）為 了保 證酸 堿 完全 中和 常采 用 H+ 或 OH- 稍 稍過 量的 方法3 ） 實驗 若 使 用 了 弱 酸或 弱 堿 ， 引種 和 過 程中 電 離 吸 熱， 會 使 測得的中 和熱 數值 偏小十二、酸堿中和滴定實驗（以 一元 酸與 一元 堿 中和 滴定 為例 ）1、原理：C酸 V 酸 =C 堿 V堿2、要求：準確測算的體積. 準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造： 0 刻 度在 滴定 管的 上端 ，注 入液 體后 ， 仰視 讀數 數值 偏大

13、使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數時，記錄到小數點后兩位滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑， 不用 石蕊 試液 。酸 堿式 滴定 管不 能 混用 ，如 酸 、具 有氧 化性 的物 質一 定用 酸 式滴定管盛 裝。4、操作步驟（以 0.1 molL-1 的 鹽酸 滴定 未知 濃度 的 氫氧 化鈉 溶液 為例 ）查 漏、 洗滌 、潤 洗裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）滴 定： 眼睛 注視 錐 形瓶 中溶 液中 溶液 顏 色的 變化 ， 當 滴到 最 后一 滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終 點5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)1、實驗原理：電

14、解 飽 和 的 食 鹽 水 的 電 極 反 應 為 ： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 2、應用：電解 的離 子方 程式 為 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 ，陰 極產 物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生 的， 故陰 極 水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn) 陰極 區(qū)附 近溶 液變 紅 。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近 ，試 紙變 藍 。3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電 解原 理十四、電鍍（ 1）電鍍的原理：與電 解原 理相 同。電鍍時，一般用含 有 鍍層 金屬 陽離

15、子的 電 解質 溶液 作電 鍍液 ，把待鍍金屬制品浸入 電鍍 液 中， 與直 流電 源的 負 極相 連， 作陰 極；用鍍 層金 屬作 陽極 ，與直 流電 源的 正極 相 連，陽 極金 屬 溶解，成為陽離子，移向陰 極，這 些離 子在 陰極 上得 電 子被 還原 成金 屬，覆 蓋在鍍件的表面。（ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰 極 ，鍍 層金 屬作 陽極 ，含有 鍍層 金屬 離子 的 溶液作電鍍 液陽極 反應 ： M ne- =Mn+ （進 入溶 液 ），陰極 反應 Mn+ + ne- =M （ 在鍍 件上 沉 積金 屬）十五、銅的精煉（ 1）電解法精煉煉銅的原理：陽極 （粗 銅） ： Cu

16、-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+陰極 （純 銅 ）： Cu2+2e-=Cu（ 2）問題的解釋：銅屬 于活 性電 極， 電 解時 陽極 材料 發(fā)生 氧 化反 應而 溶解 。粗銅 中含 有 Zn 、 Ni 、 Fe、 Ag 、 Au 等多 種雜 質， 當含 有雜 質 的銅在陽極 不斷 溶解 時，位 于金 屬活 動性 順序 表 銅以 前的 金屬 雜質，如Zn 、Ni 、 Fe、等 也會 同 時失 去電 子，但它 們的 陽離 子得 電 子能 力比 銅離 子弱 ，難以 被還 原，所以并 不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里 ，位 于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅

17、更弱，難以在陽極 失去 電子變成陽離 子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取 代反 應、 消去 反 應）、實驗 步驟、若 為白色沉淀，鹵原子為氯 ；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉 淀， 鹵原 子為 碘、鹵 代烴是極性鍵形成的共價 化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X 轉變?yōu)閄，再根 據 AgX 沉淀 的顏 色與 質 量來 確定 鹵烴 中鹵 原 子的種類和 數目、 加 入硝 酸 銀 溶 液 之 前，

18、須 加 入 硝酸 酸 化 中和 掉 混 合 液中 的 堿 液方可。、用酸性 KMnO4 溶液 驗證 消去 反應 產 物乙 烯時 ，要 注意 先 通入水中除 去乙 醇，再 通入 酸性 KMnO4 溶 液中 ；也可 用溴 水直 接檢 驗（則不用 先通 入水 中） 。十七、乙烯的實驗室制法1、反應制取原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O2液液 加熱 型， 與實 驗 室制 氯氣 制法 相同 。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1 ： 3向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入 ，邊 攪 拌溫度計水銀球插到液面以下反 應溫 度要 迅速 升 高到 170 該 實 驗 中 會 產

19、 生 副 產 物 SO2, 故 檢 驗 乙 烯 時 ， 一 定 先 用 堿 液 除 去SO2 ， 再通 入 KMnO4 或 溴水5本反應可能發(fā)生的副反應：C2H5OHCH2=CH2 +H2OC2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（ 濃 ） CO2 +2SO2 + 2H2O十八、乙酸乙酯的制備 注意事項：、先加 乙醇 ，再 加 濃硫 酸和 乙酸 的混 合 液；、 低 溫加 熱 小 心 均 勻 的進 行 ， 以 防乙 酸 、 乙醇 的 大 量 揮發(fā) 和 液 體劇 烈沸 騰；、導氣管末 端不 要 插入 飽和 Na2CO3 液體 中， 防液 體倒 吸 。、用飽 和 Na2CO3 溶液 吸收 主要 優(yōu)點 ：吸 收乙 酸 ，便 于聞 于乙 酸乙酯 的香 味 溶 解 乙醇 降低 乙酸 乙 酯的 溶解 度， 分層 ， 觀察 乙酸乙酯5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4（ 濃 ）CO2 +2SO2 + 2H2O6、命題角度：加入藥品順序