物質的分類 詳細版課件

1、第一節(jié) 物質的分類化學必修1一Yanghanying 交叉分類法：對一種事物以多種標準進行分類 物質所屬類別有交叉部分Na2CO3 鈉 鹽 碳酸鹽Na2CO31.交叉分類法 同時依照多種標準進行分類的方法。特點：物質類別間有相交叉的部分對事物的認識更加全面化學物質單質化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物樹狀分類法2.樹狀分類法： 對同類事物進行再分類的方法對事物的認識更加深刻特點：同一層次的物質類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。物 質混合物純凈物單 質化合物氧化物金屬單質非金屬單質無機化合物有機化合物酸堿鹽 分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類確定分類標準小 結：常 用 的 簡 單

2、分 類 方 法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立、沒有交叉。分類角度多樣分類標準唯一物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類：（1）混合物：由兩種或兩種以上物質構成的物質。（2）純凈物：只由一種物質構成的物質。（3）單質：由同種元素構成的純凈物。（4）化合物：由不同種元素構成的純凈物。（5）金屬單質：由金屬元素構成的單質。（6）非金屬單質：由非金屬元素構成的單質。物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類： （7）氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的純凈物。金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是金屬元素的氧化物。如CuO、Na2

3、O.非金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是非金屬元素的氧化物。如CO、N2O酸性氧化物：能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2。堿性氧化物：能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、K2O。物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類： （7）氧化物（8）酸:溶于水電離出來的陽離子全部是H+的化合物。一元酸： HCl HNO3 HClO HCN HSCN HClO4二元酸： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2C2O4 H2SiO3多元酸： H3PO4含氧酸： HNO3 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2C2O4 H3PO4無氧酸： HCl HCN HSCN

4、H2S強 酸： HCl HNO3 H2SO4 HClO4中強酸： H3PO4弱 酸： HClO HCN HSCN H2SO3 H2CO3 H2S H2C2O4物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類： （7）氧化物（8）酸（9）堿:溶于水電離出來的陰離子全部是OH-的化合物。一元堿：NaOH KOH AgOH NH3H2O二元堿：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2多元堿：Fe(OH)3 Al(OH)3 強 堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱 堿：AgOH NH3H2O Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(O

5、H)3 Al(OH)3 易溶堿：NaOH KOH Ba(OH)2 微溶堿：Ca(OH)2 難溶堿：AgOH Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類： （7）氧化物（8）酸（9）堿（10）鹽：溶于水電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物。鉀鹽：KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 K2S KBr KI鈉鹽：NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 Na2S NaBr NaI 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2S NH4Br NH4I 鋇鹽： BaCl2

6、Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 BaS 碳酸鹽：K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 BaCO3 CaCO3鹽酸鹽：KCl NaCl NH4Cl BaCl2硫酸鹽：K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4硝酸鹽：KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba(NO3)2物質分類必須掌握的基礎知識：1、物質類別分類： （7）氧化物（8）酸（9）堿（10）鹽：溶于水電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物。酸式鹽：KHCO3 KHSO4 NaHSO3 NaHS NaHC2O4 NaH2PO4 Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅)正鹽：NH4Cl NH4

7、NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2S NH4Br NH4I BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 BaS K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 BaCO3 CaCO3 KCl NaCl NH4Cl BaCl2 K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4 KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba(NO3)2物質分類必須掌握的基礎知識：2、化學反應的四種基本類型： （1）化合反應 （A+B=AB）（2）分解反應 (AB=A+B)（3）置換反應 (A+BC=B+AC)（4）復分解反應 (AB+CD=AD+CB)物質分類必須掌握的基礎知識

8、：3、常見物質狀態(tài)： 常溫下氣體單質：H2 He N2 O2 F2 Ne Cl2 常溫下固體單質：Li C Na Mg Al Si P S 常溫下液體單質：Hg Br2常溫下氣體化合物：CO CO2 NO NO2 NH4 HF PH3 SO2 SO3 H2S HCl ClO2 HBr HI常溫下固體化合物：大部分金屬氧化物、堿、 鹽、P2O5常溫下液體化合物：H2O H2SO4 2.用化學方程式表示下列轉化關系 CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3 你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系嗎？1、分散系的概念把 所得到的體系，叫做分散系。前者屬

9、于 ，稱作 ，后者起 的作用，稱作 。其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于 ，溶劑屬于 。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小顆粒是 。一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中被分散的物質分散質容納分散質分散劑分散質分散劑分散劑分散質二、分散系及其分類氣固液固液氣分散質分散劑 按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有9種類型?？諝馀菽菽芰显旗F酒精珍珠煙糖水合金分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金9種類型的分散系： 分散系

10、膠體濁液溶液懸濁液乳濁液按分散質粒子大小來分2、液體分散系的分類（根據(jù)分散質粒子大?。?穩(wěn)定性分散質直徑分散系 100nm1100nm溶液濁液膠體穩(wěn)定不穩(wěn)定1nm1nm=109m?（10-9m）（ 10-7m ）（10-9m 10-7m）介穩(wěn)體系 分散質粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質特征。科學探究 取一燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液12mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）3HCl（1）氫氧化鐵膠體的制備:探究：如何區(qū)別溶液與膠體？ 用丁達爾效應(1 ) 丁達爾效應：由

11、于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路 利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。(2) 布郎運動 懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.(3) 電泳現(xiàn)象膠體的介穩(wěn)性原因：同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運動（次因）。 膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠粒電性金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子, 膠粒帶正電荷;如: Fe(OH)3膠體 Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子, 膠粒帶負電荷;如: 硅酸膠體 土壤膠體強調: 膠體本身不帶電，是膠粒帶電！(4) 膠體的聚沉 往

12、某些膠體里加入少量電解質，由于電解質電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱5、膠體的提純【科學探究】 將淀粉溶液（膠體）與食鹽溶液的混合溶液裝在半透膜中，置于盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后：（1）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加AgNO3溶液。（2）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加碘水。半透膜：一些動物膜，如膀胱膜、羊皮紙(一種把羊皮刮薄做成的紙)，有分隔水溶液中某些溶解物質(溶質)的作用。例如，食鹽能透過羊皮紙，而糖、淀粉、樹膠膠體

13、等則不能。 5、膠體的提純實驗步驟現(xiàn)象結論滴加AgNO3滴加碘水產(chǎn)生白色沉淀不變藍NaCl透過半透膜淀粉膠體不能透過半透膜膠體的提純：1、方法：滲析法-可將膠體與溶液分離，提純膠體。2、用品：半透膜3、操作：將不純膠體用半透膜袋封裝，置于盛有蒸 餾水的燒杯中，放置一段時間后取出。 （可多次換水）6、膠體的應用： （1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明礬凈水原理膠體聚沉：CaSO4是電解質，使蛋白質膠體發(fā)生聚沉（1）靜電除塵-（2）土壤的保肥-膠體聚沉（3）石膏制豆腐-（4）明礬凈水原理-（5）江河入口處形成三角洲 -膠體電泳性質：膠粒帶電，在外加電場作用下，塵埃膠體聚沉。Al(OH)3膠體吸附與聚沉：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+3H+河水泥水膠體遇海水中電解質發(fā)生聚沉溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否透過半透膜能否通過濾紙光照（丁達爾效應）實例100n m分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能無光路形成光路透光性差蔗糖水食鹽水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳油水混合物小結：1、三種分散系的比較能不能能不能不能小結：2、膠體的性質及應用1、丁達爾效應-區(qū)分溶液和膠體最簡單的物理方法；2、布朗運動-與“膠粒帶同種電荷”一起決定膠體的介穩(wěn)性；