高二化學(xué)重點知識點你需要的都在這里

1、高二化學(xué)重點知識點你需要的都在這里【阿伏加德羅定律】內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”a匚K”定“一同”。推論同溫同壓下， V1/V2=n1/n2同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時，M1/M2=)1/ p 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRTt助于理解上述推論。阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 X105Pa 25c時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài) 的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O SO3已

2、烷、辛烷、CHC13等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒 ( 分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) 時常涉及希有氣體He、 Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2 H2為雙原子分子等。晶 體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。【離子共存】由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO32、SO32、S2-、HCO3- HSO3- HS等易揮發(fā)的弱酸的 酸根與H杯能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+ Mg2* Ag痔不能與SO42、CO32等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+ Fe3垮不能與 OH次量共 存;

3、Pb2+與 Cl- , Fe2+與 S2-、Ca2電 PO43f Ag+W I-不能大量共 存。有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、 CH3COO、- PO43-、 HPO42、- H2PO4、- F- 、 ClO- 、 AlO2- 、 SiO32-、CNf C17H35COO-等與H壞能大量共存；一些酸式弱酸根 如 HCO3- HPO42- HS-、 H2PO4- HSO3不能與 OH次量共存;NH4+ 與OH不能大量共存。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32、C6H5潸必須在堿性條件下才能在溶液中存在 ; 如 Fe3+、 Al3+ 等必須在酸性條件下才能

4、在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3；等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32、I-和Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4、- Cr2O7-、 NO3-、 ClO- 與 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3、-I-、Fe2垮不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在 酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3St +3H2O5應(yīng)不

5、能共在。 H+W S2O32不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存( 雙水解 ) 。例：A13+和 HCO3- CO32、HS- S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與 CO32、HCO3- AlO2-、ClO-等不能大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN不能大量共存；審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+) 、堿性溶液(OH-) 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H域OH=1X10-I0mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。S

6、2O32- 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=a +SO2? +H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：) 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-I拱存，但在弓5酸性條件下(即Fe2+、NO3、H而遇)不 能共存;MnO4與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32在鈉、 鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共 存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO 2 +H2O【考點】一、由于

7、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO32、S2-、HS-、HSO3-等弱酸的酸根或酸式酸根與 H杯 能大量共存：CO32-+2H+=CO2? +H2O HS-+H+=H2S。有沉淀生成。鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、鏤(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除領(lǐng) (Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不 溶) ，其他離子基本與堿同。如：Ba2+、Ca2痔不能與SO42、CO32等大量共存：Ba2+CO32=CaC O3Ca2+SO42=CaSO 溶)；Cu2太Fe3痔不能與OH大量共存：Cu2+2OH-=Cu(OH)2j

8、, Fe3+3OH=Fe(OH)3j 等。有弱電解質(zhì)生成。能生成弱酸的離子不能大量共存，如 OH、 CH3COO- PO43、 HPO42- H2PO等與 H杯能大量共 存，一些酸式弱酸根不能與OH大量共存：HCO3-+OH-=CO32-+H、2OHPO42-+OH-=PO43-+H、2ONH4+OH=NH3 H2潴。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32、C6H5潸必須在堿性條件下才能在溶液 中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，如 3A1O2-+3A13+6H2O

9、=4A1（OH國等。二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共 存。如 I-和 Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共 存。O3和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性 條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3St +3H2O三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN5由于Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（T

10、逆反應(yīng)）等 絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存（該反應(yīng)常用于Fe3+的檢驗）?！疽族e知識點】同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3勺濃溶液不一定是飽和溶液，因 KNO3勺溶 解度較大。Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確

11、定。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如 NaHSO4 H2O苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、 H2O等。7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 Mn2O礙酸性氧化物, A12O3是*氧化物，Na2O提過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如 H2O CO NOo酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如 Mn2O7CrO等。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7有機(jī)酸酊等。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3 H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH是四元酸，而屬于一元酸。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如 AlCl3 是鹽