【高中化學課件】第一節(jié) 分子的結構與性質 共價鍵課時2

1、第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵二、鍵參數:鍵長、鍵能、鍵角1、鍵能鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。 破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。鍵能、鍵長：共價鍵穩(wěn)定性的兩個參數鍵角：決定分子的形狀 某些共價鍵的鍵能(1)、鍵能單位：KJ/mol(2)、鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數：鍵能越大，即形成化學鍵時釋放的能量越多，意味著這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。(3)、結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI注意：某些共價鍵鍵長（1pm=1012m）鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。2、鍵長(1)、因成鍵時原子軌道

2、發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和。(2)、鍵長是衡量化學鍵穩(wěn)定性的另一個參數：鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。(3)、結構相似的分子，鍵長的比較實質就是原子半徑的比較。如比較HF、HCl、HBr、HI的鍵長，F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的鍵長依次增長，鍵能依次減小，穩(wěn)定性依次減弱。注意：3、鍵角(1)、多原子分子的鍵角一定 ，表明共價鍵具有方向性。在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。(2)、鍵角是描述分子立體結構的重要參數,分子的許多性質都與鍵角有關。CO2 180H2O 105NH3 107CH4 109284、共價半

3、徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑1、形成2 mo1HCl釋放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr釋放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質.思考與交流2、N-H、 O-H 、F-H 鍵能依次增大，形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定，所以N2、O2、F2的反應能力依次增強。3、分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。CO分子和N2分子的某些性質三、等電子原理等電子體：原子總數、價

4、電子總數相同的分子等電子體原理：原子總數、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。（1）、等電子體的應用利用等電子體在性質上的相似性制造新材料硅和鍺是良好的半導體材料，它們的等電子體磷化鋁(AlP)、砷化鎵（GaAs）也都是良好的半導體材料。判斷一些簡單分子或離子的立體構型NH3和H3O+ 三角錐形SiCl4 和SiO4 4、SO42正四面體 (2)、一些常見的等電子體二原子10電子的等電子體：N2、CO、CN、 C22二原子11電子的等電子體：NO、O2三原子16電子的等電子體：CO2、CS2、N2O、CNO、N3三原子18電子的等電子體：NO2、O3、SO2四原子24電子的等電子體：NO3、CO32、BF3、SO3(g) (1)根據等電子原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。 (2)根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短