2022-2023學(xué)年北京匯文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京匯文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是 （ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. N2的結(jié)構(gòu)式: NNB. Cl2的電子式: Cl: C

2、lC. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的電離方程式: NaHCO3=Na+H+CO32-參考答案：C【詳解】AN2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；BCl未參加成鍵的孤電子對(duì)也需要標(biāo)出來，Cl2的電子式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其核素的表示方式為，故C正確；D碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

3、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D4. 下列分散系最穩(wěn)定的是 A、懸濁液 B、乳濁液 C、膠體 D、溶液參考答案：D略5. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A. 裝置甲：防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C6. 在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、

4、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略7. 下列敘述中，正確的是（ ） A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同 B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C. K+與Cl-通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵參考答案：D略8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是 （ ） A凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B復(fù)分解反

5、應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加 C生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)參考答案：B略9. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A. 物質(zhì)的量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 體積參考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等質(zhì)量的H3和H2物質(zhì)的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；原子數(shù)之比為（23）：（32）=1:1；在相同條件下體積之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；等質(zhì)量的H3和H2的原子數(shù)相同，答案選C。10. 已知短周

6、期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù) dcbaC.離子半徑 CDBA D.a和c的關(guān)系式 c-a=5參考答案：C略11. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子的半徑：XZMB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RNCY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YRD由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C12. 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：m+4；m-8；m+2；m-6；m-14；m+12A B只有

7、 C只有 D只有 參考答案：A13. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。【詳解】A. HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選

8、C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。14. 以下微粒通常只具有氧化性的是（）AFeBFe2+CFe3+DH2參考答案：C解：AFe中元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只有還原性，故A不選；BFe2+中元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；CFe3+中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，只有氧化性，故C選；DH2中H元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（

9、）A蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D萃取劑的選擇與密度無關(guān)【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確； B蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球

10、應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤故選：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl

11、2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃） 白色沉淀 第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定不存在的離子有_，（2）在原溶液中一定存在的離子有_（3）寫出第第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， ， 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體， F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D ，F(xiàn) 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)中氧化

12、劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：略18. 把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215 mol/L Cd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mL NaOH時(shí)pH為8.,10，此時(shí)生成Cd(OH)2沉淀。（1） 請(qǐng)計(jì)算Cd(OH)2飽和溶液中Cd2+OH2 之值即Ksp。（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知Cd2+CO32= 2.51014），欲使河水中Cd2+達(dá)到國(guó)家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)0.005mg/L，計(jì)算所需

13、OH、CO32各是多少？評(píng)價(jià)計(jì)算結(jié)果。參考答案：（ 12 分）（1） （4分）（2） Cd2+ 0.005 mg/L = 5 106 g/LCd2+ 5 106/112 = 4.4 108 mol/L（8分）OH = 8.5 104 mol/L OH濃度大，使河水顯堿性，不適宜CO32 = 5.7 107 mol/L 加碳酸鈉，天然水中可能達(dá)標(biāo)略19. 針對(duì)下列9種元素，完成以下各小題周期IAAAAAAO23（1）常見單質(zhì)為有色氣體的元素是_（填名稱）。（2）用電子式表示元素和形成化合物的過程_。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（4）和兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（5）的單質(zhì)的用途正確的是_。A光導(dǎo)纖維 B太陽能電池 C普通玻璃 D計(jì)算機(jī)芯片（6）元素和非金屬性較強(qiáng)是_（填寫元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：_ 。參考答案：（1）氯 （2）（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）BD（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3試題分析：根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷為碳元素，為氮元素，為氧元素，為鈉元素，為鎂元素，為鋁元素，為硅元素，為硫元素，為氯元素。（1）常溫下，氯氣為黃綠色氣體，單質(zhì)為有色氣體的元素是氯。（2）氯化