四川省2022年上學(xué)期廣安代市中學(xué)高一化學(xué)第2次月考試題

1、四川省2023年上學(xué)期廣安代市中學(xué)高一化學(xué)第2次月考試題（考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分：100分）留意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上相對(duì)原子質(zhì)量參考：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39第I卷（選擇題）一、單選題（每小題3分，共54分）1下列是一些常用的危急品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）A BC D2下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A過(guò)濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗B蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱C萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開(kāi)活塞才能放出下層液體D配制容量瓶，定容時(shí)改用膠頭

2、滴管滴加蒸餾水3下列說(shuō)法正確的是（ ）A將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)肯定是純潔物C只由一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物D鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-4常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在肯定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)頭時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（ ）AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O25下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）選項(xiàng)純潔物酸堿鹽氧化物A稀有氣體H2SO4NaOHNaHCO3COB純堿HNO3Ca(OH)

3、2Cu2(OH)2CO3KClO3C硫酸NaHSO4NH3H2ONa2O2Al2O3D蔗糖HClOBa(OH)2CuSO4Fe2O36下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）A膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B光線透過(guò)溶液和膠體時(shí)，均可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)CFeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是紅褐色液體D可以通過(guò)過(guò)濾的方法分別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體7下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素肯定被還原8在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存

4、的無(wú)色透亮離子組是（ ）AK、Na、NO3-、MnO4- BMg2、Na、Cl、SO42-CK、Na+、Br、Cu2 DNa+、Ba2、OH、SO42-9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.01NAB1 mol大米中含有NA個(gè)大米粒子C2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B鋁片插入稀鹽酸中：2Al6H=2Al33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：B

5、a2+SO42=BaSO4D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：11、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（ ）A天工開(kāi)物 中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B呂 氏春秋別類中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C本草綱目 中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也用到的試驗(yàn)方法是蒸餾D肘后備急方 中“青蒿緊握， 以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化12下列有關(guān)試驗(yàn)操作正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD名稱稱量氫氧化鈉固體檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣制備氫氧化鐵膠體分別兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物裝置圖13下列有關(guān)化學(xué)基本概念的推斷正確的是（ ）溶液與

6、膠體的本質(zhì)區(qū)分是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 依據(jù)是否僅含一種元素分為純潔物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱依據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A B C D全部錯(cuò)誤14下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A在過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取試驗(yàn)操作中肯定要用到玻璃棒的是過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解B200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質(zhì)的量濃度相同C將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml

7、稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0a/b mol/LD某位同學(xué)配制肯定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)正常操作，則造成所配溶液的濃度偏高15氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域。在肯定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是（ ）A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中CO是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移3mol電子，則有0.5mol氧化鋁參與反應(yīng) D上述反應(yīng)中有離子參與，屬于離子反應(yīng)16已知：在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的

8、氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在肯定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列推斷正確的是（ ）A氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是KIO3 B氧化性：I2KClO3C還原性：KIO3I2 DKClO3中氯元素失去電子，化合價(jià)降低17把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A0.1(b-2a)mol/L B0.4( 2a-b)mol/L C10(b-2a)m

9、ol/L D4(b-2a)mol/L18一瓶不純的 Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無(wú)色溶液；(2)取少許上述無(wú)色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表：試管編號(hào)現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3 B雜質(zhì)肯

10、定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C雜質(zhì)肯定不含Ca(NO3)2 ， 可能含KNO3 D雜質(zhì)肯定含 NaCl，肯定不含CuSO4第II卷（非選擇題）填空題（每空2分，共16分）19I現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸 小蘇打 純堿 二氧化碳 葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液 SiO2 氨水 Al2O3 硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_(填序號(hào))。 （2）II寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式（1）H2SO4_ （2）Fe(OH)3_III寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：（1）在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液_ （2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_（3）NaHC

11、O3溶液與稀鹽酸混合_（4）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_三、試驗(yàn)題（除特殊注明外，每空2分，共30分）20（16分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置，請(qǐng)依據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分別出I2，選擇裝置_，該分別方法的名稱為_(kāi)。（3）裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用

12、。粗鹽提純的步驟有：加入過(guò)量的Na2CO3溶液 加入過(guò)量的BaCl2溶液 加入過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾 溶解 加鹽酸除去多余Na2CO3 蒸發(fā)操作挨次合理的是_(可多選)。a b c d21（14分）碘是人體中不行缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加肯定的KIO3。某爭(zhēng)辯小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)覺(jué)其檢測(cè)原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （4分），該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是_， 0.2mol KIO3參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。（2）上面試驗(yàn)中用到肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有_（填選項(xiàng)），需用18.