四川省2022年上學期廣安代市中學高一化學第2次月考試題

1、四川省2023年上學期廣安代市中學高一化學第2次月考試題（考試時間：90分鐘 試卷總分：100分）留意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質(zhì)量參考：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39第I卷（選擇題）一、單選題（每小題3分，共54分）1下列是一些常用的危急品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）A BC D2下列有關(guān)試驗操作的敘述錯誤的是（ ）A過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱C萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體D配制容量瓶，定容時改用膠頭

2、滴管滴加蒸餾水3下列說法正確的是（ ）A將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%B某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)肯定是純潔物C只由一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物D鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-4常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在肯定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開頭時的1/4。則原混合氣體可能是（ ）AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O25下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）選項純潔物酸堿鹽氧化物A稀有氣體H2SO4NaOHNaHCO3COB純堿HNO3Ca(OH)

3、2Cu2(OH)2CO3KClO3C硫酸NaHSO4NH3H2ONa2O2Al2O3D蔗糖HClOBa(OH)2CuSO4Fe2O36下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）A膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B光線透過溶液和膠體時，均可發(fā)生丁達爾效應CFeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是紅褐色液體D可以通過過濾的方法分別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體7下面有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）A在反應中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變化 B確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑 D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素肯定被還原8在強酸性溶液中能大量共存

4、的無色透亮離子組是（ ）AK、Na、NO3-、MnO4- BMg2、Na、Cl、SO42-CK、Na+、Br、Cu2 DNa+、Ba2、OH、SO42-9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.01NAB1 mol大米中含有NA個大米粒子C2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA10下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2B鋁片插入稀鹽酸中：2Al6H=2Al33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：B

5、a2+SO42=BaSO4D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：11、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（ ）A天工開物 中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B呂 氏春秋別類中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C本草綱目 中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也用到的試驗方法是蒸餾D肘后備急方 中“青蒿緊握， 以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化12下列有關(guān)試驗操作正確的是（ ）選項ABCD名稱稱量氫氧化鈉固體檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣制備氫氧化鐵膠體分別兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物裝置圖13下列有關(guān)化學基本概念的推斷正確的是（ ）溶液與

6、膠體的本質(zhì)區(qū)分是能否發(fā)生丁達爾效應 依據(jù)是否僅含一種元素分為純潔物與混合物氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素化合價變化強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分水溶液中導電性強弱依據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A B C D全部錯誤14下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A在過濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取試驗操作中肯定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發(fā)、溶解B200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質(zhì)的量濃度相同C將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml

7、稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0a/b mol/LD某位同學配制肯定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，溶解后未冷卻至室溫就進行后續(xù)正常操作，則造成所配溶液的濃度偏高15氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域。在肯定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是（ ）A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中CO是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移3mol電子，則有0.5mol氧化鋁參與反應 D上述反應中有離子參與，屬于離子反應16已知：在同一個反應中，氧化劑的

8、氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在肯定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列推斷正確的是（ ）A氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是KIO3 B氧化性：I2KClO3C還原性：KIO3I2 DKClO3中氯元素失去電子，化合價降低17把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A0.1(b-2a)mol/L B0.4( 2a-b)mol/L C10(b-2a)m

9、ol/L D4(b-2a)mol/L18一瓶不純的 Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下試驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表：試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是（ ）A雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3 B雜質(zhì)肯

10、定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C雜質(zhì)肯定不含Ca(NO3)2 ， 可能含KNO3 D雜質(zhì)肯定含 NaCl，肯定不含CuSO4第II卷（非選擇題）填空題（每空2分，共16分）19I現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸 小蘇打 純堿 二氧化碳 葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液 SiO2 氨水 Al2O3 硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_(填序號)。 （2）II寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式（1）H2SO4_ （2）Fe(OH)3_III寫出下列典型反應的離子方程式：（1）在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液_ （2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_（3）NaHC

11、O3溶液與稀鹽酸混合_（4）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_三、試驗題（除特殊注明外，每空2分，共30分）20（16分）如圖是中學化學中常用于混合物的分別和提純的裝置，請依據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分別出I2，選擇裝置_，該分別方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順當?shù)蜗?，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是_。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用

12、。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液過濾 溶解 加鹽酸除去多余Na2CO3 蒸發(fā)操作挨次合理的是_(可多選)。a b c d21（14分）碘是人體中不行缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加肯定的KIO3。某爭辯小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)覺其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （4分），該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是_， 0.2mol KIO3參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。（2）上面試驗中用到肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有_（填選項），需用18.