精品解析2020年浙江中考科學(xué)真題分類(lèi)匯編16：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2020年浙江中考科學(xué)真題分類(lèi)匯編16：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂2019年浙江中考科學(xué)真題分類(lèi)匯編16：常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1（2019臺(tái)州）消防安全，人人有責(zé)。下列有關(guān)滅火器使用方法的分析不正確的是（）A提滅火器時(shí)，手靠近瓶口，容易提起B(yǎng)拔保險(xiǎn)銷(xiāo)時(shí)，放開(kāi)手柄，有利于拔出C用力壓手柄時(shí)，手靠近瓶口，容易壓下D對(duì)準(zhǔn)火源根部掃射，滅火物質(zhì)覆蓋可燃物，快速滅火2（2019溫州）當(dāng)汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出，以保護(hù)司乘人員的安全。某汽車(chē)安全氣囊中的反應(yīng)之一為：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，該反應(yīng)

2、屬于（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3（2019紹興）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A BC D4（2019嘉興）科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（）AR+MgCl2=RCl2+Mg BR+2AgCl=RCl2+2AgCR+2HCl=RCl2+H2 DA+RSO4=AlSO4+R5如圖為小科與媽媽在牛排館用餐的對(duì)話：小科敘述中的？”可能是（）A

3、加熱還原氧化銅反應(yīng)時(shí)通入足量氫氣B二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液C加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入二氧化錳D將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時(shí)要加入水二、填空題6（2019臺(tái)州）某同學(xué)以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議 。（2）清洗試管時(shí)，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點(diǎn)，用彩漂液（主要成分是過(guò)氧化氫）清洗，黑點(diǎn)處迅速產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因 。7（2019溫州）一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時(shí)刺激心臟，恢復(fù)心跳。（1）心臟驟停會(huì)導(dǎo)致人體

4、各器官缺氧。心臟的四個(gè)腔中，能將血液壓入主動(dòng)脈輸送到身體各部分的是 。（2）一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2。則X的化學(xué)式為 .8（2019溫州）端午節(jié)吃粽子是我國(guó)許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。（1）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成 （填營(yíng)養(yǎng)素名稱(chēng)）的重要原料。（2）個(gè)別商販利用硫酸銅（CuSO4）溶液浸泡陳舊棕葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對(duì)人體有害。有關(guān)部門(mén)提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗(yàn)。寫(xiě)出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式： 。9

5、（2019杭州）據(jù)報(bào)道,“火星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,它的化學(xué)式可表示為:C16O18O(元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)（1）18O中的質(zhì)子數(shù)是 中子數(shù)是 （2）相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成CaCO3的質(zhì)量前者 后者(選填“大于”“小于”或“等于”)10（2019杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì),主要成分是鐵單質(zhì),常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧,當(dāng)含有氧氣的水通過(guò)海綿鐵時(shí),其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。回答:（1）寫(xiě)出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)

6、方程式 （2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中,氧氣表現(xiàn)了 性(選填“氧化”或“還原”),跟成分相同的普通鐵塊相比較,海綿鐵除氧效果要好得多,原因是 11（2019紹興）如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加人適量水，一段時(shí)間后，試管中的白磷被引燃。（1）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了生石灰和水反應(yīng)是一個(gè) （選填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。（2）實(shí)驗(yàn)中涉及到的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類(lèi)型中的 反應(yīng)。12（2019湖州）普通火柴的火柴頭中含有可燃物、摩擦劑及氯酸鉀和二氧化錳的混合物（氯酸鉀和二氧化錳的混合物可提供助燃劑）?；鸩耦^在火柴皮上摩擦產(chǎn)生的熱使可燃物燃燒放熱，讓氯酸鉀快速分解產(chǎn)生助燃劑，使火柴

7、頭猛烈燃燒，從而引燃火柴梗。（1）火柴頭和火柴梗燃燒是因?yàn)闇囟冗_(dá)到了它們自的 。（2）寫(xiě)出快速產(chǎn)生助燃劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。13（2019嘉興） 2019年是門(mén)捷列夫元素周期表誕生150周年。某拓展小組模仿門(mén)捷列夫用撲克牌尋找元素規(guī)律的方法，對(duì)部分元素進(jìn)行排列，位置如圖所示。（1）根據(jù)規(guī)律，圖中鈉元素?fù)淇伺茟?yīng)放入的位置是 （填序號(hào)）（2）拓展小組用同樣方法將其它元素排入相應(yīng)的位置，并從表中選出幾種元素，與鈉元素組成了一種能和稀硫酸反應(yīng)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。14（2019嘉興）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下四

8、組藥品，通過(guò)稱(chēng)量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有 。A氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液 B生石灰和水C氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液 D碘和酒精（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類(lèi)變化如圖所示“ “O”表示不同原子）。則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為 。15化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。如圖是處理汽車(chē)排放的某種有毒氣體的微觀模型。請(qǐng)回答：（1）用模型表示方框中的微粒 ；（2）該反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型中的 。三、解答題16（2019臺(tái)州）如圖表示某國(guó)際空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中“氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；“薩巴蒂爾系統(tǒng)”能

9、把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水即循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。（1）圖中化學(xué)式標(biāo)注的物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是 。（2）已知一個(gè)航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請(qǐng)計(jì)算一個(gè)航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補(bǔ)充多少質(zhì)量的水 （已知二氧化碳足量）17（2019溫州）過(guò)氧化氫溶液保存時(shí)，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。ɑ瘜W(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2)。為探究酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10克30%過(guò)氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。（1）氧

10、氣能用排水法收集，是因?yàn)?。（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過(guò)氧化氫溶液提出合理的建議： 。（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時(shí)，剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 （滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到1%）18（2019杭州）工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為:N2+3H2 2NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過(guò)分離空氣直接得到的是 （2）當(dāng)前,原料氣H2可用天然氣來(lái)制取,理論上每生產(chǎn)1噸H2會(huì)同時(shí)產(chǎn)生5.5噸CO2,有科學(xué)家正在研究一種不生成CO的新方法來(lái)制取原料氣H若需要合成8.5萬(wàn)噸氨改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少

11、萬(wàn)噸CO219（2019紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是 。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）20（2019寧波） 5月12日是我國(guó)的“防災(zāi)減災(zāi)日”，當(dāng)天寧波會(huì)拉響警報(bào)，以增強(qiáng)市民的國(guó)防觀念和防空防災(zāi)意識(shí)。（1）某校為提高學(xué)生應(yīng)急避險(xiǎn)能力，進(jìn)行

12、了地震逃生演習(xí)。逃生演習(xí)時(shí)，高層的同學(xué)聽(tīng)到警報(bào)聲后迅速躲到課桌底下，同時(shí)把雙手交叉放在脖子后（正確姿勢(shì)如圖所示）。同學(xué)做出的這些反應(yīng)屬于 （填“條件”或“非條件”）反射。其中雙手交叉放在脖子后主要是保護(hù)人體的生命中樞 。（2）若我們掌握一定的應(yīng)急避險(xiǎn)技能，可通過(guò)自救與互救來(lái)降低災(zāi)害風(fēng)險(xiǎn)。例如身上著火，可快速倒在地上，把身上的火苗壓滅。這種滅火方式，利用的原理主要是 。21（2019寧波）實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量

13、，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）第 次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m= 。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。22（2019湖州）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測(cè)定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集和計(jì)算。（1）配制稀鹽酸：配制500克73%的稀

14、鹽酸，需要365%的濃鹽酸 克。（2）抽樣測(cè)定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱(chēng)取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/秒 0 10 20 30 40總質(zhì)量/克 3100 3096 3086 3078 3078完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為 克。（3）計(jì)算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）。（4）經(jīng)過(guò)分析討論，同學(xué)們覺(jué)得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是 （指出一點(diǎn)即可）。23（2019嘉興）用久的熱水瓶?jī)?nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為10

15、0克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶?jī)?nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對(duì)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體4.2克。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）24（2019嘉興）煙頭掉落、爐火忘關(guān)稍不注意就可能引發(fā)火災(zāi)。如圖是某型號(hào)的干粉滅火器的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）干粉滅火器使用時(shí)，拔下保險(xiǎn)銷(xiāo)，用手握緊壓把，通過(guò)連桿把高連壓氣體容器打開(kāi)。壓把屬于 杠桿。（2）打開(kāi)高壓氣體容器后，氣體充滿整個(gè)筒體，粉末狀的

16、滅火劑就會(huì)噴射出米，此時(shí)噴管受到一股反沖力，這是由于 。（3）某種干粉滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉。當(dāng)干粉滅火劑噴射到燃燒區(qū)，即能滅火。已知：碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2請(qǐng)結(jié)合燃燒的條件，簡(jiǎn)述該干粉滅火器滅火的原理。25小科為測(cè)定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)；待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙。（

17、堿石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 。去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B去掉裝置C，將B與D裝置直接相連當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣26我國(guó)新一代水上飛機(jī)“餛龍”（如圖1)的一項(xiàng)絕技是森林滅火，它汲水迅速、投水精準(zhǔn)，滅火能力不同凡響。（1）用水滅火的原理是 。（寫(xiě)出一點(diǎn)）（2）“鯤龍”機(jī)翼截面如圖2，飛行時(shí)機(jī)翼上表面空氣流速 下表面空氣流速，使上表面氣壓小于下表面氣壓，從而獲得足夠大的升力。（3）“鯤龍”飛行時(shí)最大航速為560千米/時(shí)，計(jì)算飛往距它140千米

18、遠(yuǎn)的火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)至少需要的時(shí)間。27為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時(shí)間后，測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見(jiàn)下表。放置時(shí)間（小時(shí)） 燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水 飽和氯化鈉溶液 飽和硝酸鉀溶液 7.3%的稀鹽酸24 1.85 0.61 0.72 1.3548 3.70 ？ 1.44 2.80請(qǐng)回答：（1）表格中“？”的值是 克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減

19、小程度隨時(shí)間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時(shí)間48小時(shí)的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。通過(guò)計(jì)算，確定散口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對(duì)變化的原因作出解釋。四、實(shí)驗(yàn)探究題28（2019杭州）小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)，試管中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色回答：（1）經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物一

20、種金屬單質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+ + （2）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中包含下列步驟(沒(méi)有根據(jù)操作順序排列)停止通H2:通純凈H2排凈裝置里空氣;點(diǎn)燃酒精燈加熱;熄滅酒精燈停止加熱,正確的操作順序是 （3）根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (選填“”或“”),可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化（4）完全反應(yīng)后,為了測(cè)定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量,要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱(chēng)量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是 29（2019紹興）材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開(kāi)容器，稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。材料二

21、：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有： 燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱(chēng)量。然后把容器放到火上加熱，白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來(lái)，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃

22、燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)： 。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自 的假設(shè)。（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是 。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是_。A分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C定量方法是科學(xué)研究的重要方法D科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新30（2019寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色的Fe3O4?！咎岢鰡?wèn)題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)

23、產(chǎn)物是什么？【查閱資料】常見(jiàn)的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊堪磮D連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查 。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。加熱鐵粉的過(guò)程中，活塞發(fā)生移動(dòng)。停止加熱后，活塞逐漸向左移動(dòng)，最終停在B刻度。用細(xì)線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有粉末被鐵釘吸上來(lái)。向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。另取一些未加熱過(guò)的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗(yàn)，步驟、產(chǎn)生的氣體相同。（1）步驟中“”處應(yīng)填： 。（2）步驟、中產(chǎn)生的氣體是 。（3）本實(shí)驗(yàn)探

24、究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是 。（4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的 等因素影響。答案解析部分1【答案】C【考點(diǎn)】燃燒與滅火【解析】【分析】（1）當(dāng)提起物體時(shí)，拉力的方向越接近重力作用線越省力；（2）摩擦力的大小與壓力的大小有關(guān)；（3）根據(jù)杠桿的平衡條件可知，阻力臂越長(zhǎng)越省力；（4）只要可燃物隔絕氧氣，很快就會(huì)熄滅?！窘獯稹緼.提滅火器時(shí)，手越靠近瓶口，拉力的作用線就離重力作用線越近，自然越省力，故A正確不合題意；B.拔插銷(xiāo)時(shí)，放開(kāi)手柄，壓力減小，插銷(xiāo)受到的阻力減小，故B正確不合題意；C.用力壓手柄時(shí)，手靠近瓶口，動(dòng)

25、力臂越短，越費(fèi)力，故C錯(cuò)誤符合題意；D.對(duì)準(zhǔn)火源根部掃射，滅火物質(zhì)覆蓋可燃物，快速滅火，故D正確不合題意。故選C。2【答案】C【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此判斷即可。【解答】在反應(yīng) 6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中，Na和Fe都是單質(zhì)，而Fe2O3和Na2O都是化合物，屬于單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，因此這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)，故

26、C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。故選C。3【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)方程式計(jì)算氫氣質(zhì)量，計(jì)算時(shí)要先確定是利用金屬質(zhì)量計(jì)算還是利用酸的質(zhì)量確定，等量金屬完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，鐵次之，鋅最少，等量酸完全反應(yīng)則產(chǎn)生氫氣相等。【解答】A、若酸少量，酸完全反應(yīng)，則等量酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；B、若酸足量，則金屬等量且完全反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；C、若酸適量，金屬等量，則鎂和鐵將酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣相等，鋅不能全部消耗掉酸，產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；D、等量鎂完全反應(yīng)消耗酸最多，鐵次之，鋅最少，不可能出現(xiàn)鎂完全反應(yīng)，而鐵和鋅部分

27、反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣的結(jié)果，符合題意；故答案為：D。4【答案】C【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)題中R能與硫酸反應(yīng)，不能與鋅反應(yīng)可得出R的活動(dòng)性在氫前，但在鋅后，再根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液 發(fā)生反應(yīng)判斷。【解答】A、R不能與硫酸鋅反應(yīng)，則活動(dòng)性比鋅弱，所以也不能與氯化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氯化銀為沉淀，R與氯化銀不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、R能與鹽酸反應(yīng)，生成+2價(jià)鹽和氫氣，方程式正確；D、方程式中硫酸鋁化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤。故答案為：C。5【答案】C【考點(diǎn)】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不

28、改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）?！窘獯稹坑尚】婆c媽媽的對(duì)話可知，蛋白酶能夠加速蛋白質(zhì)的分解，這時(shí)酶起到催化劑的作用；A、加熱還原氧化銅反應(yīng)時(shí)通入足量氫氣，是為了使氧化銅完全被還原；故A不符合；B、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液，是為了檢測(cè)溶液的酸堿性；故B不符合；C、加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)加入二氧化錳，是為了加快反應(yīng)的速率；故C符合；D、將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時(shí)要加入水，是作為反應(yīng)物參與反應(yīng)；故D不符合；故答案為：C。6【答案】（1）雙手分開(kāi)握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新實(shí)驗(yàn)”、“用冷水沖刷試

29、管外壁，導(dǎo)管中形成一段水柱”、“用酒精燈加熱試管”、“把試管浸入熱水”等合理均可）（2）2H2O2 2H2O+O2【考點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，瓶?jī)?nèi)的氣體溫度升高，體積變大，從水中溢出形成氣泡，因此后來(lái)與原來(lái)的溫度差越大，現(xiàn)象應(yīng)該越明顯；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解為水和氧氣，據(jù)此解答。【解答】（1） 使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒，如果氣密性沒(méi)有問(wèn)題，只能是前后的溫度變化太小，可以：提高溫度，即雙手分開(kāi)握，增大與試管的接觸面積、用酒精燈加熱或放入熱水中；提前降低溫度，即用冷水沖刷試管外壁

30、，導(dǎo)管中形成一段水柱。（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解為水和氧氣，方程式為： 2H2O2 2H2O+O2 。7【答案】（1）左心室（2）S【考點(diǎn)】心臟和血管；化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】心臟是脊椎動(dòng)物身體中最重要的器官之一，主要功能是為血液流動(dòng)提供動(dòng)力，把血液運(yùn)行至身體各個(gè)部分?；瘜W(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。【解答】（1）心臟中連接主動(dòng)脈的是左心室；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不發(fā)生改變可知，反應(yīng)物比生成物多出一個(gè)硫原子，所

31、以X是S；故答案為：（1）左心室；（2）S。8【答案】（1）蛋白質(zhì)（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；生物體中的有機(jī)物【解析】【分析】（1）人體所必需的營(yíng)養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、脂肪、糖、無(wú)機(jī)鹽(礦物質(zhì))、維生素、水和纖維素等7類(lèi)；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，說(shuō)明鐵能夠?qū)~從它的銅鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）箬葉（如圖）是棕葉的一種，含多種氨基酸。用著葉包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人體合成蛋白質(zhì)的重要原料。（2）有關(guān)部門(mén)提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方

32、程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。9【答案】（1）8；10（2）小于【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過(guò)程；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)氧原子質(zhì)量數(shù)分析，根據(jù)左上角數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量大則原子實(shí)際質(zhì)量大。【解答】（1） 18O為氧原子，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為16810；（2） C16O18O 中氧原子質(zhì)量大于 C16O2 ，所以分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成CaCO3的質(zhì)量 C16O2小于C16O18O 。故答案為：（1）8；10；（2）小于。10【答案】（1）4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3（2）氧化；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸

33、面積，加快了反應(yīng)速率【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)的原則分析；（2）根據(jù)氧氣的氧化性分析；根據(jù)海綿鐵的形狀分析?！窘獯稹浚?） 生成紅褐色氫氧化物是鐵、氧氣和水生成氫氧化鐵，方程式為 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 ；（2） 海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了 氧化性； 海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率 ，所以比普通鐵除氧效果好。故答案為：（1）4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 ；（2）氧化； 海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率。11【答案】（1）放熱（2）化合【考

34、點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化【解析】【分析】（1）根據(jù)燃燒條件確定反應(yīng)的放熱情況分析；（2）根據(jù)化合反應(yīng)定義分析，化合反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)?！窘獯稹浚?）白磷能被引燃，說(shuō)明生石灰與水反應(yīng)是放熱過(guò)程；（2）氧化鈣與水反應(yīng)和磷燃燒都屬于化合反應(yīng)。故答案為：（1）放熱；（2）化合。12【答案】（1）著火點(diǎn)（2）2KClO3 2KCl+3O2【考點(diǎn)】制取氧氣的原理；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）根據(jù)燃燒的條件分析；（2）根據(jù)制取氧氣的反應(yīng)原理分析?！窘獯稹浚?） 火柴頭和火柴梗燃燒是因?yàn)闇囟冗_(dá)到了它們的著火點(diǎn)；（2） 快速產(chǎn)生助燃劑是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)方程式

35、為 2KClO3 2KCl+3O2 ；故答案為：（1）著火點(diǎn)；（2） 2KClO3 2KCl+3O2 。13【答案】（1）（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（其它合理也給分）【考點(diǎn)】元素周期表；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律及酸的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】（1）鈉元素質(zhì)子數(shù)為11，應(yīng)放在 處；（2）碳酸鈉為鹽，且能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 。故答案為： （1）；（2） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 。14【答案】（1）A；B（2）2：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定

36、律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)密閉容器驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要找能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)完成分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變確定反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比分析?！窘獯稹浚?）A、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；B、生石灰與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；C、氯化鈣溶液與硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、碘和酒精不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，該反應(yīng)為2A+B=2C，所以A和的分子個(gè)數(shù)比為2：1.故答案為：（1）AB；（2）2：1。15【答案】（1）（2

37、）化合反應(yīng)【考點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！窘獯稹浚?）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子拆分，原子重組的過(guò)程，而圖中空白部分則是分子拆分成為原子的過(guò)程，即2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子；如圖： ；（2）反應(yīng)前是2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子，反應(yīng)后生成2個(gè)二氧化碳分子，符合化合反應(yīng)特征；故答案為：化合反應(yīng)；故答案為：（1） ；（2）化合反應(yīng).16【答案】（1）CH4(或“甲烷”）（2）解法一：解：設(shè)要

38、生成0.8kg的氧氣，需要消耗水的質(zhì)量為x.2H2O 2H2+O236 32x 0.8kg，36：x=32:0.8kgx=0.9kgH2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+CO2 CH4+2H2O結(jié)合2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知；水氣整合系統(tǒng)中電解的水有一半可循環(huán)利用，所以需要補(bǔ)充水的質(zhì)量為：0.9k80.530=13.5kg解法二：設(shè)要生成0.8kg的氧氣，需要消耗水的質(zhì)量為x，同時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，2H2O 2H2+ O236 4 32x y 0.8kg36：x=32:0.8kgx=0.9kg4：y=32:0.8kgy=0.1kg設(shè)反應(yīng)0.1kg的氫氣能生成水的質(zhì)量為z.4H2+CO2 CH4

39、+ 2H2O8 360.1kg z8：0.1kg=36：zz=0.45kg）需要補(bǔ)充水的質(zhì)量為：(0.9kg-0.45kg)30=13.5kg【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)【解析】【分析】（1）有機(jī)物即有機(jī)化合物，即含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q(chēng)；（2）解法一：列出電解水的化學(xué)方程式，設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為x，列出比例式計(jì)算出消耗的水的質(zhì)量，然后將 H2與CO2反應(yīng) 生成水的化學(xué)方程式與前面的方程式比較，得到實(shí)際消耗的水是計(jì)算出水的質(zhì)量的一半，最后再乘以天數(shù)即可；解法二：首先利用電解水的化學(xué)方程式計(jì)算出消耗水的

40、質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，然后利用H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出生成水的質(zhì)量，兩次水的質(zhì)量之差就是真正消耗水的質(zhì)量，最后再乘以天數(shù)即可，17【答案】（1）氧氣不易溶于水（2）在pH約為35的酸性條件下保存（3）解：設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時(shí)，消耗掉過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.2H2O2=2H2O+ O268 32x 0.32克x=0.68克剩余過(guò)氧化氫質(zhì)量m=10克30%-0.68克=2.32克剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=2.32克/（10-0.32）克100%=24%答：剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%?！究键c(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

41、的計(jì)算【解析】【分析】（1）溶于水的氣體用排空氣法收集，密度大的用向上排空氣法收集，密度小的用向下排空氣法收集；不溶于水的氣體用排水法收集；（2）根據(jù)乙圖分析不同pH值環(huán)境下產(chǎn)生氧氣的快慢，產(chǎn)生氧氣越慢的越利于保存過(guò)氧化氫；（3）首先通過(guò)化學(xué)式方程式計(jì)算出消耗掉的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后用原來(lái)過(guò)氧化氫的質(zhì)量減去消耗的質(zhì)量得到剩余溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，接下來(lái)用原來(lái)溶液的質(zhì)量減去產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量得到剩余溶液的質(zhì)量，最后用溶質(zhì)質(zhì)量除以剩余溶液質(zhì)量求出剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】（1）氧氣能用排水法收集，是因?yàn)椋貉鯕獠蝗苡谒?；?）根據(jù)乙圖可知，當(dāng)溶液的pH值在35之間時(shí)，氧氣的產(chǎn)生量最小，說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液

42、變質(zhì)最慢，因此常溫下保存過(guò)氧化氫溶液應(yīng)該：在pH約為35的酸性條件下保存；（3） 設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時(shí)，消耗掉過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.2H2O2=2H2O+ O268 32x 0.32克x=0.68克剩余過(guò)氧化氫質(zhì)量m=10克30%-0.68克=2.32克剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=2.32克/（10-0.32）克100%=24%答：剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。18【答案】（1）N2（或氮?dú)猓?）解：設(shè)需要H2的質(zhì)量為m。N2+ 3H2 2NH3 6 34 m 8.5萬(wàn)噸 m=1.5萬(wàn)噸少排放CO2的質(zhì)量=1.55.5萬(wàn)噸=8.25萬(wàn)噸【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)

43、算【解析】【分析】（1）根據(jù)空氣中氮?dú)夂械胤治?；?）根據(jù)方程式計(jì)算方法分析，利用氨氣的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算氫氣的質(zhì)量，然后利用氫氣與二氧化碳的關(guān)系計(jì)算出二氧化碳質(zhì)量。【解答】（1）空氣中氮?dú)饪勺鳛楹铣砂钡脑?。故答案為：?）氮?dú)?；?）8.25萬(wàn)噸。19【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba（OH）2和NaOH（4）解：設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時(shí)，生成Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量為x。Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4+ Mg(OH)2 120 58 20克6% x120:58=1.2克：x解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5

44、.24克【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液中含有堿pH大于7分析；（2）根據(jù)氫氧化鎂沉淀溶于硫酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸分析；（3）根據(jù)加入硫酸沉淀質(zhì)量增加分析；（4）根據(jù)方程式計(jì)算的方法步驟分析，利用反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量計(jì)算出生成氫氧化鎂質(zhì)量，再根據(jù)圖像中所給數(shù)據(jù)計(jì)算最終產(chǎn)生沉淀質(zhì)量。【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說(shuō)明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；（2） CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；（3） 濾液X中含有的溶質(zhì)

45、是Ba（OH）2和NaOH ；故答案為：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。20【答案】（1）條件；腦干（2）使可燃物隔絕助燃物【考點(diǎn)】非條件反射和條件反射；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）不經(jīng)過(guò)訓(xùn)練就產(chǎn)生的反射是非條件反射；經(jīng)過(guò)訓(xùn)練產(chǎn)生的反射是條件反射；雙手交叉放在脖子后是為了保護(hù)腦干；（2）根據(jù)滅火的原理進(jìn)行解答?！窘獯稹浚?）同學(xué)們經(jīng)過(guò)訓(xùn)練做出的逃生反應(yīng)屬于條件反射；把雙手交叉放在脖子后主要是保護(hù)腦干；（2）如果身上著火，可快速倒在地上，把身上的火苗滅火，利用的原理是使可燃物隔絕助燃物；故答案為：（1）條件；

46、腦干；（2）使可燃物隔絕助燃物。21【答案】（1）16（2）64.78（3）解：由表格可知，第16次測(cè)量時(shí)樣品中的氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g設(shè)：1.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)消耗的氯化氫質(zhì)量為yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2106 73 44x y 0.22g解得：x=0.53g解得：y=0.365gNa2CO3%= 100%= 100%35.3%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.3%。（4）解：與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氯化氫質(zhì)量為15g7.3%-0.365g=0.73g設(shè)：1.5g樣

47、品中氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+ HCl=NaCl+H2O40 36.5z 0.73g解得：z=0.8g答：1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.8克?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶液中pH分析，pH7說(shuō)明酸堿物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)前各溶液質(zhì)量和分析；根據(jù)方程式計(jì)算的方法步驟分析，注意代入方程式中的質(zhì)量要是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第16次所得溶液pH7，說(shuō)明氫氧化鈉樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）因第21將所加鹽酸不再反應(yīng)，所以m69.78564.78。故答案為：（1）16；

48、（2）64.78；（3）35.3%；（4）0.8.22【答案】（1）100（2）2.2（3）解：設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 4420 x 2.2克x=25%（4）二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分（鹽酸有揮發(fā)性）【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)方程式計(jì)算方法分析，利用產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；（4）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性和溶液中產(chǎn)生氣體帶有水蒸氣分析?！窘獯稹浚?）設(shè) 需要36.%的濃鹽酸 質(zhì)量為 x則36.%

49、x= 5007.3%x= 100 g；（2）根據(jù)反應(yīng)后總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量可知， 生成的CO2氣體的質(zhì)量為 310.0g-.07.8g=2.2g。（4） 二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分且鹽酸有揮發(fā)性，由總質(zhì)量減小質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量會(huì)使得結(jié)果偏大。故答案為：（1）100；（2）2.2；（3）25%；（4） 二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分（鹽酸有揮發(fā)性） 。23【答案】（1）CaCl2、MgCl2（2）CO2的質(zhì)量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6gx=15g樣品中CaCO

50、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=60%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%g（3）解：設(shè)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的MgCl2為y樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量為25g-15g-4.2g=5.8gMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O58 955.8克 yy=9.5g最后溶液的質(zhì)量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=5.8%答：反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.8%。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和氫氧化鎂分別與鹽酸反應(yīng)的生成物分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差為生成二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分

51、析；（3）根據(jù)氫氧化鎂質(zhì)量計(jì)算出生成氯化鎂，再計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 CaCl2、MgCl2 ；故答案為：（1） CaCl2、MgCl2 ；（2）60%；（3）5.8%。24【答案】（1）省力（2）力的作用是相互的（3）解：碳酸氫鈉噴射到燃燒物上受熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳；水汽化吸熱降低可燃物的溫度；又由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大而覆蓋在可燃物上隔絕氧氣，從而起到滅火的作用?！究键c(diǎn)】力的作用是相互的；杠桿的分類(lèi)；燃燒與滅火【解析】【分析】初中物理學(xué)中把

52、一根在力的作用下可繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。杠桿可以是任意形狀的硬棒。可燃物必須有一定的起始能量，達(dá)到一定的溫度和濃度，才能產(chǎn)生足夠快的反應(yīng)速度而著火?！窘獯稹浚?）由圖可知，動(dòng)力臂比阻力臂大，所以該杠桿屬于省力杠桿；（2）滅火劑沖出，給噴管一股反沖力，則力的作用是相互的；（3）碳酸氫鈉滅火劑噴到燃燒區(qū)時(shí)，受熱分解釋放出來(lái)水和二氧化碳，而水能夠降低可燃物的溫度，二氧化碳則能夠隔離可燃物，使可燃物缺乏助燃劑而難以燃燒；故答案為：（1）省力；（2）力的作用是相互的；（3） 解：碳酸氫鈉噴射到燃燒物上受熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳；水汽化吸熱降低可燃物的溫度；又由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空

53、氣大而覆蓋在可燃物上隔絕氧氣，從而起到滅火的作用。25【答案】（1）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 2.2g100/44=x/2.2gx=5gCaCO3%=5g/6g100%=83.3%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（2）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】該題主要根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)誤差分析?！窘獯稹浚?）小科為了測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向樣品中加入鹽酸，而鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，乙圖中可知產(chǎn)生的

54、二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一共是2.2g，然后根據(jù)化學(xué)方程式比例方程即可求出樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，然后與樣品總質(zhì)量相比即可得到碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）甲圖中A裝置主要是為了吸收空氣中的二氧化碳；B裝置是反應(yīng)裝置，C裝置主要為了吸收氣體中的水蒸氣；D裝置主要是為了吸收產(chǎn)生的二氧化碳；去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B，空氣中的二氧化碳也被D裝置，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量增大，計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量也會(huì)偏大；去掉裝置C，將B與D裝置直接相連，缺少氣體干燥裝置，水蒸氣也會(huì)被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)出的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量增大，則碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)偏大；當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣，反應(yīng)裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被D裝置吸收，

55、導(dǎo)致測(cè)出的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量偏小，則碳酸鈣志昂分?jǐn)?shù)偏??；26【答案】（1）水的溫度較低，使可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下?；蛩舭l(fā)吸熱，使可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下。或蒸發(fā)產(chǎn)生的大量水蒸氣使可燃物隔絕了空氣（或氧氣）。（2）大于（3）t=0.25h【考點(diǎn)】速度公式及其應(yīng)用；流體壓強(qiáng)與流速的關(guān)系；燃燒與滅火【解析】【分析】氣壓是作用在單位面積上的大氣壓力，即在數(shù)值上等于單位面積上向上延伸到大氣上界的垂直空氣柱所受到的重力。科學(xué)上用速度來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢。速度在數(shù)值上等于單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的路程。速度的計(jì)算公式：V=S/t。速度的單位是m/s和km/h?！窘獯稹浚?）物質(zhì)能夠燃燒的條件是有可燃物；溫度達(dá)到

56、著火點(diǎn)；有助燃劑；而通過(guò)水來(lái)滅火，主要通過(guò)溫度相對(duì)較低的水附著在可燃物上，且液態(tài)的水受熱汽化的過(guò)程中也會(huì)吸收熱量，使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下從而達(dá)到滅火的目的；另一個(gè)方面水還可以隔絕可燃物與空氣的接觸，這樣可燃物會(huì)缺乏助燃劑，也可以滅火；（2）由圖2可知，機(jī)翼上方是弧形的，相同的時(shí)間內(nèi)，機(jī)翼上方的空氣通過(guò)的路程上方更長(zhǎng)，所以上方的空氣流速大于下方流速；（3）已知路程和速度的情況下，根據(jù)t=S/v計(jì)算， t=s/v=140km-560km/h=0.25h；故答案為：（1） 水的溫度較低，使可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下?；蛩舭l(fā)吸熱，使可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下。或蒸發(fā)產(chǎn)生的大量水蒸氣使可燃物隔

57、絕了空氣（或氧氣）；（2）大于；27【答案】（1）1.22（2）不變（3）解：設(shè)敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl= NaCl+H2O40 36.55.5克8% 5克x=解得：x=8.03%7.3%（其它解法也可）解釋?zhuān)赫舭l(fā)的水和揮發(fā)的HCl質(zhì)量比大于927：73（或蒸發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比）【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】質(zhì)量是物體所具有的一種物理屬性，是物質(zhì)的量的量度，它是一個(gè)正的標(biāo)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。（3）由題意可知，向

58、放置一段時(shí)間后的稀鹽酸中，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，消耗5.5g；根據(jù)酸堿中和的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得出稀鹽酸中的HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀鹽酸中初始的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，而放置48小時(shí)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則說(shuō)明溶劑的蒸發(fā)量與溶質(zhì)的蒸發(fā)量不同，且溶劑蒸發(fā)的更多；【解答】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，放置48個(gè)小時(shí)減少的物質(zhì)質(zhì)量是放置24個(gè)小時(shí)減少的質(zhì)量的2倍，而飽和氯化鈉溶液放置24個(gè)小時(shí)物質(zhì)減少的質(zhì)量是0.61g，則放置48個(gè)小時(shí)后其減少的質(zhì)量為0.61g2=1.22g；（2）飽和溶液放置一段時(shí)間后，溶劑會(huì)蒸發(fā)，溶質(zhì)也會(huì)析出一部分，所以依然是相同溫度下的飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

59、分?jǐn)?shù)不變；故答案為：（1）1.22；（2）不變；28【答案】（1）2Cu；2H2O（2）（3）（4）取最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于7【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)氫氣的性質(zhì)及加熱氫氣的反應(yīng)的操作步驟、注意事項(xiàng)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變及水的驗(yàn)證方法分析；（4）根據(jù)銅是否洗凈只需驗(yàn)證清洗液的pH分析。【解答】（1）紫紅色物質(zhì)為銅，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變可知，另一種物質(zhì)為水，所以反應(yīng)方程式為 2NaCuO2+3H2=2NaOH+ 2Cu + 2H2O ；（2）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，該實(shí)驗(yàn)操作要先通入純凈氫氣，然

60、后再加熱，再停止加熱，最后停止通氫氣；（3） 試管中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 ，說(shuō)明有水生成，則可證明氫氣發(fā)生了化學(xué)變化；（4）若洗滌干凈，則 最后一次洗滌液中一定不含氫氧化鈉，所以檢測(cè)最后一次洗滌液的pH即可。故答案為：（1） 2Cu ； 2H2O ；（2） ；（3） ；（4） 最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于7 。29【答案】（1）鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)增加（合理即可）（2）空氣（3）打開(kāi)容器前沒(méi)有稱(chēng)量容器的總質(zhì)量。（4）A；C；D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)題中所給資料結(jié)合質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證方法進(jìn)行分析?！窘獯稹浚?） 鐵絲或鎂等物質(zhì)在氧氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)增加，可說(shuō)明