化學反應速率金陵中學

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學反應速率”金陵中學 化學反應速率和化學平衡 第1課時化學反應速率 【考綱要求】 1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 2.了解測定化學反應速率的方法，通過試驗測定某些化學反應的速率，培養(yǎng)觀測、記錄 試驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。 【知識梳理】 一、化學反應速率 1.定義： 2.公式：v(B)= 3.單位： 4.注意點： (1)研究對象：可逆反應或不可逆反應 (2)不用純固體、純液體表示反應速率 (3)v始終為正值 (4)化學反應速率為平均速率 (5)化學反應速率須標明物質(zhì)：同一反應，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化不同， 速率數(shù)值不同，但表示意義一

2、致。 5.同一反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率比= 。 6.化學反應速率的測定方法 【典型例題】 1.合成氨反應為N2+3H22NH3，其反應速率可以分別用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示， 正確的關(guān)系是（） Av (H2) v (N2) v (NH3) Bv (N2) v (H2) Cv (NH3) 3/2 v (H2) Dv (H2) 3 v (N2) 2. 對A + 3B 2C + 2D 來說，以下四種不可憐況下的反應速率最快的是（ ） A v(A)=0.15mol/(L ?min) B v(B)=0.3mol/(L ?min) C v(C)=0.1mol/(L ?min)

3、D v(A)=0.01mol/(L ?s) 3. 一定條件下在2 L 的密閉容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，發(fā)生反應2SO 2(g)+O 2(g) 3(g)，進行到4 min 時，測得n （SO 2）0.4 mol ，若反應進行到前2 min 末時，容器中n （SO 2）為（ ） A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 4. 將等物質(zhì)的量的A 、B 混合于2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min 后，測得D 的濃度為0.5mol L -1， c(A):c(B)=3:5，C

4、的平均反應速率是0.1mol L -1min -1。求： （1）此時A 的濃度及反應開始前放入容器中A 、B 的物質(zhì)的量； （2）B 的平均反應速率； （3） x 值是多少？ 5. 某溫度時，在2 L 密閉容器中中，X 、Y 、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖。由圖中 數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程 式 ；反應開始至 2 min 末，Z 的反應速率為 。 6. 在容積固定的4L 密閉容器中，進行可逆反應： X （氣）+2Y （氣）2Z （氣）并達到平衡，在此過程中，以Y 的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆) 與時間t 的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ） A X 的濃度的減少

5、B Y 的物質(zhì)的量的減少 C Z 的濃度的增加 D X 的物質(zhì)的量的減少 【反饋練習】 1.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為 1molL-1min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（） A0.5molL-1min-1B1molL-1min-1 C2molL-1min-1D3molL-1min-1 2.反應2SO2+O2=2SO3，經(jīng)一段時間后，SO2的濃度增加了0.4molL-1，在這段時間內(nèi)用 O2表示的反應速率為0.04molL-1s-1，則這段時間為（） A0.1s B2.5s C5s D10s 3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應

6、，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實 線所示。在一致的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 4.反應在A+3B=2C+2D在四種不可憐況下的反應速率分別為 (A) = 0.15 molL-1s-1(B) = 0.6 molL-1s-1 (C) = 0.4 molL-1s-1(D) = 0.45 molL-1s-1 該反應進行的快慢順序為（） AB CD 5.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生反應3X (g) + Y(g) 。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的

7、平均反應速率為0.01 mol / (Lmin)，則n的值為（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應：2I2。若c（HI ）由 0.1 molL-1降到0.07 molL-1時，需要15s，那么由0.07 molL-1降到0.05 molL-1 時，所需反應的時間為（） A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s 7.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用(A)、(B)、(C) (mol) （mol / (L s)）表示，且(A)、(B)、(C) 之間有以下關(guān)系：(B)3(A)，3(C)2(B

8、)，則此反應可表示為（ ） A 2A + 3B 2C B A + 3B 2C C 2C D C 8. 反應速率v 和反應物濃度c 的關(guān)系是用試驗方法測定的?；瘜W反應H2Cl22HCl 的反應速率v 可表示為v k c(H 2)m c （Cl 2）n ，式中k 為常數(shù)，m 、n 值可用表中的數(shù)據(jù)確定。 由此可推得m 、n 的值正確的是 （ ） A.m 1，n 1 B.m 1/2，n 1/2 C. m 1/2，n 1 D. m 1，n 1/2 9. 在2 L 的密閉容器中，放入0.4 mol A 和0.6 mol B ，在一定溫度下，壓強為P ，放 入催化劑（體積忽視），發(fā)生反應2A (g) +

9、3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min 后，容器中c （A ）0.1 mol/L ，則(B) ；若溫度不變，壓強變?yōu)?.9P ，則(C) ，x 。 10. 某溫度時，在3 L 密閉容器中中，X 、Y 、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如 圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析后回復： （ 1 ） 該 反 應 的 化 學 方 程 式 ；（2）反應開始至2 min 末，X 的反應速率為 ； （3）該反應是由 開始反應的。 （正反應；逆反應；正逆反應同時） 11. 可逆反應。取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，1min 后，測得容器內(nèi)A 的濃度為xmo l L -1 C 。這時B 的

10、濃度為 mol L -1 ，C 的濃度為 mol L -1 。這段時間內(nèi)反應平均速率若以A 的濃度變化來表示應為 。 第2課時影響化學反應速率的因素 【考綱要求】 1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。 2.通過試驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。 3.了解活化能對化學反應速率的影響，認識溫度、濃度、壓強和催化劑影響化學反應速 率的一般規(guī)律。 【知識梳理】 二、影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的因素主要是； 影響化學反應速率的外界因素主要包括：。 1.增加反應物濃度，化學反應速率； 減少反應物濃度，化學反應速率； 思考：C(s)+H2O(g

11、)=CO(g)+H2(g)反應中，參與C，反應物濃度如何變化，速率如 何變化？ 課本試驗：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 設(shè)計試驗，探究濃度對化學反應速率的影響。 考前須知： 試驗中KMnO4濃度不宜過大，理由：； 試驗開始時褪色較慢，一段時間后反應變快，理由：； 2.對于有加入的反應，增大壓強（減小體積），化學反應速率； 對于有加入的反應，減小壓強（增大體積），化學反應速率。 思考1：根據(jù)PV=nRT，有幾種方法可增大壓強？ 思考2：恒溫恒容容器中，SO2和O2發(fā)生反應，參與稀有氣體Ar，容器內(nèi)氣體壓 強

12、如何變化？化學反應速率如何變化？ 思考3：恒溫恒壓容器中，SO2和O2發(fā)生反應，參與稀有氣體Ar，容器體積如何 變化？化學反應速率如何變化？ 3.升高溫度，吸熱反應化學反應速率，放熱反應化學反應速率。 降低溫度，吸熱反應化學反應速率，放熱反應化學反應速率。 課本試驗：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O設(shè)計試驗，探究溫度 對化學反應速率的影響。 考前須知：如何判斷對比反應進行的快慢： ； 課本試驗：已知4H + + 4I - + O 2 = 2I 2 + 2H 2O ，現(xiàn)有1mol/LKI 溶液、0.1mol/LH 2SO 4 溶液和淀粉溶液，設(shè)計試驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系。 考前須知：三種溶液加的先后順序： 。 4. 加正催化劑，化學反應速率 。 對同一個反應，不同的催化劑具有 （一致、不同）的催化性能。 催化劑在不同的溫度下具有 （一致、不同）的催化性能。 對于可逆反應，催化劑對正、逆反應的催化性能 （一致、不同）。 5. 其他因素： 。 三、簡化后的有效碰撞理論 1. 活化分子： ； 活化能： ； 有效碰撞：