高二年級化學(xué)知識點(diǎn)大全

1、 高二年級化學(xué)知識點(diǎn)大全 （總結(jié)）是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的（閱歷）或狀況加以總結(jié)和概括的書面材料，它能夠使頭腦更加糊涂，目標(biāo)更加明確，快一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。下面是我給大家?guī)淼母叨嗉壔瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)大全，以供大家參考! 高二班級化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6

2、.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。 14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15.向含

3、有C1-的溶液中滴加用_酸化的_銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈，發(fā)出大量熱。 22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入_汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24.

4、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26.強(qiáng)光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31.在溴化鈉溶液中滴加_銀溶液后再加稀_：有淺黃色沉淀生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加_銀溶液后再加稀_：有黃色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34.細(xì)銅絲在

5、硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41.加熱盛有濃硫酸和木炭

6、的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49.無色試劑瓶內(nèi)的濃_受到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，_呈黃色。 50.銅片與濃_反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有

7、紅棕色氣體產(chǎn)生。 51.銅片與稀_反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕色。 52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2

8、Cl2-+S 60.向自然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸削減，且有沉淀產(chǎn)生。 61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63.加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。 64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰光明，并帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪

9、去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。 70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76.在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77.在相宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透亮的帶香味的油狀液體生成。

10、78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 （高二化學(xué)）學(xué)問點(diǎn)總結(jié)整合 1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 鹵代烴：CnH2n+1_ 醇

11、：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，留意，羥基鄰位碳原子上必需要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O

12、2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng)) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na

13、反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。 計(jì)算時的關(guān)系式一般為：CHO2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO4Ag+H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211. 10、常溫下為氣體

14、的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 H2O 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。 13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特別性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告知有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則

15、A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。 14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 高二化學(xué)選修4學(xué)問點(diǎn)精選難點(diǎn) 離子共存 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42、CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能

16、與OH大量共存;Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與S2、Ca2+與PO43、Ag+與I不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存;NH4+與OH不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存;SO32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2+SO32+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32不能大量共存。 3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液