高三化學知識點筆記

1、 高三化學知識點筆記 作為一個新高三生，如何使自己從高中前兩年相對輕松的學習狀態(tài)，轉(zhuǎn)到高三的臨戰(zhàn)狀態(tài)呢?這其中既包括學習規(guī)劃、心理調(diào)整，也包括飲食起居的細節(jié)。新高三生要制定高三學習和生活方案，盡快適應高三的學習生活。我整理了（高三化學）學問點筆記，盼望能關(guān)心到你! 高三化學學問點筆記1 (一)化學基本概念和基本理論(10個) 阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。 氧化還原反應(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。 化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。 溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。 元素周期律“位構(gòu)性”，即

2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 化學鍵、電子式。 化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性) 電化學、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等) 質(zhì)量守恒定律的涵義和應用 (二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查消失的概率大小為序) 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。 金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

3、 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系 (三)有機化學基礎(chǔ)(6個) 官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線) 同分異構(gòu)體 化學式、電子轉(zhuǎn)載2021年高考化學復習指導:高考常?？疾榈膶W問點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學反應方方程式 幾個典型反應(特征反應) 有機反應類型 信息遷移 (四)化學試驗(7個) 常用儀器的主要用途和使用（方法）(主要是原理) 試驗的基本操作(主要是原理) 常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法) 試驗室一般事故的預防和處理方法

4、(平安意識培育) 常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分別、提純和鑒別 運用化學學問設計一些基本試驗或評價試驗方案。(這一類型題遲早會考) 依據(jù)試驗現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題) (五)化學計算(7個) 有關(guān)物質(zhì)的量的計算 有關(guān)溶液濃度的計算 氣體摩爾體積的計算 利用化學反應方程式的計算 確定分子式的計算 有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算 混合物的計算 高三化學學問點筆記2 (一)燃燒的一般條件 1.溫度達到該可燃物的著火點 2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在 3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油

5、、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸) (二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒? 1、鎂在空氣或氧氣中燃燒 2、鎂在氯氣中燃燒 3、鎂在氮氣中燃燒 4、鎂在二氧化碳中燃燒 (三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象 1、氫氣在空氣中燃燒-淡藍色火焰 2、氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，瓶口有白霧。 3、甲烷在空氣中燃燒淡藍色火焰 4、酒精在空氣中燃燒淡藍色火焰 5、硫在空氣中燃燒微弱的淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。 6、硫在純氧中燃燒光明的藍紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體 7、硫化氫在空氣中燃燒淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。 8、一氧化碳在空氣中燃燒藍色火焰

6、 9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙 10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙 11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙 12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光 13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色 14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。 (四)、焰色反應(試驗操作) 1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色 2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀看) 高三化學學問點筆記3 1.摩爾是物質(zhì)的量的單位 2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：標準狀況下(0101KPa);氣體。注：水在標準狀況下為液體。 4.

7、n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。 8.電離方程式如H2SO4=2H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.在離子反應中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。 10.離子方程式典型錯誤：

8、1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分錯誤， 如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3)化學原理錯誤， 如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，應寫成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 應寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純潔物。 12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。 13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應 14.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質(zhì)的肯定是氧化還原反應。 15.升失氧還原劑：化合價上升，失去電子，被氧化，是還原劑 高三化學學問點筆記相關(guān)（文章）：