2022-2023學(xué)年山西省呂梁市玉喜中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市玉喜中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列排列順序正確的是 （ ） 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 熱穩(wěn)定性：H2O HF H2S 原子半徑：NaMgO 還原性：F Cl S2 結(jié)合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 參考答案：A略2. R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為A1 B2 C3 D4參考答案：B略3. 參考答案：答

2、案：C4. 長征二號捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H

3、1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol參考答案：B5. A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是AA和B最簡式一定相同 BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分異構(gòu)體 DA和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略6. A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 AA和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 BA和M的原子序數(shù)之差為8 CA和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 DA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7參考答案：A略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用

4、說法不正確的是A可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略8. 已知0.2molCu2S與200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為（） AN2O BNO CNH4NO3 DNO2 參考答案：答案：A9. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B.氫化物的穩(wěn)定性:H2SHFH2OC.堿性:Al(OH)3M

5、g(OH)2NaOHD.氧化性:F2C12Br2I2參考答案：D知識點(diǎn):元素周期律 解析：A、酸性:HClO4H2SO4H3PO4 ，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，得堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。10. 安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國科技人員通過科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件高純度鈹（Be）。下例有關(guān)說法中不正確的是A8Be與9Be的核內(nèi)中

6、子數(shù)均為4 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CBe的金屬性強(qiáng)于B D鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略11. 下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是（）A易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物B能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途 專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A葡萄糖易溶于水，有甜味；B葡萄糖中含有醛基和羥基；C葡萄糖是單糖；D同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物解答：解：A葡萄糖易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物，故A正確； B葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，故B正確；C葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C

7、錯(cuò)誤；D葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查葡萄糖的性質(zhì)和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，題目難度不大12. 由下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ）參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是代號實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱B同溫下測定相同濃度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱D同溫下用同一電路分別測定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱參考答案：C14. 25 和101kPa

8、時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5% B.25% C.50% D.75%參考答案：B略15. 下列說法正確的是()A由2CSiO2Si2CO可知，還原性：CSiB生活中可用HNO3進(jìn)行雕刻玻璃CNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2。該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)的規(guī)律D實(shí)驗(yàn)室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)

9、化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的電子式是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）。 （3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 （4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是_ 。參

10、考答案：答案：（1） （2） NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分)NH3H2ONH4OH(3)PCl5 (4)P3N3Cl6高考考點(diǎn)：元素化合物的推斷，實(shí)驗(yàn)室中氣體的制備，物質(zhì)化學(xué)式的求算。易錯(cuò)提醒：對于氨氣的收集方法不清楚或者弄反而將第（2）題的收集裝置畫錯(cuò)；對于判斷共價(jià)化合物中個(gè)原子的是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)模糊而導(dǎo)致第（3）、（4）題填錯(cuò)；第（4）題中忽略了相對分子質(zhì)量為348錯(cuò)誤認(rèn)為是174而將化學(xué)式填錯(cuò)。備考提示:無機(jī)框圖題是高考命題的熱點(diǎn)之一，在解答這種類型的題目時(shí)要根據(jù)已有的知識大膽推測、小心驗(yàn)證。對于常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法要熟練掌握有關(guān)的制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置、試驗(yàn)步驟、氣體

11、的收集、除雜、檢驗(yàn)、尾氣處理等知識點(diǎn)。共價(jià)化合物中個(gè)原子的最外層電子是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法有很多，我們應(yīng)從成鍵的基本原理上去理解，結(jié)合個(gè)原子的最外層電子找出其中的成鍵情況（可以寫出電子式或結(jié)構(gòu)式等），然后再分析判斷。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl和SO42則該硬水屬于 （填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石

12、灰和純堿，試劑加入時(shí)先加 后加 （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）MEBT+ 藍(lán)色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4（EDTA）MY2MEBT+Y4（EDTA）MY2+EBT（鉻黑T ）實(shí)驗(yàn)過程：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 將處

13、理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol?L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為 （3）某工業(yè)廢水中含有CN和Cr2O72等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理： 回答下列問題：流程中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案： 參考答案：（1）永久； 石灰；純堿；（2）Mg（HCO3）2=Mg（OH）2+2CO2；除去溶解的CO2；33.6度；（3）CN+ClOCNO+Cl；調(diào)節(jié)廢水p

14、H，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；（2）根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）堿性條件下，CN離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO、Cl離子，據(jù)此寫出離子方程式；Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉

15、淀過濾除去解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl和SO42，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久； 石灰；純堿；（2）由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時(shí)生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2+2CO2，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2+2CO2；預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生

16、成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色；用0.01000mol?L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L115.00103=1.5104mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol1.5104mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg100025=336mg，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL10mL=33.6度，故

17、答案為：33.6度；（3）步驟中，無氣體放出，CN被ClO氧化為CNO，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO只能被還原為Cl，反應(yīng)式為：CN+ClOCNO+Cl；故答案為：CN+ClOCNO+Cl；Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力18. 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位

18、置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍(1)請寫出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式_該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_參考答案：(1)位置_第二周期，第A族 (2)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1；還原汽車尾氣中的_ NO或NO2_(3)離子方程式為NHH2ONH3H2OH；離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)化學(xué)方程式_8NH33Cl2=6