2022-2023學年山東省菏澤市文亭中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省菏澤市文亭中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學反應的離子方程式正確的是()。A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀HNO3溶液與FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O參考答案：略2. 蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B1mol蘋果酸

2、可與3mol NaOH發(fā)生中和反應C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2 D與蘋果酸互為同分異構體參考答案：A與互為同一種物質，D錯誤。3. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水電離產生的c（H+）=110-12molL-1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+參考答案：B略4. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應； X2+Z X + Z2+ ； Y +

3、 Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+參考答案：A5. 如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 Ca電極的反應式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L參考答案：D知識點:原電池原理答案解析:D 解析：根據原電池原理，負極發(fā)生失

4、電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應，A、根據電子的流向知a是負極A處通水煤氣，B處通入空氣，故A錯誤；B、a是負極，a電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、a電極發(fā)生失電子反應，反應式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C錯誤；D、正極的電極反應是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，轉移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標準狀況下體積2.24 L，故D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應。6. 常溫時，

5、在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質的量濃度均為0.01 mol/L）XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略7. 下列關于膠體的認識錯誤的是（）A雞蛋清溶液中加入飽和（NH）SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體C往Fe（OH）膠體中逐滴加入稀硫酸會先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：答案：B8. 在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是A 用濃鹽酸與二氧

6、化錳共熱制取氯氣B 標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D 在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C略9. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應 B稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H+ + OH H2O D飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3參考答案：AC略10. 室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在

7、PH11的溶液中：K，Na2，CO32，SO32B、含有大量ClO的溶液：H，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略11. 混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A充電時，陰極附近pH降低B電動機工作時溶液中OH向甲移動C放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD電極總反應式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極

8、，電極反應式為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，甲為負極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應與溶液中的氫氧根離子結合成水，電極反應為MHe+OHM+H2O；充電是放電的逆過程，此時甲為陰極發(fā)生還原反應，乙為陽極發(fā)生氧化反應，據此解答【解答】解：A充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應為M+H2O+eMH+OH，生成氫氧根，pH增大，故A錯誤；B電動機工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負極即甲電極遷移，故B正確；C正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，故C正確；D放電過程的正極反應為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+

9、OH，負極反應為MHe+OHM+H2O，則電池總反應為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A12. 某新型二次鋰離子電池結構如右圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li+在其間通過(圖中電池內部“”表示放電時Li+的遷移方向)。充電、放電時總反應可表示為：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列說法正確的是（）A外電路上的“”，表示放電時的電流方向B充電時陰極反應是：LixC6xe6C+xLi+ C放電時負極反應是：LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+ D外電路有0.1mole通過，生成鋰的質量為0.7g參考答案：答案：C13. 丙烷的燃燒熱為H =a k

10、J/mol，有以下反應： C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) H = + b kJ/mol 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H = c kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）A2a=cd2b B a=cd2b C 2a=cd2b D a=cdb/2參考答案：C略14. 下列說法正確的是 A已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散

11、質粒子的直徑：Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B15. 下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（）A蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質專題：物質的分類專題分析：由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物；由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈

12、物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質，碳酸鈣是電解質，故C錯誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應，S2Cl2Cl22SCl2。下列是幾種物

13、質的熔沸點和反應裝置圖：物質沸點/熔點/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應原理是_(填寫以上兩種反應原理的數字序號)。(2) 若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是_。(3) D裝置中冷凝管的作用是_；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是_。(4) S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為_。(5) 為了提高制得的產品S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。(6) 上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是_。參考答案

14、：(15分)(1) (2分)(2) 無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、導氣(1分)蒸餾(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制濃HCl的滴速不要過快(2分)(6) 在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學物質結構與性質】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42-2CuCl

15、SnCl22CuClSnCl4CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子Cu(En)22+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：（1）配離子Cu(En)22+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是 ；（2）SO2分子的空間構型為 ；（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 。（4）配離子Cu(En)22+的配位數為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵 E氫鍵 F金屬鍵（5）CuCl的晶胞結構如圖所示，其

16、中Cl-的配位數（即與Cl-最近距離的Cu+的個數）為 。參考答案：（13分）（1）3d9（1分）； ONH（1分）（2）V型（1分）； （3）sp3雜化（2分）；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（2分）（4）4（2分）； ABD（2分） （5）4（2分）略18. 10分）L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：MT （1）T離子的結構示意圖為_ _，元素W在周期表中位于第_族，M單質分子的電子式為_。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的

17、試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）_ _。（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）_。aM的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于RcW的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td同溫同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，則非金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應中除RW4外的另一種產物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應的化學方程式為_ _。參考答案：（1） （1分） A（1分） （1分） （2）SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O （化學方程式，2分，不必文字解釋） （3）a c d （每個1分，共3分，錯一個少一個各扣1分）（4）2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO（2分，無“高溫”扣1分）略19. 【化學有機化學基礎】(15分)某有機化合物A的結構簡式如圖,回答下列問題：(1)A的分子式為 。(2)A在水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結構簡式是 。(3)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和