2022-2023學年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關來B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團種類相同參考答案：C略2. 李敏同學欲配制250 mL 1.0 溶液,正確的方法是( ) 將35.5 g 固體溶于250 mL水中 將80.5 g 固體溶于少量水中.再用水稀釋至250 mL 將50 mL

2、 5.0 溶液用水稀釋至250 mL A. B. C. D. 參考答案：B 略3. 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是 ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na參考答案：A略4. 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體質量增加恰好為ag。下列物質不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11參考答案：D略5. 下列說法中正確的是()A、煤燃燒是化學能轉化為光能的過程B

3、、1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、HCl 和 NaOH 反應的中和熱 H57.3 kJmol-1，則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應中和熱H2(57.3)kJmol-1D、反應 H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量參考答案：D解析：煤燃燒是化學能主要轉化為熱能的過程，A錯誤；1 mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱，C錯誤；若反應物的

4、總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應，D正確。6. 下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B. 做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗， 再用水清洗C. 可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀， 再加入足量稀鹽酸， 沉淀不溶解， 說明含 SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B. 碘能溶于酒精，做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗， 再用水清洗，故B對；C. 因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故C正確；D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白

5、色沉淀， 再加入足量稀鹽酸， 沉淀不溶解， 說明可能含 SO42-，Ag+存在，故D錯。答案：D。7. 用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（ ）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：答案：B解析：物質的檢驗是化學實驗中的重要內(nèi)容，也是高考的?？純?nèi)容之

6、一。題目的形式多樣，可以是選擇題，也可以是推斷題、實驗簡答題；考查點也比較靈活，可以是粒子的檢驗、物質的檢驗，也可以以元素化合物的性質為基礎，以化學試驗為基本操作對材料的組織和語言表達能力為主線進行考查。針對這部分內(nèi)容的特點，在復習過程中既要熟練掌握常見的陰陽離子、常見氣體、常見有機物等物質的檢驗試劑、現(xiàn)象等，又要掌握與物質檢驗有關的基本實驗操作。在備考是應針對這部內(nèi)容進行強化訓練。高考考點：物質的鑒別，離子反應。8. 糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是A葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D欲

7、將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略9. 下列各組物質的分類正確的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：H、H、H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確參考答案：D略10. 某雨水樣品剛采集時測得 pH 為 482，放在燒杯中經(jīng) 2 小時后，再次測得 pH 為 468。以下敘述正確的是 A雨水樣品酸度逐漸減小 B雨水樣品酸度沒有變化 C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的 CO2 D雨水樣品中的 H2SO3 逐漸被空氣中的氧氣氧化成 H2SO4 參考答案：D略11.

8、下列離子方程式正確的是 A與溶液反應： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。12. 下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)BAD圖

9、4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略13. NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A. a 為電池的負極，發(fā)生還原反應B. 電子流向：a 電極用電器b 電極溶液a 電極C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，

10、錯誤；B項，電子流向：a電極用電器b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。14. 下列說法正確的是()A. 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素等高分子化合

11、物不是純凈物，選項A錯誤；B、某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，選項C錯誤；D、丁達爾效應是膠體的特性，丁達爾效應能區(qū)別溶液和膠體，選項D正確。答案選D。15. 若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以參考答案：C考點：離子化合物的結構特征與性質專題：化學鍵與晶體結構分析：NaCl是離子化合物，由離子構成，在熔融狀態(tài)下可導電，以此來解答解答：解：A固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質電離的，無法確定

12、，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導電，說明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點評：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構成離子、自由移動的離子等因素有關，注重基礎知識的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成。（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙。 A中試管內(nèi)反應的化學方程式是 。 B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質丁是 ，圓底燒瓶內(nèi)

13、的物質是 。（均填名稱）（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：該反應的熱化學方程式是 。（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是 。（4） 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是 。為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象結論相應的離子方程式取少量晶體于試管中，充分加熱試管內(nèi)有固體剩余 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生 （5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況)，然后進行噴泉實驗。當水進入

14、到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度是 mol/L（精確0.001）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (19分) X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籜和H相遇產(chǎn)生白煙；Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；Z和W相遇生成紅棕色氣體； G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；回答下列問題：（1） H的化學式是_，實驗室制取H的化學反應方程式是_；（2）Z的化學式是_，W的化學

15、式是_； （3）中發(fā)生反應的化學方程式是_；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f：裝置D的作用是_ _，裝置E中NaOH溶液的作用是_ _。參考答案：略18. （1）配平氧化還原反應方程式： + + H+ CO2+ Mn2+ + H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的

16、量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質的量為_mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數(shù)為_，KHC2O4的質量分數(shù)為_。參考答案：略19. （14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。1. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2m

17、olSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體2. 某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.現(xiàn)將

18、等體積的BaCl2溶液與2.0 x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。（5）下列關于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反應的圖像中，正確的是 。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn) 性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為 (已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2【解析】根據(jù)熱化學方程式每生成1mol SO3放出98 kJ熱量，當放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3根據(jù)： SO2（g）O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0變化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常數(shù)k=10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2分）（2）【答案】A、C、F （2分） 【解析】本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，其中A項保持容器體積不變SO3轉化為SO2、O2故SO2、O2、SO3濃度都增大