2022-2023學(xué)年山西省忻州市橫山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市橫山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B略2. 由于實(shí)驗(yàn)誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，常常需要將多個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照和分析才能得出正確結(jié)論。已知某脂肪酸(用R表示)有

2、以下實(shí)驗(yàn)記錄：組成元素官能團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量與堿反應(yīng)加成反應(yīng)C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可與2.250g I2反應(yīng)則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（ ）A、R是一元羧酸 B、R分子含一個(gè)碳碳雙鍵C、R的相對(duì)分子質(zhì)量約為278 D、R的分子式為C18H32O2參考答案：AD略3. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布郎運(yùn)動(dòng) C膠粒帶正電荷 D膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：答案：C4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A合金材料中可能含有非金屬元素B鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C廢棄

3、的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B略5. 下列敘述正確的是 A糖類(lèi)、油脂蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ) B塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯 CSO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì) D氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力參考答案：D略6. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為 HYPERLINK / HYPERLINK / A.22.4ax/bB.11.

4、2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：D7. 元素在周?chē)碇械奈恢茫从沉嗽氐脑咏Y(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略8. 在某100mL混合液中,HNO3物質(zhì)的量濃度為4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為( )A. 0.

5、4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B略9. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：ZY BZ元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 C三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?XYZ DZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)參考答案：A略10. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)成銅銀原電池 D驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略11. 下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是 ( )A、氯化鈉 B、

6、酒精 C、硫酸 D、氫氧化鈉參考答案：B略12. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是AO4的摩爾質(zhì)量是64 g BO4與O2互為同位素 C相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為11 DO4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：C略13. 下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe（CN）6溶液：3Fe2+2Fe（C

7、N）63Fe3Fe（CN）62參考答案：D【分析】A三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；D含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3Fe（CN）6溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀【解答】解：A氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；C向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+

8、2Br2+6Cl，故C錯(cuò)誤；D含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3Fe（CN）6溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，F(xiàn)e（CN）63離子帶有3個(gè)單位負(fù)電荷，正確的離子方程式為：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)的考查14. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為： A. B. C.= D.不能確定參考答案：C略15. 參考

9、答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO45H2O的主要流程如下：（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是 （填代號(hào)）。 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。裝置B中的藥品為 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點(diǎn)燃酒精燈。（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（

10、雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為 。（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO45H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c molL-1滴定劑 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2= CuY2+ 2H+。則CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 。參考答案： bd（2分）堿石灰（NaOH等合理也可）（1分） 檢查裝置的氣密性（2分） 收集CO檢驗(yàn)純度（2分）取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入K

11、MnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（2分）3:2（2分） （2分） 高（1分）解析：分析工業(yè)制備流程，黃銅礦在空氣中被燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后有Cu2O、Cu制得粗銅最終制得CuSO45H2O。所以：（1）X氣體是SO2，在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用bd裝置吸收。（2）分析裝置得出，實(shí)驗(yàn)原理是用CO還原Cu2O，用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的CO2，便于未反應(yīng)的CO除去；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若CO中混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以整個(gè)操作與步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈。（3）根據(jù)熔渣的成分，若要檢驗(yàn)

12、含有FeO，現(xiàn)需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能選用KSCN溶液檢驗(yàn)，只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2+的方法，同時(shí)還要注意溶解熔渣的酸不應(yīng)是稀鹽酸（酸性高錳酸鉀溶液會(huì)氧化Cl-干擾實(shí)驗(yàn)），所以操作為：取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（4）由離子方程式得：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2.(5)由關(guān)系式： CuSO45H2OCu2+ H2Y2250 15ax% bc10-3解得：x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致

13、滴定管內(nèi)溶液濃度變小，使用體積增大，計(jì)算結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ，若要確認(rèn)溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c

14、濃氨水 d酸性KMnO4溶液和KSCN溶液乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。(3)已知常溫下KspFe(OH)3 =1.2510-36，則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH= 時(shí) Fe3+才能完全沉淀 (當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5molL-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2 =0.3，lg5 =0.7)，參考答案：（14分）(1) 3Fe3O4+28HNO3（稀）9Fe(NO3)3+14H2O+NO（2分） （2） Fe+2H+Fe2+H2（

15、2分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （2分） d（2分） SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分） （3）pH=3.7（2分）18. 我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是_。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨

16、水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行_,目的是_；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法： ；(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)；以及將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)?jiān)谏蠄D中用箭頭線畫(huà)出氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用。并請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由： ； 。(5)第一次合成尿素在化學(xué)發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機(jī)物只能從有機(jī)體提煉，首次由無(wú)機(jī)物得到有機(jī)物。它是由氰酸銨（NH4CNO）在一定條件下反應(yīng)而得。請(qǐng)寫(xiě)出歷史上合成尿素的化學(xué)方

17、程式： 參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+ 2a kJ （2）B C （3）凈化 防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒 液化氨（或分離液態(tài)氨）（4）由分離氨的框箭頭指向合成氨框增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。（5） NH4CNO （NH2）2CO19. 甲醇是一種重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： （2）反應(yīng)：C

18、O（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）= （3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A） P（B）（填“”、“”或“=”）比較K

19、A、KB、KC的大小： （4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin）；（3）BD；KA=KBKC；（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH4與O2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成

20、物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是（H2）=2（CH3OH）計(jì)算；（3）平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項(xiàng)；正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1T2，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)【解答】解：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由+2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/