2022-2023學(xué)年山西省朔州市后東中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省朔州市后東中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略2. 一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（ ）A0.012 kg 12CB0.1 mol OHC6.021023個水分子D0.5 NA個NH4+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：一定量的下列物質(zhì)中，含電子總

2、數(shù)為NA的是含有電子為1mol，據(jù)此分析判斷；解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)為1mol，電子數(shù)為6mol，故A錯誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1 mol OH中含有電子數(shù)為NA，故B正確；C、6.021023個水分子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5 NA個NH4+ 物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為5NA，故D錯誤；故選B點評：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和電子數(shù)計算，注意阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基本計算方法是關(guān)鍵，題目較簡單3. 下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略4. 向FeCl3、C

3、uCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（已知氧化性：Fe3Cu2）A. 充分反應(yīng)后溶液中一定含Cu2 B. 充分反應(yīng)后溶液中一定含有Fe2C. 向充分反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體中一定含銅參考答案：A5. 只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（ ）ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2懸濁液 C 石蕊試液 D Na2CO3溶液參考答案：B略6. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）A目前我國流通的硬幣是由合金制造的B青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于

4、制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：BA目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B青銅是我國使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯誤；C制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；故選B。7. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃為（ ） A 0.45mol/L B0.15mol/LC0.3mol/LD0.6

5、mol/L參考答案：C略8. 一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A. 5QB. 5Q10QC. 10QD. 大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的

6、乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！军c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。9. 下列遞變規(guī)律正確的是( )。AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A10. 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO4

7、2-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1參考答案：B加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變

8、，這說明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.13）2=0.05mol。A

9、. 由上述分析，溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯誤；B. 由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因為和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C. 根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因為沒有溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D.根據(jù)計算， c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯誤。故選B。點睛：本題綜合性較強，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為

10、鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。11. 如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A. L B. L C. L D. L參考答案：A氣體質(zhì)量與分子數(shù)成正比，c g該氣體含有的分子數(shù)是 ，c g該氣體的物質(zhì)的量是NA= ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ，故A正確。12. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥 C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D、在稱量NaCl固體時，天平指針偏左參考

11、答案：D略13. 制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 有 Cu無Fe B. 有Fe無CuC. Fe、Cu都有 D. Fe、Cu都無參考答案：B略14. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗( )下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K、和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中參考答案：C略15. 向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液

12、體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液

13、；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是；故選：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_。 裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_。對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)） 假設(shè)1：_。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同學(xué)認為S

14、O2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗： 得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：_。（填“是” 或“否”）理由是_。 (3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。 實驗步驟和結(jié)論為： 取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解； 滴加過量的1mol?L1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有 _； 滴加適量的1mol?L1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體， 則證明C中固體產(chǎn)物中有_。參考答案：防止水蒸氣與Na2O

15、2反應(yīng)，防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C。（每空2分，共4 分）假設(shè)1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2Na2O2Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性（2分）（3）Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分） 既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中 NH3的體積分數(shù)為25%，則：（1）v(NH3)= ；（2）H2在平衡時的體積分數(shù)

16、= ；(保留一位小數(shù)）（3）平衡時容器的壓強于起始時的壓強之比 。參考答案：（1）0.3mol/(L?min) (2)56.2% (3)4/5略18. (10分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液變黃色的物質(zhì)是(填粒子的化學(xué)式，下同) ；乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 。 (2)現(xiàn)提供以下試劑：A高錳酸鉀酸性溶液 B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請你判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的： (填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，并用兩種方法加以驗證，在表中寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。方法選用試劑實

17、驗現(xiàn)象第一種方法 第二種方法 (3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認為是否可行?；理由是 。參考答案：（1)Br2；Fe3+。 (2)乙方法選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅(3)Fe2+(4)不可以；因為Br2和Fe3+都能把l-氧化成I2，遇淀粉均藍色 (每空格3分)19. 某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分

18、別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為_；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為_。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號)。A容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變參考答案：(1)2X3YZ(寫“=”不得分) (2)36.8 kJ mol/(Lmin) ABD分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)速率的含義計算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達t1min時，n（X）=0.8mol，n（Y）=1.2mol，n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=